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1、-高考化学化学常用计量测试-第 13 页化学常用计量教学目标知识技能：掌握物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。科学方法：演绎推理法。重点、难点 物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量。【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说
2、说物质的量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。【提问】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子。（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。思考
3、，回答：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。（3）不正确，摩尔质量的单位为gmol-1，分子量没有单位。（4）正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：A反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C反应前各物质的摩尔质量之和一定
4、等于反应后生成物的摩尔质量之和D在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和思考，回答：A不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。B正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。C不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。D不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？回答：在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。【强调】物质的质量守恒定律在
5、化学计算中有很重要的应用，需要大家努力掌握应用守恒的计算技巧。【过渡】下面让我们再讨论一下有关气体摩尔体积的问题。【提问】什么是气体摩尔体积？回答：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【再问】标准状况的涵义是什么？回答：273K，1.01105Pa，或0，1atm。提问：老师，标准状况下三氧化硫是气体吗？【强调】气体摩尔体积不适用于非标准状况的气体及液体、固体。【反问】谁知道这个问题？回答：三氧化硫的熔点为16，标准状况下当然是固体。【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？回答：同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。【讲解】阿伏
6、加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT具体应用有：（1）同温、同压下，体积比等于物质的量之比；（2）同温、同体积下，压强比等于物质的量之比；（3）同温、同压下，密度比等于摩尔质量（分子量）之比。【板书并讲解】根据 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RTpM=（m/V）RTpM=RT因此，同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量（分子量）之比。倾听。提问：为什么同温、同压下，密度之比等于摩尔质量（分子量）之比？【引导小结】气体分子量计算的常用公式：气体的摩尔质量=标准状况下气体密度22.4。同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。混合气体的平均摩尔质量=混合气
7、体总质量混合气体的总物质的量。回忆、归纳、小结：（1）M=0p22.4（2）M=AMA（3）M=m/n【提问】下列说法正确的是：A1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4LB0.5 mol氢气的体积为11.2LC在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4LD在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L思考，回答：A不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。B不正确，因为没有指明标准状况。C不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。D正确，因为不论在任何
8、条件下，气体都将充满整个容器。【评价】回答得很好，请注意 D选项的条件不是标准状况。【提问】下列说法正确的是：A标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子B在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4LC常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移思考，回答：A正确，辛烷的分子式为C8H18，在标准状况下1L辛烷的物质的量是1/22.4mol，因此，完全燃烧生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。B不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。C正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。D正
9、确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H+2e=H2，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。【质疑】辛烷在标准状况下是否为气体？回答：辛烷在标准状况下为液体。【评价】辛烷是汽油成分之一，在标准状况下为液体，1L辛烷的物质的量不是 1/22.4mol，因此，A选项是不正确的。【提问】设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个B标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个C常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0
10、.1N个D常温下，18g重水所含中子数为10N个思考，回答：A正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。B不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。C正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：Na-e=Na+0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。D不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子数为：1018g/20g mol-1=9mol。【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的
11、关系，则与是否标准状况无关。【引导小结】在计算中需要注意的问题：（1）有关微粒个数计算，需要注意什么？（2）有关气体的计算，需要注意什么？（3）有关方程式的计算，需要注意什么常用技巧？归纳、小结：（1）注意分子数和原子数、质子数、电子数、中子数的比例关系（2）注意温度和压强条件对气体体积的影响很大，因此应用气体摩尔体积计算必须要求标准状况条件，并注意标准状况下不是气体或不能共存的混合气的问题。（3）注意运用电子守恒的计算技巧。精选题一、选择题1为方便某些化学计算，可将98的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 AH2SO41/9H2O BH2SO4H2OCH2SO4SO3 DSO3 10/9H2
12、O2能从水溶液中还原 6molH+的是 A 2 mol Fe B 6 mol OH-C 6 molI- D 6 mol Li3某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A5.6 L B11.2LC22. 4L D44.8L4标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是A硫化氢和二氧化硫 B一氧化氮和氧气C二氧化硫和溴化氢 D碘化氢和氯气5在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44gmol-1），压强为1105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为
13、 A3.31025 B3.31024C7.51023 D7.510226以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键B0.1mol甲基中含N个电子C16g臭氧O3中含有N个氧原子D31g白磷P4中含有1.5N个P-P键7由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 A29813 B22114C13829 D2616578将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量
14、） An（Fe）n（S）总质量等于 44gBn（Fe）n（S）总质量等于44gCn（Fe）=n（S）总质量大于 44gDn（Fe）n（S）总质量小于 44 g9同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是A11 B23C32 D1410常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 A8.5 gL-1 B1825gL-1C18.5 gL-1 D35.5 g L-1二、非选择题11下列分子数由少至多的顺序是_，质量由小到大的顺序是_。
15、6g氢气2mol氨气4时 9mL水 1.2041023个硫酸分子标准状况下，5.6L二氧化碳129g水（H2O）和_g重水（D2O）含有相同的中子数，和_g重水含有相同的质子数。130.1mol下列物质：氢氧化钠，碳酸钠，过氧化钠，芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1100，则需要加入水的质量分别为：_g，_g，_g，_g。14某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为234。欲使它们的物质的量之比变为432，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：15若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化
16、氢气体的体积最少为_mL，最多为_mL。答 案一、选择题1A、D 2D 3C 4B、D 5C 6A、B 7C、D 8D 9A、C 10B二、非选择题11；128 1013180 360 361.8 34114141575 90提示：4平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。A选项，两种气体不能共存；B选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量为92）；C选项，两种气体的式量均大于50；D选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。6A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个SiO键；
17、B选项，甲基中有9个电子；D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个PP键。7根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足138（可用十字交叉法算出）即符合题意。8根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：FeFeSH2S，FeH2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。若n（Fe）n（S），贝n（S）0.5 mol，m（S）16g，总质量大于44g。其余选项的判断同理。9设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=
18、20 方程根据反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2xmL x/2mL2NO+O2=2NO2ymL x/2mL若氧气足量，则x/2y/2生成NO2y mL，剩余氧气 x/2y/2 mL反应后混合气：y+（x/2y/2）=10方程根据方程，方程总成立。因此，只要满足xy，即体积比11，均可。若氧气不足量，即yx，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。10恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。因此，容器内气体密度的最大值为：10mol36.5gmol-1/20L18.25gL-114根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由234变为432，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：Cl2+2I-=2Cl-+I215根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL