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1、元素及其化合物常考点归纳六、(一)典型物质的性质归纳1钠（1）Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸),注意钠与盐溶液的反应本质.（2）Na2O2中阴阳离子个数比为12,Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂,注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应.（3）NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出,但产物不同,前者为NaHCO3,后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同.2铝（1）铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱,反应的本质相似,都是铝被氧化为3
2、价,还原产物都是H2,铝的氧化产物不同,特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO2.（2）铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用.（3）Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO2HH2OAl(OH)3Al33OH.（4）AlCl3Al2(SO4)3NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3只能存在于酸性溶液中,AlO2只能存在于碱性溶液中).（5）明矾净水作用的解释.（6）氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料,可作高级耐火材料、刚玉球磨机等,Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛4价、铁2价的化合物)的主要成分.3铁（1）Fe和一定量浓硫酸(
3、加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3,铁过量生成Fe2,在一定范围内Fe3和Fe2可能同时存在.（2）Fe电极铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成2价铁.（3）含Fe2化合物极易被氧化保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3ClO、MnO4氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存.（4）铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：与I、S2HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存；与HCO3ClO、AlO2因发生双水解反应而不能大量共存；能腐蚀Cu、Fe单质.（5）FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物.4碳和硅（1）碳和硅易形成共价键,碳单
4、质存在同素异形现象.（2）自然界中无游离态的硅,元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO2.（3）从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：高温SiO22C=2COSi(粗硅)Si2Cl2=SiCl4(蒸馏提纯)高温SiCl42H2=Si4HCl（4）硅胶(mSiO2nH2O)是一种良好的无毒干燥剂.5氧和硫（1）H2O2的不稳定性、氧化性和还原性双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白,双氧水的氧化产物是O2,还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色),具有弱酸性.（2）SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性
5、和还原性SO2能使品红溶液褪色,但不能漂白酸碱指示剂,品红溶液可以用来检验SO2,但不能用来吸收SO2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性,不是漂白性.（3）浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热,常温下不反应,且随着反应的进行,硫酸变稀,反应速率逐渐减慢直至停止.Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化.6氯（1）Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸,因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照.干燥的Cl2可用钢瓶贮存.当Fe和Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量或不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3.（2）Cl
6、2微溶于水且能和水反应,因此实验室中不能用排水法收集Cl2,常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集.实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气,工业上常用石灰乳吸收多余的氯气.（3）Cl2无漂白性,真正起漂白作用的是HClO.“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2,二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO.（4）HClO具有不稳定性和弱酸性新制氯水必须避光保存.由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3),即能发生反应CO23HClO=HCO3ClO,因此当次氯酸盐与CO2反应时,不论CO2过量或不足,CO2均转化为HCO3,要注意少量C
7、O2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3.（5）HClO和ClO均具有强氧化性在酸性条件下ClO不能与Cl、Fe2Br大量共存；在碱性溶液中ClO与I、S2不能大量共存.HClO因强氧化性而具有漂白性,能使指示剂褪色,且漂白过程不可逆.7氮（1）N的非金属性很强,但由于NN的键能大,因此N2很稳定.要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理.氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2(g)一样,均为红棕色气体,可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2.（2）硝酸不论浓稀,均有强氧化性.浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白,浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑.Al和Fe遇冷的浓H2SO
8、4和浓HNO3会钝化,加热可破坏钝化膜.硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中,工业浓硝酸通常呈黄色.（3）在高温下NH3具有强还原性,和H2CO一样均可还原CuO,NH3催化氧化的产物是NO,而不是NO2.NH3遇挥发性酸均产生白烟,NH3HCl、SO2NO2均可用水进行喷泉实验,水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验.（4）制NH3可用氯化铵与熟石灰共热,也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水.氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥.(二)高考化学常见物质的颜色归纳1红色（1）红色物质Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu、C
9、u2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色).（2）变化过程中的红色酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和KSCN反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色.2黄色（1）黄色物质硫、Na2O2AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黄色).（2）变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色.3蓝色（1）蓝色物质Cu2(aq)、Cu(OH)2CuSO45H2O.（2）变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝.4绿色（1）绿色物质Cu2(OH)2CO3Fe2(aq)、FeSO47H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色).（2）
10、变化过程中的绿色Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.5紫色（1）紫色物质KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液.（2）变化过程中的紫色苯酚遇FeCl3溶液显紫色.6黑色Fe3O4MnO2CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色).7常见火焰的颜色（1）苍白色火焰氢气在氯气中燃烧.（2）蓝色火焰CO在空气中燃烧.（3）淡蓝色火焰CH4H2在空气中燃烧.（4）黄色火焰含钠元素的物质在灯焰上灼烧.（5）紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)含钾元素的物质在灯焰上灼烧.(三)重要无机物转化关系归纳熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式,注意向前走得通,倒退能否行
11、.（1）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaNaNaOHNa2CO3(CaCl2)CaCO3CaOCa(OH)2NaOH（2）MgMgOMgCl2Mg(OH)2MgSO4MgCl2Mg（3）AlAl2O3AlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3Al(OH)3Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3AlCl3NaAlO2（4）FeFe2O3FeCl3Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3（5）CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuOCuCuCl2（6）CCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2
12、CO2CO（7）SiSiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2Si(粗硅)SiCl4Si(纯硅)SiO2SiF4（8）NH3N2NONO2HNO3NO2N2O4NH3NH4ClNH3NH3H2O(NH4)2SO4NH3NOHNO3Cu(NO3)2NO2HNO3（9）H2SSSO2SO3H2SO4SO2H2SO4BaSO4（10）Cl2HClCl2NaClOCl2Ca(ClO)2HClOO2（11）金属Cl2卤素间的置换、H2SCl2(四)20个重要化学方程式归纳（1）MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（3）C2H2SO4(浓)=CO
13、22SO22H2O（4）Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O（5）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O高温（6）3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2高温（7）8Al3Fe3O4=9Fe4Al2O3（8）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2高温（9）2MgCO2=2MgOC高温（10）2CSiO2=Si2COMnO2（11）2H2O2=2H2OO2电解（12）2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2（13）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2（14）2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3（15）FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体
14、)3HCl催化剂（16）4NH35O2=4NO6H2O（17）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（18）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（19）2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O（20）3HCO3Al3=Al(OH)33CO2(五)20种重要物质用途归纳（1）O3：漂白剂消毒剂（2）Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂（4）NH3：制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成制冷剂（5）HNO3：制化肥、农药、炸药（6）Na：制Na2O2等冶炼Ti等金属电光源钠钾合金作原子反应堆导热剂（7）Al：制电线电
15、缆食品饮料的包装制多种合金制作机械零件、门窗等（8）明矾：澄清剂、净化剂发酵粉媒染剂制铝盐（9）NaCl：化工原料调味品腌渍食品（10）CO2：灭火剂人工降雨温室肥料（11）NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉（12）AgI：感光材料人工降雨（13）SO2：漂白剂杀菌消毒（14）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（15）CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速率（16）SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维（17）Al2O3：冶炼铝制作耐火材料（18）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂(果实催熟)（19）乙醇：燃料溶剂杀菌消毒(75%)造酒（20）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮
16、料和糖果的香料(六)易错辨析（1）金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关( )（2）钠能置换出CuSO4溶液中的Cu( )（3）常温常压下,0.2molNa2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA( )（4）钝化就是不发生化学变化,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应( )（5）在实验室中可以用可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3( )（6）做钠的焰色反应实验要用到铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸( )（7）用金属钠可区分乙醇和乙醚( )（8）Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,故与其他非金属反应的产物中Fe也显3价( )（9）反应Cl2H2OHClHClO和反应BrClH2O=HClHBrO都是氧化还原反应(（10）含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可以生成0.1mol的Cl2( )（11）铵盐溶液与碱溶液反应一定有氨气逸出( )（12）实验室制氨气所用的铵盐也可以是硝铵、碳铵,也可以用NaOH、KOH代替消石灰( )（13）SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性( )（14）SO2通入BaCl2溶液中产生浑浊现象( )答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）