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1、第一章 从实验学化学一、化学实验基本方法一、化学实验基本方法 不溶性固体不溶性固体液体液体漏斗漏斗固体溶质固体溶质蒸发皿蒸发皿沸点沸点蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶互不相溶互不相溶分液漏斗分液漏斗二、以物质的量为中心的计算二、以物质的量为中心的计算写出、的转化关系式：写出、的转化关系式：_； _；_； _。 ANNmMmVVn nn=n=n nc cV Vn=n=三、一定物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制(1)(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、_、_、_。(2)(2)主要过程：主要过程：_、称量或量取、溶解、称量或量取、溶解、_、转移、转移、_、振荡、振
2、荡、_、摇匀、装瓶。、摇匀、装瓶。(3)(3)误差分析：分析实验中误差分析：分析实验中n n和和V V的误差，利用公式的误差，利用公式_，判断判断c cB B的误差。的误差。 BnV容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管计算计算冷却冷却洗涤洗涤定容定容c cB B四、有关物质的量浓度的计算四、有关物质的量浓度的计算(1)(1)根据定义式根据定义式: :_(2)(2)根据推导公式根据推导公式_其中其中为溶液密度，单位为溶液密度，单位gcmgcm-3-3，w w为溶质质量分数。为溶质质量分数。(3)(3)稀释定律：稀释定律：_。(4)(4)溶液的混合：溶液的混合：若混合后溶液体积不变：若混合后溶
3、液体积不变：_；若混合后；若混合后溶液体积改变：溶液体积改变：c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混，V V混混= = 。 nc=V1 000 wc=Mm混混c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混(V(V1 1+V+V2 2) )考点考点 一一 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯【例例1 1】下列物质分离方法错误的是下列物质分离方法错误的是( )( )A.A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.B.用酒精萃取溴水中的溴用酒精萃取溴水中的溴C.C.用蒸馏的方法
4、将自来水制成蒸馏水用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.D.用分液的方法分离豆油和水用分液的方法分离豆油和水【解析解析】选选B B。A A项，泥沙难溶于水可过滤除去，正确；项，泥沙难溶于水可过滤除去，正确；B B项，项，酒精与水互溶，不能作萃取剂，错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，错误；C C项，是自来水的蒸馏，项，是自来水的蒸馏，正确；正确；D D项，豆油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选项，豆油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B B。【例例2 2】分离分离FeClFeCl3 3、KClKCl、BaSOBaSO4 4的固体混合物，应采用的一组的固体混合物，应采用的一组试剂是试剂是(
5、)( )A.A.水、硝酸银、稀硝酸水、硝酸银、稀硝酸 B.B.水、氢氧化钠、盐酸水、氢氧化钠、盐酸 C.C.水、氢氧化钾、盐酸水、氢氧化钾、盐酸 D.D.水、氢氧化钾、硫酸水、氢氧化钾、硫酸【解析解析】选选C C。BaSOBaSO4 4难溶而另外两种物质易溶，因此先用水分难溶而另外两种物质易溶，因此先用水分离离BaSOBaSO4 4。然后再利用。然后再利用FeClFeCl3 3可与强碱反应生成可与强碱反应生成Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,而而Fe(OH)Fe(OH)3 3可以与盐酸反应又生成可以与盐酸反应又生成FeClFeCl3 3。考虑到不能引入新的杂。考虑到不能引入新的杂质，故强碱应
6、该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加质，故强碱应该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。【知识扫描知识扫描】化合物分离、提纯的有关注意事项化合物分离、提纯的有关注意事项1.1.混合物分离提纯的要求混合物分离提纯的要求(1)(1)除杂试剂必须过量。除杂试剂必须过量。(2)(2)过量试剂必须除尽过量试剂必须除尽( (不能因为试剂过量带入新杂质不能因为试剂过量带入新杂质) )。(3)(3)除杂途径必须最简。除杂途径必须最简。2.2.混合物分离提纯的基本原则混合物分离提纯的基本原则(1)(1)不增加新的杂质。不增加
7、新的杂质。(2)(2)不减少被提纯的物质。不减少被提纯的物质。(3)(3)被提纯的物质与杂质易分离。被提纯的物质与杂质易分离。(4)(4)被提纯的物质要容易复原。被提纯的物质要容易复原。3.3.常见分离和提纯的注意事项常见分离和提纯的注意事项(1)(1)过滤过滤: :要要“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”；要洗涤沉淀。要洗涤沉淀。(2)(2)蒸发：蒸发：溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化；溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化；蒸发过程中应不断搅拌；蒸发过程中应不断搅拌；当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩
8、余的水分。(3)(3)蒸馏：蒸馏：温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处；温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处；加沸石加沸石( (碎瓷片碎瓷片) )；冷凝管水流方向应下口进上口出。冷凝管水流方向应下口进上口出。(4)(4)萃取、分液：萃取、分液：分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；要将分液漏斗上口的玻璃塞打开；要将分液漏斗上口的玻璃塞打开；等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。液漏斗的上口倒出。(5)(5)结晶：结晶：降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，降温结晶法：先配制较高温度的饱和
9、溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。过滤分离出晶体。蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。考点考点 二二 离子的检验离子的检验【例题例题】下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )( )A.A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有B.B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有C.C.加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有ClClD.D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，加入碳酸钠溶
10、液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有不一定有BaBa2+2+【解析解析】选选D D。A A项，能与稀盐酸反应产生气体的物质有很多，项，能与稀盐酸反应产生气体的物质有很多，如如NaHCONaHCO3 3、铝等，错误；、铝等，错误；B B项，原溶液也可能含项，原溶液也可能含AgAg，错误；，错误；C C项，碳酸银也是白色沉淀，错误；项，碳酸银也是白色沉淀，错误；D D项，也可能是项，也可能是CaCa2 2，正确。，正确。24SO23CO【知识扫描知识扫描】离子的检验离子的检验1. 1. 的检验的检验(1)(1)检验试剂：检验试剂：BaClBaCl2 2溶液、稀盐酸；溶液、稀盐酸；(2)
11、(2)实验现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；实验现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；(3)(3)化学方程式：化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl。2.Cl2.Cl- -的检验的检验(1)(1)检验试剂：检验试剂：AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸；溶液、稀硝酸；(2)(2)实验现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；实验现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；(3)(3)化学方程式：化学方程式：NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3。24SO3. 3. 的检验的检验(1)(1)检
12、验试剂：稀盐酸、澄清石灰水；检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水；(2)(2)实验现象：产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊；实验现象：产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊；(3)(3)化学方程式：化学方程式：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2；COCO2 2+Ca(OH)=2CaCO+Ca(OH)=2CaCO3 3+H+H2 2O O。23CO考点考点 三三 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算【例题例题】(2013(2013绍兴高一检测绍兴高一检测)V mL Al)V mL Al2 2(SO(SO4 4) )3
13、3溶液中含有溶液中含有AlAl3+3+ m g m g，取，取V/4 mLV/4 mL溶液稀释到溶液稀释到4V mL4V mL，则稀释后溶液中，则稀释后溶液中 的物质的量浓度是的物质的量浓度是( )( )A.A. molL molL-1-1 B. molL B. molL-1-1 C. molLC. molL-1-1 D. molL D. molL-1-1【解析解析】选选C C。原溶液中。原溶液中 的物质的量浓度是的物质的量浓度是 ，取取V/4 mLV/4 mL溶液稀释到溶液稀释到4V mL4V mL，其物质的量浓，其物质的量浓度是度是 ，C C正确。正确。24SO125m9V125m36V1
14、25m18V125m4V24SOm 3500m27 20.001V9V500m V125m9V44V36V【知识扫描知识扫描】以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算1.1.转化关系转化关系2.2.计算公式计算公式(1)(1)四个基本公式：四个基本公式：(2)(2)关于物质的量浓度的计算：关于物质的量浓度的计算： 基本公式：基本公式：c cB Bn nB B/V/V；与溶质质量的关系：与溶质质量的关系：m=Mm=Mc cV V；与溶质质量分数的关系：与溶质质量分数的关系：( (密度的单位是密度的单位是g gcmcm-3-3) )；关于稀释的计算：关于稀释的计算：c c1 1V V1 1c
15、c2 2V V2 2；关于混合的计算：关于混合的计算：c(c(总总) )V(V(总总) )c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2。AmNmV( )n=c V( )MVN气液1 000wc=M【知识备选知识备选】等体积或等质量溶液混合后溶液质量分数的变化等体积或等质量溶液混合后溶液质量分数的变化规律规律(1)(1)等体积混合：等体积混合：溶液的密度大于溶液的密度大于1 gmL1 gmL1 1，混合溶液的质量分数大于它们，混合溶液的质量分数大于它们的平均值。的平均值。溶液的密度小于溶液的密度小于1 gmL1 gmL1 1 ，混合溶液的质量分数小于它们，混合溶液的质量分数小于它们的平均值。
16、的平均值。(2)(2)等质量混合：混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，等质量混合：混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，与溶液的密度无关。与溶液的密度无关。 考点考点 四四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【例题例题】用经过准确称量的用经过准确称量的NaOHNaOH固体配制固体配制250 mL 250 mL 0.2 molL0.2 molL-1-1 NaOH NaOH溶液。溶液。(1)(1)在下列实验仪器中，不必使用的是在下列实验仪器中，不必使用的是_(_(填代号填代号) )。A.A.托盘天平托盘天平 B.500 mLB.500 mL试剂瓶试剂瓶C.5
17、00 mLC.500 mL容量瓶容量瓶 D.250 mLD.250 mL烧杯烧杯E.E.胶头滴管胶头滴管(2)(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_。(3)(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是配制时经以下操作步骤，正确的顺序是_。A.A.用适量的蒸馏水加入盛用适量的蒸馏水加入盛NaOHNaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温的烧杯中完全溶解，冷却至室温B.B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线
18、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm处，改处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D.D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 2次次3 3次，每次洗涤液都小次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡心注入容量瓶，并轻轻振荡E.E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀(5)(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_。a.a.没有进行上述操作步骤没有进行上述操作步骤D Db.b.加蒸馏水不慎超过刻度线加蒸馏水不慎超过刻度线c.c.砝码上有杂
19、质砝码上有杂质【解析解析】(1)(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，因为验步骤选择，因为NaOHNaOH固体是经过准确称量的，故不再需要用固体是经过准确称量的，故不再需要用托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 mL250 mL烧杯。因是配烧杯。因是配制制250 mL250 mL的溶液，故不需要的溶液，故不需要500 mL500 mL容量瓶，而应使用容量瓶，而应使用250 mL250 mL容容量瓶。因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需量瓶。因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 mL500
20、 mL试剂瓶来试剂瓶来盛装溶液。盛装溶液。(2)(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒和除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒和250 mL250 mL容量瓶。容量瓶。(3)(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(4)(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。移、洗涤、定容、摇匀。(5)(5)误差分析：根据误差分析：根据c c 中中m m、n n、V V的变化分析。的变化分析。答案：答案：(1)A(1)A、C (2)C (2)玻璃棒、玻璃棒、250 mL2
21、50 mL容量瓶容量瓶(3)(3)检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水 (4)ABDCE (5)c(4)ABDCE (5)c选项选项影响因素影响因素结果结果a a未洗涤，使未洗涤，使n n减小减小c c偏低偏低b b使使V V增大增大c c偏低偏低c c使使m m增大增大c c偏高偏高 nmVM V【知识扫描知识扫描】一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析及容量瓶一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析及容量瓶的选用的选用1.1.误差分析几个问题误差分析几个问题(1)(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时若有液体遗失，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时若有液体遗失，要重新配制；定容时加
22、蒸馏水若超过刻度线，也要重新配制。要重新配制；定容时加蒸馏水若超过刻度线，也要重新配制。(2)(2)配制时需要用蒸馏水溶解和定容，因此容量瓶不必是干燥的，配制时需要用蒸馏水溶解和定容，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响配制。有少量蒸馏水不影响配制。(3)(3)定容后必须反复颠倒摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶定容后必须反复颠倒摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上，不需要再加蒸馏水，否则浓度偏低。液附在了管壁和塞子上，不需要再加蒸馏水，否则浓度偏低。2.2.容量瓶的选用容量瓶的选用容量瓶常有容量瓶常有100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL等规格，瓶身等规格，瓶身上只有一个刻度，因此只能配制与其体积相等的溶液。如果所上只有一个刻度，因此只能配制与其体积相等的溶液。如果所需用量与容量瓶容量不等，应选容量稍大于所需用量的容量瓶。需用量与容量瓶容量不等，应选容量稍大于所需用量的容量瓶。如需要如需要80 mL80 mL某浓度的溶液可选用规格为某浓度的溶液可选用规格为100 mL100 mL的容量瓶进行的容量瓶进行配制，然后取用配制，然后取用80 mL80 mL。