《2022年高中化学方程式化学重要知识点归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式化学重要知识点归纳.docx（81页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学方程式大全一、非金属单质 F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si （1）、氧化性F2 + H2 2HF 冷暗处 爆炸 F2 +Xe过量XeF 2产物为白色 2F2过量 +XeXeF4产物为白色 nF2 +2M 2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H 2O4HF+O 2 F2 +2NaX2NaX+Cl 2熔融,不能是溶液 Cl2 +H 2 2HCl 光照或点燃 点燃 3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl 3 PCl5 Cl2 +2Na 点燃 2NaCl 点燃 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 2Fe
2、Cl3 点燃 Cl2+Cu CuCl 2 2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br 2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I 2 * 5Cl 2+I 2+6H2O2HIO 3+10HCl Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H 2S2HCl+SCl2+SO2 +2H 2OH 2SO4 +2HCl Cl2 +H 2O2 2HCl+O 2点燃2O2 +3Fe Fe3O4O2+K KO 2S+H2 H 2S 2S+C CS2S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al 2S3S+Zn ZnS 第 1 页,共 45 页N2+3H2催化剂2NH 3高温高压N2+3MgMg 3N2N2+
3、6Na2Na3N P4+6H2 4PH 3（2）、仍原性点燃S+O2 SO2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - S+6HNO 3浓 H2SO4+6NO 2+2H2O 3S+4 HNO 3稀3SO2+4NO+2H 2O N2+O2 2NO放电 点燃4P+5O2 P4O10常写成 P2O5 2P+3X22PX3 X 表示 F2、Cl2、Br2 PX3+X2PX 5P4+20HNO 3浓 4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF 4C+2Cl2CCl42C+O2少量 点燃 2CO 点燃C+O2足量 CO 2C+CO 2 2CO C+H
4、2O 高温 CO+H 2生成水煤气 2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅 Si粗+2Cl 2 SiCl4SiCl4+2H2 Si纯+4HCl Si粉+O 2 SiO2Si+C SiC金刚砂 Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H 2OHCl+HClO 加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H2O 2Cl2+2CaOH 2CaCl 2+CaClO 2+2H2O 3Cl2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+
5、3H2O * 4P+3KOH 浓+3H 2OPH 3+3KH 2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H 2SO4电炉3C+CaO CaC 2+CO电炉3C+SiO2 SiC+2CO二、金属单质Na、Mg、Al、Fe （1）、仍原性2Na+H 22NaH 4Na+O22Na2O 2Na2O+O 2 2Na2O22Na+O2Na2O2名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2Na+SNa2S爆炸 2Na+2H2O2NaOH+H 22Na+2NH 32NaNH 2+H2 4Na+TiCl
6、4熔融 4NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+Br 2MgBr 2 点燃 2Mg+O 2 2MgO Mg+SMgS Mg+2H 2O MgOH 2+H 22Mg+TiCl 4熔融 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb 点燃 2Mg+CO 2 2MgO+C 点燃 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H 2S MgS+H 2 Mg+H 2SO4MgSO4+H 22Al+3Cl2 2AlCl 3 点燃 4Al+3O2 2Al2O3钝化 * 4AlHg+3O 2+2xH2O2Al2O3.xH 2O+4Hg 高温 4Al+3MnO 2 2Al2O3+3Mn
7、 高温 2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr 高温 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4Al2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓 Al 2SO43+3SO2 +6H2O Al、Fe、C 在冷、浓的 H 2SO4、HNO 3 中钝化 Al+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2 FeI 2Fe+S FeS Fe3O4+4H23Fe+4H2Og高温Fe+2HClFeCl2+H 2
8、Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2 铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 仍原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+Sn 三、非金属氢化物HF 、HCl 、H 2O、H 2S、NH 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）、仍原性4HCl 浓+MnO 24HClg+O 2MnCl 2+Cl 2+2H2O 2Cl2+2H 2O 16HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K 2Cr 2O72KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H 2O
9、 2H2O+2F2 4HF+O 2 2H2S+3O2足量 2SO2+2H 2O 2H2S+O2少量 2S+2H2O 2H2S+SO2 3S+2H2O H 2S+H2SO4浓 S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO 3稀 3S+2NO+4H 2O 5H2S+2KMnO 4+3H 2SO42MnSO 4+K 2SO4+5S+8H2O * 3H 2S+K2Cr 2O7+4H2SO4Cr 2SO43+K 2SO4+3S+7H2O * H 2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H2O 2NH 3+3Cl2N2+6HCl 8NH 3+3Cl2N2+
10、6NH 4Cl 点燃 4NH 3+3O2纯氧 2N2+6H2O 催化剂 4NH 3+5O24NO+6H 2O 催化剂 4NH 3+6NO5N2+6HO用氨清除 NO NaH+H 2ONaOH+H 2 * 4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H2O CaOH 2+2H 2（2）、酸性 4HF+SiO 2SiF4+2H 2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量 2HF+CaCl 2CaF 2+2HCl H 2S+FeFeS+H2H 2S+CuCl2CuS+2HCl H 2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO 3 H 2S+HgCl2HgS+2HCl H
11、2S+PbNO32PbS+2HNO 3 H 2S+FeCl2不反应 2NH 3+2Na2NaNH 2+H2 NaNH 2+H 2ONaOH+NH 3 （3）、碱性NH 3+HCl NH 4Cl白烟 NH 3+HNO 3NH 4NO 3白烟 2NH 3+H2SO4NH 42SO4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3 +NH4Cl 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 侯氏制碱法 此反应用于工业制备小苏打、苏打4、不稳固性2HI H 2+I 2电解 2H2O 2H 2 +O22H2O22H 2O+O2H
12、2S H 2+S 四、非金属氧化物1、低价态的仍原性2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H 2O2H2SO4 这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应 SO2+Cl2+2H 2OH 2SO4+2HCl SO2+Br2+2H 2OH 2SO4+2HBr SO2+I 2+2H 2OH 2SO4+2HI * SO 2+NO2SO3+NO 2NO+O 2 2NO2 NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H2O 用于制硝酸工业中吸取尾气中的点燃2CO+O 2 2CO 2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2NO 和 NO 2 CO+H 2O催化剂CO 2+H22
13、、氧化性 SO2+2H2S 3S+2H2O * SO 3+2KI K 2SO3+I 2 NO 2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2 * 4NO 2+H2S4NO+SO3+H 2O 2Mg + CO 2 点燃 2MgO+C CO 2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 * SiO 2+2H 2 Si+2H2O * SiO 2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 3NO2+H2O2HNO 3+NO N2O5+H 2O2HNO 3 P2O5+H 2O冷2HPO3 P2O5+
14、3H 2O热 2H3PO4名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂 * P2O5+3H 2SO4浓2H3PO4+3SO3 CO 2+H 2OH 2CO3 4、与碱性物质的作用 SO2+2NH 3+H 2ONH 42SO3 SO2+ NH 42SO3+H2O2NH 4HSO 3 这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、再用 H 2SO4处理 2NH 4HSO 3+H 2SO4NH 42SO4+2H 2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、 SO2 循环作原料气 SO2+CaOH
15、2 CaSO3+H 2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 SO3+MgOMgSO4 SO3+CaOH 2 CaSO4+H 2O CO 2+2NaOH 过量 Na2CO 3+H 2O CO 2过量 +NaOH NaHCO 3 CO 2+CaOH 2过量 CaCO 3+H 2O 2CO2过量 +CaOH 2CaHCO 32 CO 2+2NaAlO 2+3H2O2AlOH 3+Na2CO 3 CO 2+C6H 5ONa+H 2OC6H 5OH+NaHCO 3 高温 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 高温
16、SiO2+Na2CO 3 Na2SiO3+CO 2高温 SiO2+CaCO 3 CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的仍原性6FeO+O2 2Fe3O4 FeO+4HNO 3FeNO 33+NO 2 +2H2O 2、氧化性 Na2O2+2Na2Na2O Na2O 此反应用于制备 MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被仍原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的 MgCl 2 和 Al2O3 制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O 制仍原铁粉 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 3、与水的作用 Na2O+H 2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2此反
17、应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2 ; 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2H2O22H 2O+O2 . H 2O2的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4稀BaSO4+H 2O2 MgO+H 2OMgOH 2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用 Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO 2Na2CO3 Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O 2 Na2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2 MgO+SO 3MgSO4 MgO+H 2SO
18、4MgSO 4+H 2O Al2O3+3H2SO4Al2SO43+3H 2O Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O FeO+2HCl FeCl2+3H 2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O Fe3O4+8HCl 浓 FeCl2+2FeCl 3+4H2O 六、含氧酸1、氧化性 * 4HClO 3+3H2S3H 2SO4+4HCl * HClO 3+HI HIO 3+HCl * 3HClO+HI HIO 3+3HCl HClO+H 2SO3 H2SO4+HCl HClO+H 2O2HCl+H 2O+O 2氧化性 HClOHClO 2HClO 3
19、HClO 4、但浓、热的 HClO 4氧化性很强 2H2SO4浓+C CO 2 +2SO2+2H 2O 2H2SO4浓+S 3SO2 +2H2O H 2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl 室温或冷的条件下钝化 6H2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H2O 2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2 +2H2O H 2SO4浓+2HBr SO2+Br 2+2H2O H 2SO4浓+2HI SO2+I 2+2H2O H 2SO4稀+FeFeSO4+H 22H2SO3+2H2S 3S +2H2O 4HNO 3浓+C CO 2 +4NO2 +2H2O * 6HNO 3浓+SH 2SO4+6
20、NO 2 +2H2O * 5HNO 3浓+PH 3PO4+5NO 2 +H2O 6HNO 3+FeFeNO 33+3NO 2 +3H2O 4HNO 3+FeFeNO 33+NO +2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3N 2O +15H2O 36HNO 3+10Fe10FeNO 33+3N 2 +18H2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3NH 4NO 3+9H 2O 2、仍原性H2SO3+X 2+H 2O H2SO4+2HX X 表示 Cl 2、Br2、
21、I2 2H 2SO3+O 22H2SO4 H 2SO3+H 2O 2 H2SO4+H 2O 5H 2SO3+2KMnO 4 2MnSO4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O H2SO3+2FeCl 3+H 2OH 2SO4+2FeCl 2+2HCl 3、酸性 H2SO4浓 +CaF 2CaSO4+2HF H2SO4浓+NaCl NaHSO 4+HCl H2SO4浓 +2NaCl 强热 Na 2SO 4+2HCl H2SO4浓+NaNO 3 NaHSO 4+HNO 3 微热 3H 2SO4浓+Ca 3PO 423CaSO4+2H 3PO 4 2H 2SO4浓+Ca 3PO 422CaSO4
22、+CaH 2PO42 3HNO 3+Ag3PO4H3PO 4+3AgNO 3 2HNO 3+CaCO 3CaNO32+H 2O+CO 2用 HNO 3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI 、HBr 、SO2 等仍原性气体 4H 3PO 4+Ca 3PO 4 23CaH2PO42重钙 H3PO4浓+NaBr NaH 2PO4+HBr H3PO4浓+NaI NaH 2PO 4+HI 4、不稳固性 2HClO 2HCl+O 2 见光或受热分解 4HNO 34NO2+O 2+2H 2O 见光或受热分解 H2SO3H2O+SO 2 H 2CO 3H2O+CO 2 H 4SiO4H 2SiO3+H 2O
23、 七、碱1、低价态的仍原性 4FeOH 2+O2+2H 2O4FeOH 3 2、与酸性物质的作用 2NaOH+SO 2少量 Na2SO3+H 2O NaOH+SO 2足量 NaHSO 3 2NaOH+SiO 2 Na2SiO3+H 2O 2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H 2O 2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HCl NaCl+H 2O NaOH+H 2S足量 NaHS+H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2NaOH+H 2S少量 Na2S+2H2O 3NaOH+A
24、lCl 3A l O H 3 +3NaCl NaOH+AlOH 3NaAlO 2+2H 2O NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O MgOH 2+2NH 4ClMgCl 2+2NH 3+H2O AlOH 3+NH 4Cl 不溶解 3、不稳固性MgOH 2 MgO+H 2O 2AlOH 3 Al 2O3+3H2O 2FeOH 3 Fe2O3+3H2O CuOH 2 CuO+H 2O 八、盐1、氧化性 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl 2 Fe2SO43+2AgFeSO4+Ag2S
25、O4较难反应 FeNO33+Ag 不反应 2FeCl3+H 2S 2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2 FeCl2+MgFe+MgCl 2 2、仍原性 2FeCl2+Cl22FeCl3 3Na2S+8HNO 3稀 6NaNO 3+2NO+3S+4H 2O 3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4 3、与碱性物质的作用 MgCl 2+2NH 3H 2OMgOH 2+NH 4Cl AlCl 3+3NH 3H 2OAlOH 3+3NH 4Cl FeCl3+3NH 3H 2O FeOH 3+3NH 4C
26、l 4、与酸性物质的作用 Na3PO4+HCl Na2HPO 4+NaCl Na2HPO 4+HCl NaH 2PO4+NaCl NaH 2PO4+HCl H3PO4+NaCl Na2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 3Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O2AlOH 3+3CO 2+6NaCl 3Na2CO 3+2FeCl3+3H 2O2FeOH 3+3CO 2+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3AlOH 3+3CO 23NaHCO 3+FeCl3FeOH 3+3CO 2名师归纳总结 - - - - - - -第 9
27、 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3Na2S+Al2SO43+6H 2O2AlOH 3+3H 2S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O4AlOH 35、不稳固性 Na2S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO2+H 2O NH 4ClNH 3+HCl NH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 22KNO 32KNO 2+O22CuNO 32 2CuO+4NO 2+O 22KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 22KClO 3 2KCl+3O 22NaHCO 3 Na2CO 3+H 2O+CO 2CaHCO 32 CaCO 3+H2O+CO
28、 2CaCO 3 高温 CaO+CO 2MgCO 3高温 MgO+CO 2九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O 2、Al4C3 + 12H2O 4AlOH 3 + 3CH 4 碳化物 氮化物的水解 3、3K2MnO 4 + 2CO2 2KMnO 4 + MnO 2 + 2K2CO 3 4、AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO 3 2AgCl2Ag + Cl2 见光或受热 5、2Br2 + 3Na2CO 3 + H2O 2NaHCO 3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO 2Br2 + NaHCO 3 NaBr + HB
29、rO + CO 26、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H 2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 7、CaH 2PO42 + 2CaOH 2 Ca3PO42 + 4H 2O 8、4KO 2 + 2CO2 2K2CO 3 + 3O2 9、SOCl2 + H 2O 2HCl + SO 210、HIO + HCl ICl + H 2O HIO + NaOH NaIO + H 2O 11、NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO 12、Cu2OH 2CO 3 + 4CH 3COOH 2CH 3COO 2Cu + CO 2 + 3
30、H 2O CH 3COO 2Cu + Fe Cu + CH 3COO 2Fe 13、6NO + 4NH 3催化剂 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H 2O 9HF + HBrO 3 + O2 + Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH3 + 6ZnCl 2 + 3H 2O 16、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 6H 3AsO4 + 9H 2SO4 + 28NO17、Na2SO3 + SO2 + H 2O 2NaHSO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2Na
31、HSO 3Na 2SO3 + SO 2 + H 2O 18、P2O5 + 2NaOH 2NaPO 3 + H 2O P2O5 + 6NaOH 2Na3PO3 + 3H 2O 19、3Na2S + As2S5 2Na3AsS4 Na 2S + SnS2 Na 2SnS3 20、CN 2 + 2H 2S 21、SCN 2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H 2O 22、HCl + KOH KCl + H 2O 2HI + PbO PbI 2 + H 2O 23、P4固 + 5O 2气 P4O10固 + 4Q kJ 24、S固 + O 2气 SO2气 + 296 kJ 25、2H
32、2气 + O 2气 2H 2O 液 + 511.9 kJ 26、C 2H 6O 液 + 3O 2气 2CO 2 + 3H 2O液 + 2Q 27、4Al 固 + 3O 2气 2Al 2O3固 + 3349.3 kJ 28、3Fe 2+ + NO 3 + 4H + 3Fe 3+ + NO + 2H 2O 29、2S 2 + SO 3 2 +6H + 3S + 3H 2O 30、SiO3 2 + 2NH 4 + H 2SiO 3 + 2NH 3 31、3H 2O 2 + 2CrO 2 + 2OH 2CrO 4 2 + 4H 2O 32、Al 3+ + 2SO 4 2 + 2Ba 2+ + 4OH
33、2BaSO 4 + AlO 2 + 2H 2O 33、Fe2O3 + 6H + +2I 2Fe 2+ + I 2 + 3H 2O 34、Al3+ + 3HCO 3 AlOH 3 + 3CO 2第 11 页,共 45 页35、2H+ + AgNH 32 + Ag+ + 2NH 4 +36、HS + OH S 2 + H 2O 37、AsO4 3 + 2I + 2H+ AsO3 3 + I 2 + H 2O 38、Cr 2O7 2 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O 39、2I + Cl 2 2Cl + I 2 I 2 + SO2 + 2H2O SO4 2 +
34、 2I + 4H + SO4 2 + Ba 2+ BaSO440、2I + 2ClO + 4H + I 2 + Cl2 + 2H2O I 2 + SO32 + H2O SO4 2 + 2H+ + 2I41、2Fe 2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl42、2MnO 4 + 5H2O2 + 6H + 2Mn 2+ + 8H2O + 5O243、3S 2 + 16BrO3 + 24OH 44、3Ca 15SO4 2 + 16Br + 12H 2O 2+ + 6H 2PO4 + 12OH Ca3PO42 + 12H2O + 4PO4 345、4H + + NO 3
35、+ 3Fe 2+ 3Fe 3+ + NO + 2H2O Fe 3+ + SCN FeSCN 2+46、2Na + 2H 2O 2Na + + 2OH + H2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe 2+ + 2OH FeOH 2 4FeOH 2 + O2 + 2H 2O 4FeOH 3 47、S2O3 2 + 2H + S + SO2 + H2O 48、KAlSO 42 = K + + Al 3+ + 2SO4 249、NaHSO 4 Na + + HSO450、NH 4HS NH 4 + + HS51、对 KCl 溶液,阳极： 2Cl
36、- 2e Cl2阴极： 2H + 2e H 2对 CuSO4 溶液,阳极： 4OH - 4e 2H 2O + O2阴极： 2Cu 2+ + 4e 2Cu 52、负极： 2H 2 4e 4H + 正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH2+ 53、负极： 2Zn 4e 2Zn 正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH 4OH + 4H + H 2O 2+ 54、负极： Zn 2e Zn正极：Ag2O + H 2O + 2e 2Ag + 2OH 电解 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2 + Cl22NO + O 2 = 2NO 22H 2O2 2H 2O + O 2有机化学
37、反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH 4g+2O 2g点燃CO 2g+2H 2Ol （2）取代反应2、乙烯的 乙烯的主要化学性质（1）氧化反应： C2H 4+3O 2点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应；名师归纳总结 CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3第 12 页,共 45 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应
38、2C6H 6+15O 2点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应F e B r 3Br + HBr + Br 2 苯与硝酸（用HONO 2 表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯；（3）+ HONO 2浓硫酸NO 2+ H 2O 加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷；+ 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2（2）乙醇的氧化反应点燃2CO 2+3H 2O 乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2乙醇的催化氧化反应CH 3CH 2OH2CH 3CH 2
39、OH+O 2Cu或Ag2CH 3CHO+2H 2O 酸性 KMnO 4 或酸性重铬酸钾溶液CH 3COOH 乙醛乙醇在常温下的氧化反应5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO 3）：2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ） 2Ca+H 2O+CO 2乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na2CO 32CH 3COONa+H2O+CO 2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（2）乙酸的酯化反应 反应原理名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体；6、C 12H22O 11+H 2OC 6H 12O6+C 6H 12O 6 7、油脂的重要化学性质 水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解酸甘油 +高级脂肪酸油脂 +H 2O（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 +H 2O碱