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1、本章内容共分三节。第一节是“化学反应与能量的变化”，具体内容包括：反应热、焓变、热化学方程式的有关知识；第二节是“燃烧热能源”；第三节是“化学反应热的计算”，具体内容包括：盖斯定律、反应热的计算等有关知识。,【本章重点】理解反应热和焓变的含义；能正确书写热化学方程式；理解盖斯定律的意义；能应用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算；理解燃烧热的概念。 【本章难点】认识化学反应中的能量变化；会正确书写热化学方程式并会判断。,第一节化学反应与能量的变化(共2课时),焓变反应热 1反应热 化学反应过程中所_的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的_，用符号_表示，其单位常采用_。许多化学反应的
2、反应热可以直接测量。,2化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_时，需要_的相互作用，这需要_能量；当_，即新化学键_时，又要_能量。 3放热反应与吸热反应 当H为“_”或H_0时，为放热反应；当H为“_”或H_0时，为吸热反应。,答案： 1释放或吸收热量变化HkJ/mol(或kJmol1) 2化学键的断裂与形成断裂克服原子间吸收原子重新结合成生成物分子形成释放 3,1如何利用化学键的键能来计算反应热？ 提示：HE(反应物分子化学键总键能)E(生成物分子化学键总键能),一、焓变,反应热 1反应热的定义：化学反应过程
3、中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号用H。 说明： 单位为kJ/mol 或kJmol1。 反应热描述的是化学反应前后的热量变化。 反应热描述的是一定温度下的热量变化。 任何化学反应都有反应热。,2反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。 如：当1mol H2与1 mol Cl2在一定条件下反应生成2mol HCl时，1mol H2分子中的化
4、学键断裂时需要吸收436kJ 的能量，1mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量，而2mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol 2mol862kJ的能量，如图所示。,H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的反应热，应等于生成物分子形成时所释放的总能量(862kJ/mol)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(679kJ/mol)的差，即放出183kJ/mol的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热(184.6kJ/mol)很接近(一般用实验数据来表示反应热。)由此可得： 放热反应：生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量，H为“”或“H0”。 吸热反应：
5、生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量，H为“”或“H0”。,3根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热数值应为生成物分子化学键形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量之差。 4由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的H为“”，H0；而吸热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，H为“”，H0。 5化学变化过程中的能量变化，如图所示。,案例精析 【例1】根据要求回答： (1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是(),(2)拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946k
6、J，求1mol N2生成NH3的焓变(H)。,解析(1)反应中的能量变化生成物总能量反应物总能量，若大于0，则反应过程为吸热，小于0，则为放热，答案为A。 (2)H反应物的键能之和生成物的键能之和(1mol NN键键能3mol HH键键能)6mol NH键键能，代入数据即可得结论。 答案(1)A(2)H92kJ/mol 点评能从能量和键能的角度准确理解H的概念。,【例2】某些化学键的键能如下表(kJmol1) (1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。 (2)在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_。 aCl2Br2I2b
7、I2Br2Cl2 预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_。,解析本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl 2mol。则放出热量 ：431 kJmol12mol436kJmol11mol247kJmol11mol179kJ。 (2)由于键能ClCl键BrBr键II键，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能FF键ClCl键，故知H2在F2中燃烧放热多。,答案(1)179(2)a(3)多 点评在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新组合，形
8、成新化学键生成新物质时，又要释放能量。断裂1mol 化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放出的能量就是该化学键的键能。,已知：H2(g) O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。,(1)a、b、c分别代表什么意义？ a：_；b：_； c：_。 (2)该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，H_0(填“”、“”或“”。) 答案(1)代表旧键断裂吸收的能量代表生成新键放出的能量代表反应热(2)放热,下列说法正确的是() A焓变单位中kJmol1，是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时H0，反应吸热时H0 C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总
9、能量时，反应放热，H为“” D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”,解析焓变单位中的kJmol1 ，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放热，所以D错。 答案C 点评H的单位中的kJmol1是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的计量数相同。如2H2(g)O2(g)2H2O(l)H(298K)571kJmol1，H单位中的kJmol1是指每摩尔“2H2(g)O2(g)2H2O(l)”这个反应在2
10、98K时放出571kJ的热量。,下列说法中，正确的是() A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定的条件下也能发生,解析本题考查的是放热反应与吸热反应的概念。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热，主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应一般开始时需加热，反应开始后也需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始时如果需加热，反应后会放出一定
11、的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。故正确答案为CD。 答案CD,已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJmol1，HN键键能为391kJmol1，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJmol1。则NN键的键能是() A431kJmol1B946kJmol1 C649kJmol1 D896kJmol1,解析该题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量，据知识点可知：H(生成物键能总和反应物键能总和)6ENH(3EHHENN)，得ENN6ENH3E
12、HHH6391kJmol13436kJmol192.4 kJmol1946kJmol1。 答案B,下列反应属于吸热反应的是() A生石灰与水的反应 B木炭的燃烧 C盐酸和氢氧化钠的反应 D水煤气的生成反应 解析A、B项都是化合反应，都是放热反应；C项是中和反应，是放热反应；D项是碳与水的反应，是吸热反应。 答案D,下列物质加入水中显著放热的是() A固体NaOH B生石灰 C无水乙醇 D固体NH4NO3 解析物质溶解于水中的热效应属于了解的内容，也是最基本的感应化学现象的一个方面。如NaOH、CaO、浓硫酸溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热的；C2H5OH、NaCl等溶于水热效
13、应不明显。 答案AB,在发生化学反应时总伴随着_。 在化学反应过程中_或_的热量，通常叫做反应热。符号：_，单位：_，比较反应热大小时应注意_。 答案能量的变化吸收放出HkJmol1H的正负号,1常见的放热反应 (1)活泼金属与H2O或酸的反应。如： 2Al6HCl2AlCl33H2 (2)酸碱中和反应。如： 2KOHH2SO4K2SO42H2O (3)燃烧反应。如：,(4)大多数化合反应。如： Na2OH2O2NaOHCaOH2OCa(OH)2 2常见的吸热反应 (1)大多数分解反应。如：,(2)部分特殊反应。如： 2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)BaCl22NH310H2O,