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1、-山东省潍坊市临朐县高三上学期10月月考试题 化学（含答案）-第 7 页高三阶段性教学质量检测 化学试题 2016.10说明: 1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第卷填写在答题卡的相应位置。考试结束后，只收答题卡。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 第卷（选择题，共42分）选择题（本题包括16小题，1-6小题，每小题2分，7-16小题，每
2、小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是A从海水中可以获得NaCl，NaCl是生产纯碱的原料BSi的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C水晶、玛瑙、珍珠、宝石四种饰品的化学成分基本相同DBaSO4是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐2下列实验操作或结论正确的是A用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液B金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液D向未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定存在SO42或SO323下列有关物质的性质和
3、该性质的应用均正确的是ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4下列化学用语表达正确的是A中子数为10的氧原子：OB羟基的电子式：CNa2S的电子式：DCO2的结构式：OCO5下列各组物质反应,既有气体最终又有沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液 Na2O2加到Ca(HCO3)2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中AB CD6下列说法正确的是A周期表中第15纵行（从左往右数）元素
4、的最高正价为+5B元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素C离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a47NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A6.4g铜在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1NAC2.0gH218O与D216O的混合物中所含质子数为NAD0.1L0.5 molL1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA8.下列离子方程式正确的是A稀硝酸中加入少量铁粉：Fe2HNO=Fe3NOH2OB向NaHSO4溶液中滴加Ba(O
5、H)2使溶液呈中性：SO42Ba2+2OH2H=BaSO42H2OCFeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2Cl2=2Fe32ClD碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3Ca2OH= CaCO3H2O9已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32 、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I B可能含有SO42C肯定含有SO32 D肯定含有NH4+10Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层
6、电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：rXrYrWrQBQ、X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 11某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应 （已知NO3被还原为NO）。下列说法正确的是A反应后生成NO的体积为28 L B所得溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)11C所得溶液中c(NO3)2.75 molL1 D所得
7、溶液中的溶质只有FeSO412从下列事实所得出的相应结论错误的是实验事实结论A向某溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3C已知反应5Cl2I26H2O=2HIO310HCl,2BrOCl2=2ClOBr2氧化性强弱顺序：BrOCl2ClOIOD测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：SC13.下列叙述正确的是AMg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3
8、)2溶液中均有白色沉淀生成C工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质D将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加14下列反应中相关示意图错误的是A.图表示将二氧化硫通入到一定量氯水中B.图表示将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 C.图表示将过量铜粉加入到一定量浓硝酸中D.图表示将稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中15ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列关于该反应的说法错误的是 ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧
9、化性 DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性16. 同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是A第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B第步的离子反应方程式：H2O22I2H+= I22H2OC第步的CCl4可换成苯或酒精D该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂第卷（非选择题，共58分）17(12分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。写出E元素在周期表中的位置是_，B、D、E、F四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填化学式）。A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为_，该化合物溶于水发生反应的离子方程式为 ，当生成标准状况下的气
10、体2.24L时，反应中转移电子的总数为 NA。（NA表示阿伏伽德罗常数）H的某种氯化物溶液呈浅绿色，实验室配制该溶液时加入少量H单质的目的是_，向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_，一段时间后，溶液中有气泡出现的原因是 。（用化学方程式表示）18. （11分）短周期元素金属单质A可发生如图所示存在转化（部分反应物、反应条件和产物已略去）。F是化石燃料燃烧产生的一种温室气体；常温下，G是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。请回答下列问题：上图物质转化关系中，
11、具有两性的化合物有 （填化学式），实验室制取G的化学方程式为_。写出AE的离子方程式_，该反应中的氧化剂是 。 写出AD的化学方程式 ，实验室中引发该反应的操作是 。19.（10分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：(1)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分Al2 O3发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为 。指出气体I的用途 （任写一种）。(2)操作包括：加水溶解、 过滤 、 。若所得溶液中加入过量NaOH
12、溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。(3)用焦炭还原SiO2发生反应的化学方程式为 。用焦炭还原SiO2、Al2O3过程中会产生中间体SiC、Al4C3。请写高温下中间体SiC又与Al2 O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。20（13分）硫及其化合物在工农业生产中具有重要应用。(1)H2S是具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其电子式为 ，H2S可用NaOH溶液吸收，将标准状况下2.24LH2S通入1L0.1molL1NaOH溶液中，反应的离子方程式为 。向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加
13、盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。其中曲线B表示 。(2)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O，当生成0.6 molH3AsO4时反应中转移电子的数目为。8.34gFeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如上图2所示。试确定78时固体物质M的化学式 。取适量380时所得的样品P，隔绝空气
14、加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式 。21.（12分）已知：Br2的沸点为59，密度为3.2gcm3，微溶于水，有毒。常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。工业生产中，海水提取溴通常用空气吹出。其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（加持装置略去）从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢Cl2至反应结束；关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；取B中所得的液体进行蒸馏，收集液溴。当观察到A中液面上
15、方出现 （实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。步骤向A中鼓入足量热空气的目的是 。X试剂可以是 （填序号）A.H2O b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为 。蒸馏时不能选用的仪器是 （填仪器所编序号），操作中应控制的关键实验条件是 。高三化学试题参考答案选择题1 C 2A 3 B 4 B 5D 6A 7C 8B 9C 10C 11A 12C 13 D 14B 15. C 16.B非选择题17.（12分）第3周期第A族（1分）H2SO4 （1分） 离子键（1分）NaH+H2O=Na+OH+H2（2分）0.1 （1分） 防止Fe2+被氧化（2
16、分）2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ 2H2O （2分） 或2H2O2 2H2O+O2 （2分）18. （11分）Al(OH)3、Al2O3（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O （2分）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）H2O（1分）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3（2分）；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 （2分）19.（10分）300（1分）氮肥、制硝酸（1分）洗涤（1分）干燥（1分）Al3+4OH=Al(OH)4或Al3+4OH=AlO2+2H2O （2分）2C+SiO2Si+2CO （2分） 3SiC+Al2O3 3Si+2Al+3CO （2分） 20（13分）5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+ 8H2O （2分）3NA（2分）FeSO44H2O （2分） 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 （2分）21.（12分）水（1分）黄绿色（1分）将装置中的溴鼓入装置B中被试剂X吸收 （2分）d (2分) SO32+Br2+H2O=SO42+2Br+2H+ (2分)（2分）控制温度在59 （2分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org