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1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学基础知识汇总 （一） 第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律的科学。3、组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了元素周期律和 元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变 、 生成沉淀 、 放出气体 等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、 放热 、发光 等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。5、物理性质主要有 颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性 、吸附性 等，化学性质主要有 活
2、泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性 等。6、在化学变化中 一定 伴随物理变化，在物理变化中 不一定 伴随化学变化。点燃7、蜡烛燃烧时火焰分为 三层，温度由高到低的顺序是 外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气- 二氧化碳+水 ，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。9、药品的取用规则(1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取12mL，固体只要 盖满试管底部即可。(3)
3、 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。10、药品取用方法（1）固体药品：放在 广口瓶 中 块状：用 镊子夹取；操作要领是：“一 横 、二 放 、三 慢竖 ”。粉末状：用 药匙或 纸槽取用；操作要领是：“一 斜 、二 送 、三 直立 ”（2）液体药品：放在 细口瓶 中倾倒法：取下瓶塞 倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空 滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀1
4、1、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心 ，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物 不能 直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中 各放一张质量相等的纸 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g.13、物质的加热（1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 45角，加热时切不可将试管口对着有人的方向。14
5、、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水珠，也不成股流下。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 倒放在试管架 上晾干。15、仪器的连接：先把玻璃管一端 用水润湿，然后慢慢插入橡皮管中， 第二单元 我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象： 红磷剧烈燃烧产生大量白烟 集气瓶中水面上升约五分之一 。测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： 装置漏气 红磷不足 没冷却到室温就打开止水夹。2、法国化学家 拉瓦锡 提出了空气主要是由氮气 和 氧气 组成的。3、空气的成分按体积分数 计算，大约是氮气为 78% 氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为 0.9
6、4% 、二氧化碳为0.03% 、其它气体和杂质为 0.03% 。空气的成分以氮气和氧气为主，属于 混合物 。5、稀有气体包括 氦、氖、氩、氪、氙 ，它们都是 无色无味的气体 ，化学性质 很不活泼 ，因此又叫 惰性气体，常用作 保护气 ，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的 电光源 。 氦 可用于制造低温环境，氙 可用于医疗麻醉。6、氧气是 无色无味 的气体，密度比空气 大 ，不易溶于水， 7、氧气的化学性质 比较活泼 ，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。点燃点燃木炭（黑色）与氧气：放出大量的热.发出 白光 ，生成使澄清的石灰水变浑浊气体。化学方程式：C + O2= CO2
7、木炭+氧气-二氧化碳 点燃点燃硫（淡黄色）与氧气：在空气中 淡蓝色 火焰，在氧气中 蓝紫色 的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。化学方程式：S + O2= SO2 硫+氧气-二氧化硫点燃红磷或白磷与氧气：有大量白烟生成。（用于 发令枪 ）点燃化学方程式：4P + 5O2= 2P2O 5 红磷+氧气-五氧化二磷点燃点燃镁（银白色）与氧气：在空气中： 放出大量的热，发出耀眼的白光，有白色固体生成 。（用于信号弹等）化学方程式：2Mg + O2= 2MgO 镁+氧气 -氧化镁点燃点燃铁（银白色）与氧气：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，铁丝绕成螺旋状是为了加大铁丝的受热面
8、积，铁丝上系上一根火柴是为了引燃铁丝。注意点： 在集气瓶中预先加入少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂 。化学方程式：3Fe + 2O2=Fe3O4 铁+氧气-四氧化三铁6）铜在空气中加热：现象：有黑色物质产生Cu+O2加热CuO8、实验室制取氧气：（1）用高锰酸钾为原料：高锰酸钾-锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2）制取气体前要先连接装置检查装置的气密性，实验步骤为查、装、定、点、收、移、熄。试管口要放一团棉花，目的是 防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，污染水槽 。制取完气体要先 把导气管从水槽中移开 然后再 熄灭酒精灯。目的是防止
9、水倒流使试管炸裂二氧化锰加热MnO2（2）用氯酸钾为原料：氯酸钾-氯化钾+氧气2KClO3 = 2KCl + 3O2活塞MnO2H2O2MnO2222二氧化锰222(3) 用双氧水为原料：）过氧化氢 - 水+氧气（2H2O2=2H2O + O2） 第（2）、（3）种方法中二氧化锰起 催化 作用。氧气可采用 向上排空气法和 排水法收集，原因是氧气的密度比空气大和氧气不易溶于水 9、气密性检查：方法：先将导管的一端放入水中，用手紧贴试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有有一段水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。10、二氧化碳的检验：倒入澄清的石灰水，石灰水变浑
10、浊，氧气的的检验：把带火星的小木条伸入瓶内，小木条复燃；氧气的验满：把带火星的小木条伸入瓶口，小木条复燃。11、工业上制制O2的方法是：分离液态空气法（ 物理变化）原理：利用氧气和氮气沸点不同， 氮气 先被蒸发，余下的是 氧气 （贮存在蓝色钢瓶中） 加热加热12、化合反应是多变一，举例：铁+氧气-四氧化三铁 ；分解反应是 一变 多 ， 举例：高锰酸钾-锰酸钾+二氧化锰+氧气 。13、氧化反应是物质与氧发生的反应。有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐败等。14、纯净物是由一种物质组成的物质 ，可以由专门的化学符号表示，如冰水混合物、氮气等。混合物由两种或两种以上物质混合而成，各成分没有发生化学反应，保持着原来的性质，如清新的空气、雪碧等。专心-专注-专业