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1、单元复习（ 归纳与整理）一.混合物的分离与提纯分离和提分离和提纯的方法纯的方法分离的物质分离的物质应用举例应用举例过滤过滤从液体中分离出不溶的固从液体中分离出不溶的固体物质体物质分离盐和沙分离盐和沙蒸发蒸发从某物质的溶液中将溶质从某物质的溶液中将溶质提取出来提取出来加热食盐溶液以加热食盐溶液以获得食盐晶体获得食盐晶体蒸馏蒸馏互溶液体间的分离互溶液体间的分离制取蒸馏水制取蒸馏水制取无水酒精制取无水酒精萃取萃取分液分液不互溶液体间的分离不互溶液体间的分离从碘水中萃取碘从碘水中萃取碘分离油和水分离油和水第一章 从实验学化学考考你考考你指出分离下列混合物的操作方法指出分离下列混合物的操作方法 分离油和
2、水分离油和水 用海水制蒸馏水用海水制蒸馏水 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙）食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） 用海水制盐用海水制盐 从碘水中获取碘从碘水中获取碘离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象化学方程式化学方程式SO42 BaCl2溶溶液液稀盐酸稀盐酸产生不溶于产生不溶于稀盐酸的白稀盐酸的白色沉淀色沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCO32稀盐酸稀盐酸澄清石澄清石灰水灰水产生无色无产生无色无味气体，使味气体，使澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCl 硝酸银硝酸银溶液溶液稀硝酸稀硝酸
3、产生不溶于产生不溶于稀硝酸的白稀硝酸的白色沉淀色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3二.离子的检验跟踪训练：1.分离沸点不同但又互溶的液体混合物常分离沸点不同但又互溶的液体混合物常用什么方法？如果是不互溶的液体混合物用什么方法？如果是不互溶的液体混合物呢？试举例说明。呢？试举例说明。2.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是道哪一层液体是“水层水层”，试设计一种简，试设计一种简便的判断方法。便的判断方法。想一想 有A B C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl
4、2,NaSO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.则A是_B,是_, C是_BaCl2K2CO3Na2SO4 物质的量物质的量是国际单位制中七个基本是国际单位制中七个基本物理量之一，物理量之一，表示含有一定数目粒表示含有一定数目粒子的集体子的集体。其单位是摩尔。其单位是摩尔。 物质的量浓度物质的量浓度是用来是用来表示单位体积表示单位体积溶液中所含溶质溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量的一的一个物理量。个物理量。三、物质的量和物质的量浓度三、物质的量和物质的量浓度记住了吗记住了吗 物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系? 气体的物质的量与体积之间存在
5、 什么关系? 物质的量与粒子数之间存在什么关系? 溶质的物质的量与物质的量浓度 及溶液体积之间存在什么关系?Mmn mVVn ANNn VnCBB物质的量物质的量的桥梁作用的桥梁作用气体体积气体体积物质的质量物质的质量物质的量浓度物质的量浓度物质的量物质的量粒子数粒子数MmnMnmmVnVmVVn ANnNANNn VnCBBVCnBB练习练习1. 0.5L1molL-1-1FeCl3 溶液与溶液与2L0.2molL-1-1KCl溶溶液中液中Cl- -数之比为数之比为_,Cl- -物质的量浓度物质的量浓度之比为之比为_ .2.下列各组物质中所含分子数目相同的是下列各组物质中所含分子数目相同的是
6、( )A.10gH2和和10gO2 B.9gH2O和和0.5molCl2 C.5.6LN2(标准状况标准状况)和和11gCO2 D.224mLH2(标准状况标准状况)和和0.1molN23.标准状况下将标准状况下将5.6LHCl气体溶于水配成气体溶于水配成500mL溶液溶液,所得溶液物质的量浓度是多少所得溶液物质的量浓度是多少?取这种溶液取这种溶液100mL加水稀释至加水稀释至500mL,求稀释后盐酸溶液的物求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度质的量浓度.15:415:1B C0.5mol/L 0.1mol/L二.物质的量浓度c与溶质的质量分数的转换()()1000BBVnCM三.溶液的稀释稀释定律
7、：稀释定律： c c（浓溶液）（浓溶液） V V（浓溶液）（浓溶液） = c= c（稀溶液）（稀溶液）V V（稀溶液）（稀溶液） m m（浓溶液）（浓溶液）（浓溶液）（浓溶液） = m= m（稀溶液）（稀溶液）（稀溶液）（稀溶液）练一练：1.已知某浓度氨水中氨的物质的量浓度为已知某浓度氨水中氨的物质的量浓度为18.4mol/L，溶液的密度为溶液的密度为0.9g/mL，则该溶液中溶质的质量分数，则该溶液中溶质的质量分数是多少？是多少？2.2.已知某烧碱溶液的质量分数为已知某烧碱溶液的质量分数为20%20%，密度为，密度为1.2g/mL1.2g/mL，则：，则：（1 1）在）在100g100g水中
8、需溶解多少水中需溶解多少gNaOHgNaOH才能形成才能形成25%25%的的NaOHNaOH溶液？溶液？（2 2）在）在1L1L上述溶液中含有上述溶液中含有NaOHNaOH多少多少molmol？（3 3）该）该NaOH溶液溶液的的物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？跟踪训练：1.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓相同浓度的度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出，析出晶体晶体10g。则原溶液的质量分数为。则原溶液的质量分
9、数为A 10 B 15 C 20 D 252.设设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.4g镁变成镁离子时失去电子数为镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA B. 2g氢气所含原子数为氢气所含原子数为NAC.常温常压下常温常压下11.2L氧气所含原子数为氧气所含原子数为NA D.17g氨气所含电子数为氨气所含电子数为10 NA 3.在国际单位制中，表示物质的量的单位是在国际单位制中，表示物质的量的单位是A.g B.kg C.g/mol D.mol4.某化合物某化合物80时饱和溶液时饱和溶液280g，冷却到，冷却到20时析时析出无水晶体出无水晶体30g
10、，质量分数变为，质量分数变为20%，则该化合物，则该化合物80时的溶解度为时的溶解度为A 25g B 30g C 35g D 40g 5. 40mL质量分数为质量分数为20%的的NaOH溶液，加入溶液，加入16g水水后质量分数变为后质量分数变为15%，则原溶液的物质的量浓度为，则原溶液的物质的量浓度为多少？多少？ 6.6.指出下列说法中的错误，并加以改正。指出下列说法中的错误，并加以改正。(1)1mol(1)1mol氮约含有氮约含有6.026.0210102323个粒子。个粒子。(2)1mol(2)1mol水中含有水中含有1molH1molH2 2和和1molO1molO(3)(3)钠的摩尔质
11、量等于它的相对原子质量。钠的摩尔质量等于它的相对原子质量。(4)(4)硫酸的摩尔质量等于硫酸的摩尔质量等于98g98g。7.7.在在500mL1mol/L500mL1mol/L的的CuSOCuSO4 4溶液中投入一块铁片，片溶液中投入一块铁片，片刻后取出，经洗涤、干燥后称得铁片质量增加了刻后取出，经洗涤、干燥后称得铁片质量增加了0.2g0.2g。求：。求：（1 1）参加反应的铁的质量是多少？）参加反应的铁的质量是多少？（2 2）铁片上析出铜的物质的量是多少？）铁片上析出铜的物质的量是多少？（3 3）若反应后，溶液体积仍为）若反应后，溶液体积仍为500mL500mL，则溶液中，则溶液中CuSOCuSO4 4 和和FeSOFeSO4 4的物质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？