《2022年高中化学方程式化学重要知识点归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式化学重要知识点归纳.docx（90页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -中学化学方程式大全一、非金属单质F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si（1）、氧化性F2 + H2 2HF 冷暗处爆炸 F2 +Xe过量XeF 2产物为白色 2F2过量+Xe XeF4产物为白色 nF2 +2M 2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H 2O4HF+O 2F2 +2NaX 2NaX+Cl 2熔融,不能是溶液 Cl2 +H 22HCl 光照或点燃 点燃3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl 3PCl5点燃Cl2 +2Na2NaCl点燃3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeC
2、l2 2FeCl3点燃Cl2+CuCuCl 22Cl2+2NaBr 2NaCl+Br 2Cl2 +2NaI2NaCl+I 2* 5Cl 2 +I 2+6H2O 2HIO 3+10HClCl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H 2S2HCl+SCl2+SO2 +2H 2O H 2SO4 +2HCl Cl2 +H 2O2 2HCl+O 2点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O2 +3FeO2+KKO 2S+H2H 2S2S+CCS2S+FeFeSFe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+2CuCu2S3S+2AlAl 2S3S+ZnZnS催化剂可编辑资料
3、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+3H2高温高压2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+3MgMg 3N2N2+6Na2Na3 NP4+6H24PH 3（2）、仍原性点燃S+O2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -S+6HNO 3浓 H2SO4+6NO 2+2H2O 3S+4 HNO 3稀 3SO2+4
4、NO+2H 2O N2+O2 2NO放电 点燃4P+5O2P4 O10常写成 P2O5 2P+3X22PX3 X 表示 F2、Cl2、Br2 PX3+X2PX 5P4+20HNO 3浓 4H3 PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF 4C+2Cl2 CCl4点燃2C+O2少量2CO点燃C+O2足量 CO 2C+CO 22CO高温C+H 2OCO+H 2生成水煤气 2C+SiO2Si+2CO 制得粗硅 Si粗+2Cl 2SiCl4SiCl4+2H2Si纯+4HClSi粉+O 2SiO2Si+CSiC金刚砂 Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H 2O HCl
5、+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H2O2Cl2+2CaOH 2 CaCl 2+CaClO 2+2H2O3Cl2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH 浓+3H 2O PH 3+3KH 2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H 2SO4电炉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C+CaO电炉3C+SiO2CaC 2+CO SiC+2CO可编辑资料 -
6、- - 欢迎下载精品_精品资料_二、金属单质Na、Mg 、Al、Fe（1）、仍原性2Na+H 2 2NaH4Na+O2 2Na2O2Na2O+O 22Na2O22Na+O2 Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2Na+S Na2S爆炸2Na+2H2O 2NaOH+H 22Na+2NH 3 2NaNH 2 +H24Na+TiCl 4熔
7、融4NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 2点燃2Mg+O 22MgOMg+SMgSMg+2H 2O MgOH 2 +H 22Mg+TiCl 4熔融 Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb点燃2Mg+CO 22MgO+C点燃2Mg+SiO22MgO+SiMg+H 2S MgS+H 2Mg+H 2SO4 MgSO4+H 22Al+3Cl22AlCl 3点燃4Al+3O22Al2O3钝化* 4AlHg+3O 2+2xH2O 2Al2O3.xH 2O+4Hg高温4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn高温2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr高
8、温2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4Al2 SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓Al 2SO43 +3SO2 +6H2OAl、Fe、C 在冷、浓的 H 2SO4、HNO 3 中钝化 Al+4HNO 3稀 AlNO 33+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI 2Fe+SFeS高温3Fe+4H2OgFe3O4+4H2Fe+2HCl FeCl2+H 2 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2
9、+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl2 FeCl2+Sn 三、非金属氢化物HF 、HCl 、H 2O、H 2S、NH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（1）、仍原性4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2+2H2O4HClg+O 22Cl2+2H 2O16HCl+2KMnO 4 2KCl+2
10、MnCl 2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K 2Cr 2O72KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H 2O 2H2O+2F2 4HF+O 22H2S+3O2足量2SO2+2H 2O2H2S+O2少量 2S+2H2O2H2S+SO2 3S+2H2OH 2S+H2SO4浓 S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO 3稀 3S+2NO+4H 2O5H2S+2KMnO 4+3H 2SO4 2MnSO 4+K 2SO4+5S+8H2O* 3H 2S+K2Cr 2O7+4H2SO4Cr 2SO43+K 2SO4+3S+7H2O* H 2S+4Na2O2+2H2O Na2SO4+6NaOH2NH 3+
11、3CuO3Cu+N 2+3H2O2NH 3+3Cl2 N2 +6HCl8NH 3+3Cl2 N2 +6NH 4Cl点燃4NH 3+3O2纯氧 2N2+6H2O催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3+5O24NH 3+6NO4NO+6H 2O催化剂5N2+6HO 用氨清除 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaH+H 2O NaOH+H 2* 4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2CaH 2+2H2O CaOH 2+2H 2（2）、酸性4HF+SiO 2 SiF4+2H 2O此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量 2HF+CaCl
12、 2CaF 2+2HClH 2S+FeFeS+H2H 2S+CuCl2CuS+2HClH 2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO 3H 2S+HgCl2HgS+2HClH 2S+PbNO32 PbS+2HNO 3H 2S+FeCl2不反应2NH 3+2Na 2NaNH 2 +H2NaNH 2+H 2O NaOH+NH 3（3）、碱性NH 3+HCl NH 4 Cl白烟 NH 3+HNO 3 NH 4NO 3白烟 2NH 3+H2SO4 NH 42SO4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3 +NH4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - -
13、 - - - - - - -第 4 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -侯氏制碱法 此反应用于工业制备小苏打、苏打4、不稳固性2HIH 2+I 2电解2H2O2H 2 +O22H2O22H 2O+O2 H 2SH 2+S四、非金属氧化物1、低价态的仍原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H 2O 2H2SO4这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 SO2+Cl2+2H 2OH 2SO4+2HClSO2+Br2+2H 2O H 2SO4+2HB
14、r SO2+I 2+2H 2O H 2SO4+2HI* SO 2+NO2SO3+NO 2NO+O 2 2NO2NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H2O用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2点燃2CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 23CO+Fe2O32Fe+3CO2催化剂CO+H 2OCO 2+H22、氧化性SO2+2H2S 3S+2H2O* SO 3+2KI K 2SO3+I 2NO 2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2* 4NO 2 +H2S4NO+SO3+H 2 O点燃2Mg + CO 22MgO+CCO 2 不能
15、用于扑灭由Mg 、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 * SiO 2+2H 2Si+2H2O* SiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用SO2+H2O H2 SO3 SO3+H2O H2 SO43NO2+H2O 2HNO 3+NO N2O5+H 2O 2HNO 3 P2O5+H 2O 冷 2HPO3 P2O5+3H 2O 热 2H3 PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - -
16、 - - - - - - - - - -P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H 2SO4浓 2H3PO4+3SO3CO 2+H 2OH 2 CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H 2ONH 42SO3SO2+ NH 42SO3+H2O2NH 4HSO 3这是硫酸厂回收SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、再用 H 2SO4 处理 2NH 4HSO 3+H 2SO4NH 42SO4+2H 2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气 SO2+CaOH 2 CaSO3+H 2O不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 SO3+MgO MgSO4SO
17、3+CaOH 2 CaSO4+H 2OCO 2+2NaOH 过量 Na2 CO 3+H 2O CO 2过量+NaOH NaHCO 3CO 2+CaOH 2过量 CaCO 3 +H 2O2CO2过量+CaOH 2CaHCO 3 2CO 2+2NaAlO 2 +3H2O2AlOH 3+Na2CO 3CO 2+C6H 5ONa+H 2O C6H 5OH+NaHCO 3高温SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃高温SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO 2高温SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的仍原性6Fe
18、O+O22Fe3O4FeO+4HNO 3FeNO 33+NO 2 +2H2O2、氧化性Na2O2+2Na2Na2O此反应用于制备Na2OMgO 、Al2O3 几乎没有氧化性、很难被仍原为Mg 、Al.一般通过电解熔融态的MgCl 2 和 Al2O3 制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2 O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H23Fe+4H2O3、与水的作用Na2O+H 2O 2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - -
19、 - -第 6 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2H2O22H 2O+O2 . H2O2 的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4 稀 BaSO4+H 2O2MgO+H 2OMgOH 2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2 SO4 Na2O+CO 2 Na2CO3 Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O 2Na2O2+2CO2 2Na2 CO3+O 2Na2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2MgO+SO 3 Mg
20、SO4MgO+H 2SO4MgSO 4+H 2O Al2O3+3H2SO4 Al2 SO4 3+3H 2OAl2O3 是两性氧化物Al2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O FeO+2HCl FeCl2+3H 2OFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2OFe3O4+8HCl 浓FeCl2+2FeCl 3+4H2O六、含氧酸1、氧化性* 4HClO 3+3H2S3H 2SO4+4HCl* HClO 3+HI HIO 3+HCl* 3HClO+HIHIO 3+3HCl HClO+H 2SO3 H2SO4+HCl HClO+H 2O2HCl+H 2O+O 2氧化性 HClOHClO 2
21、HClO 3HClO 4、但浓、热的 HClO 4 氧化性很强 2H2SO4浓+CCO 2 +2SO2+2H 2O2H2SO4浓+S 3SO2 +2H2OH 2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H2SO4浓+2FeFe2SO43 +3SO2 +6H2O2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2 +2H2OH 2SO4浓+2HBrSO2+Br 2+2H2OH 2SO4浓+2HISO2+I 2+2H2OH 2SO4稀+Fe FeSO4+H 22H2SO3+2H2S 3S +2H2O4HNO 3浓+CCO 2 +4NO2 +2H2O* 6HNO 3浓+S H 2SO4+6NO 2
22、+2H2O* 5HNO 3浓+P H 3PO4+5NO 2 +H2O6HNO 3+Fe FeNO 33+3NO 2 +3H2O4HNO 3+Fe FeNO 33+NO +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -30HNO 3+8Fe 8FeNO 33+3N 2O +15H2O36HNO 3+10Fe 10FeNO 33+3N 2 +18H
23、2O30HNO 3+8Fe 8FeNO 33+3NH 4NO 3+9H 2O2、仍原性H2SO3+X 2+H 2O H2SO4+2HXX 表示 Cl 2、Br2、 I 2 2H 2SO3+O 2 2H 2SO4H 2SO3+H 2O 2 H2SO4 +H 2O5H 2SO3+2KMnO 4 2MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O H2SO3+2FeCl 3+H 2O H 2SO4 +2FeCl 2+2HCl3、酸性H2SO4浓 +CaF 2 CaSO 4+2HF H2SO4浓+NaClNaHSO 4+HCl H2SO4浓 +2NaCl强热Na 2SO 4+2HClH2SO4浓
24、+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3微热 3H 2SO4浓+Ca 3 PO 42 3CaSO 4+2H 3PO 42H 2SO4浓+Ca 3 PO 42 2CaSO 4+CaH 2PO423HNO 3+Ag3 PO4 H 3PO 4+3AgNO 32HNO 3+CaCO 3 CaNO 32+H 2O+CO 2用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H 2 S、HI 、HBr 、SO2等仍原性气体 4H 3PO 4+Ca 3PO 4 2 3CaH 2PO4 2重钙 H3PO4 浓+NaBr NaH 2PO4+HBrH3PO4 浓+NaI NaH 2PO 4+HI4、不稳固性2HClO
25、2HCl+O 2见光或受热分解4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O 见光或受热分解 H2SO3 H 2O+SO 2H 2CO 3 H 2O+CO 2H 4SiO4H 2SiO3+H 2O七、碱1、低价态的仍原性4FeOH 2+O2+2H 2O4FeOH 32 、 与 酸 性 物 质 的 作 用 2NaOH+SO 2 少量 Na2SO3+H 2O NaOH+SO 2 足 量 NaHSO 3 2NaOH+SiO 2 Na2SiO3+H 2O2NaOH+Al 2O3 2NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HCl NaCl+H 2O NaOH
26、+H 2S足量 NaHS+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2NaOH+H 2S少量 Na2S+2H2O3NaOH+AlCl 3A l O H 3 +3NaCl NaOH+AlOH 3 NaAlO 2+2H 2ONaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H2OMgOH 2+2NH 4Cl MgCl 2+2NH 3+H2OAlOH
27、3+NH 4Cl不溶解3、不稳固性MgOH 2MgO+H 2O2AlOH 3Al 2O3+3H2O2FeOH 3Fe2O3+3H2OCuOH 2CuO+H 2O八、盐1、氧化性2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl 2Fe2SO43+2AgFeSO4+Ag2 SO4较难反应 FeNO33+Ag 不反应2FeCl3+H 2S 2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2FeCl2+Mg Fe+MgCl 22、仍原性2FeCl2+Cl2 2FeCl33Na2S+8H
28、NO 3稀 6NaNO 3+2NO+3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3稀 3Na2 SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2 2Na2SO43、与碱性物质的作用MgCl 2+2NH 3H 2O MgOH 2+NH 4Cl AlCl 3+3NH 3H 2O AlOH 3+3NH 4Cl FeCl3+3NH 3H 2O FeOH 3 +3NH 4Cl4、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl Na2HPO 4+NaCl Na2HPO 4+HCl NaH 2PO4+NaCl NaH 2PO4+HCl H3 PO4+NaCl Na2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+
29、HCl NaCl+H 2O+CO 23Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3+3CO 2+6NaCl3Na2CO 3+2FeCl3+3H 2O2FeOH 3 +3CO 2+6NaCl3NaHCO 3+AlCl 3 AlOH 3+3CO 23NaHCO 3+FeCl3FeOH 3+3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - -
30、-3Na2S+Al2 SO43+6H 2O2AlOH 3+3H 2S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O 4AlOH 35、不稳固性Na2S2O3+H 2SO4 Na2SO4+S+SO2+H 2O NH 4Cl NH 3+HClNH 4HCO 3 NH 3+H 2O+CO 22KNO 32KNO 2+O22CuNO 322CuO+4NO 2+O 22KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 22KClO 32KCl+3O 22NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2CaHCO 32CaCO 3+H2O+CO 2高温高温CaCO 3CaO+CO 2MgCO 3MgO+CO 2九
31、、其他方程式1、AlCl3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O2、Al4C3 + 12H2O 4AlOH 3+ 3CH 4 碳化物氮化物的水解 3、3K2MnO 4 + 2CO2 2KMnO 4 + MnO 2+2K2CO 34、AgNO3 + NaCl AgCl+ NaNO 32AgCl 2Ag + Cl2见光或受热 5、2Br2 + 3Na2CO 3 + H2O 2NaHCO 3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO 2Br2 + NaHCO 3 NaBr + HBrO + CO 26、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H 2SO4 +
32、 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4+ 2HCl7、CaH 2PO42 + 2CaOH 2 Ca3 PO42+ 4H 2O8、4KO 2 + 2CO2 2K2CO 3 + 3O29、SOCl2 + H 2O 2HCl + SO 210、HIO + HCl ICl + H 2OHIO + NaOH NaIO + H 2O11、NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO12、Cu2OH 2CO 3 + 4CH 3COOH2CH 3COO 2Cu + CO 2+3H 2OCH 3COO 2 Cu + Fe Cu + CH 3COO 2Fe催化剂13、6NO + 4NH 35N2
33、 + 6H2O14、3BrF3 + 5H 2O 9HF + HBrO 3 + O2+Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH 3 + 6ZnCl 2 + 3H 2O16、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 6H 3AsO4 + 9H 2SO4 + 28NO17、Na2 SO3 + SO2 + H 2O 2NaHSO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳
34、 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaHSO 3Na 2SO3 + SO 2+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18、P2O5 + 2NaOH 2NaPO 3 + H 2O P2O5 + 6NaOH 2Na3PO3 + 3H 2O19、3Na 2S + As2S5 2Na3AsS4Na 2S + SnS2 Na 2SnS320、CN 2 + 2H 2S 21、SCN 2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCl + KOH KCl + H 2O2HI + PbO PbI 2 +
35、H 2O23、P4固 + 5O 2气 P4O10固 + 4Q kJ24、S固 + O 2气 SO2 气 + 296 kJ25、2H 2气 + O 2气 2H 2O 液 + 511.9 kJ26、C 2H 6O 液 + 3O 2气 2CO 2 + 3H 2O 液 + 2Q27、4Al 固 + 3O 2气 2Al 2O3 固 + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO 3 + 4H + 3Fe3+ + NO + 2H 2O29、2S2 + SO 32 +6H + 3S+ 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4330、SiO 2 + 2NH+ H2SiO3+ 2NH 32
36、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_31、3H 2O 2 + 2CrO 2+ 2OH 2CrO 4+ 4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+22+32、Al+ 2SO 4+ 2Ba+ 4OH2BaSO 4+ AlO 2+ 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33、Fe2O3+ 6H + +2I 2Fe2+ + I2 + 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+34、Al+ 3HCO 3 AlOH 3 +3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+35、2H+ AgNH 32+ Ag+ 2NH 4可编
37、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_236、HS+ OH S+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_437、AsO3 + 2I + 2H + AsO3 + I 2 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_338、Cr 2 O2 + 6Fe2+ + 14H + 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_739、2I+ Cl 2 2Cl+ I 2I 2 + SO2 + 2H2O SO42 + 2I + 4H +4SO 2 + Ba2+ BaSO4440、2I + 2ClO + 4H+ I 2 + Cl
38、2+ 2H2O I 2 + SO32 + H2O SO 2 + 2H+ + 2I41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42、2MnO + 5H2O2 + 6H+ 2Mn 2+ + 8H2O + 5O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_443、3S2 + 16BrO3 + 24OH 415SO42 + 16Br + 12H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44、3Ca2+ 6H 2PO + 12OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_45、4H + + NOC
39、a3 PO42 + 12H2O + 4PO433 + 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3+ + SCN FeSCN2+46、2Na + 2H 2O 2Na+ + 2OH + H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 45 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2+ + 2OH FeOH 24FeOH 2 + O2 + 2H 2O 4FeOH 347、S2O3 2 + 2H+ S+ SO2 + H2O资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精