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1、精选优质文档-倾情为你奉上2020届高考优生专题突破(二)化学常用计量及应用(限时：45分钟)1(2018西安八校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为2NAB盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水转移6.021022个电子D常温常压下，4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中c(NaOH)0.10 molL1BpH1的硫酸溶液中，c(H)0.1 molL1,10 L该溶液中H的数目为NA，A项错误；Cl2H2OHClHClO中氯气溶于水只有部分与水反应，且
2、该反应为可逆反应，因此标准状况下，2.24 L氯气溶于水转移电子数小于6.021022，C项错误；4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol，但溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，因此c(NaOH)0.10 molL1，D项错误。2(2018湘东五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应，转移的电子数为NAB1 mol NaHSO4熔融时电离出
3、Na、HSO，电离出的离子数目为2NA，A项错误；H2O2的结构式为OHOH,17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，所含非极性键数目为0.5NA，B项正确；1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.5 mol，所含氧原子数为2NA，但因溶剂H2O中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于2NA，C项错误；N23H22NH3为可逆反应，无法计算反应中转移的电子数，D项错误。3(2017衡水二模)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 gcm3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(molL1)为()A.B.C. D.B标
4、准状况下，气体的物质的量为 mol，气体的质量为 molM gmol1g，水的质量为100 mL1 gmL1100 g，即溶液的质量为g100 g，则溶液中溶质的质量分数为100%100%，根据公式c molL1，得该溶液中溶质的物质的量浓度为 molL1 molL1。4(2018东三省模拟)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl中含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2
5、NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的盐酸B根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl2时转移1 mol电子，A项错误；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl中含28 mol电子，B项正确；1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L，则盐酸的浓度不为2 molL1，
6、D项错误。5(2015全国卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 gD2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NACD的质量数为2，则18 gD2O的物质的量小于1 mol，含有的质子数小于10NA，A错；亚硫酸为中强酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2NA，B错；过氧化钠与水反应生成氧气，则O2来源于1价的氧元素，生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA，C
7、正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，D错。6(2015全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NACA项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol CH键、
8、2 mol CC键、1 mol CO键和1 mol OH键，故所含共价键总数为11NA。B项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH；1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0.1NA。C项，Na与O2反应生成钠的氧化物( Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019；235
9、g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，44.8 L SO2与22.4 L O2反应后的分子数是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NACC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2 LC标准状况下，2SO2O22SO3为可逆反应，无法判断反应后的分子数，A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na和HS
10、O，而溶于水时则电离出H、Na和SO，B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10，当分子中2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；气体状况未知，Vm不确定，无法计算放出H2的体积，D项错误。8(2018全国卷)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同B24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mo
11、l O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为16 mol mol、24 mol mol，B项正确；1 molD2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3CH3含有7 mol共用电子对，1 mol CH2=CH2含有6 mol共用电子对，D项错误。9(2017宜春一模)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是()A该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 molL1B该“84消毒液
12、”稀释100倍后，Na的物质的量浓度约为0.04 molL1C空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 gDc(NaClO)4.0 molL1，故A正确；稀释前后NaClO的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的，即稀释后浓度约为0.04 molL1，故B正确；酸性：H2CO3HClOHCO，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故C正确；配制480 m
13、L溶液需要500 mL的容量瓶，由ncV4.0 molL10.5 L2.0 mol，则mnM2.0 mol74.5 gmol1149.0 g，故D错误。10新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41C没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，
14、碳元素的化合价从0升高到4，所以转移电子数目为4NA，B不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3还原为Fe2，D不正确。11实验室中欲用NaOH固体配制480 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。以下是某同学的配制过程：(1)通过计算，该同学首先用托盘天平称量出一个干燥小烧杯的质量为29.4 g，然后称出该烧杯和NaOH固体的质量为_g。(2)该同学用量筒粗略量取150 mL水倒入烧杯，进行溶解。(3)该实验中还要用到的玻璃仪器有_、_、_。(4)溶液混匀后，
15、该同学发现液面低于刻度线，于是他又滴加少量蒸馏水，使溶液达到刻度线，则他配制的溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 molL1。【答案】(1)31.4(3)500 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)小于12用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)【解析】由已知信息可得6n(Fe2)n(Cr2O)，则n(Fe2)6n(C
16、r2O)60.010 molL110.00 mL1103 LmL16104 mol，c(Fe2)0.03 molL1。【答案】0.03 molL113(2018东三省模拟)某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。(1)溶液X中含有的金属阳离子是_(填化学式)，简述如何检验该离子_。(2)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24 L(标准状况)气体Y通入200.00 mL 0.200 0 molL1酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL
17、溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.100 0 molL1的KHC2O4标准液10.00 mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2)。已知室温下，0.100 0 molL1KHC2O4溶液中，c(C2O)c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为_。计算气体Y中SO2的物质的量分数为_。【解析】(1)根据反应生成的气体Y中含有SO2和H2，可知最后是Fe与稀硫酸反应生成H2，因此该溶液中不可能含有Fe3，故溶液X中含有的金属阳离子为Fe2。要检验溶液中的Fe2，可取少量溶液X，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2或可取少量溶液
18、X，向其中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入新制氯水，若出现红色，则可证明原溶液中含有Fe2。(2)根据0.100 0 molL1KHC2O4溶液中c(C2O)c(H2C2O4)，可知HC2O的电离程度大于其水解程度，即KHC2O4溶液呈酸性，在滴定过程中该标准液应用酸式滴定管盛装；达到滴定终点时，滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。根据化合价变化可找出关系式：2KMnO45KHC2O4，c剩余(KMnO4)20.00103 L0.100 0 molL110.00103 L，解得c剩余(KMnO4)0.020 0 molL1，再根据关系式
19、：5SO22KMnO4，得n(SO2)(0.200 00.020 0)molL1200.00103 L0.09 mol，即气体Y中SO2的物质的量分数为100%90%。【答案】(1)Fe2取少量溶液X，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2(其他合理答案均可)(2)酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不发生变化90%14为研究一水草酸钙(CaC2O4H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 时残留固体的成分为_，900
20、时残留固体的成分为_。(2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。【解析】(1)n(CaC2O4H2O)0.25 mol，含有m(H2O)0.25 mol18 gmol14.50 g，在300 时，87.67%，m(剩余)36.50 g87.67%32 g，减少的质量为36.50 g32 g4.50 g，故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaC2O4；在900 时，38.36%，m(剩余)36.5038.36%14 g，其中Ca的质量没有损失，含m(Ca)0.25 mol40 gmol110 g，另外还含有m(O)14 g10 g4 g，n(O)0.25 mol，则n(Ca)
21、n(O)11，化学式为CaO。(2)在600 时，68.49%，m(剩余)36.50 g68.49%25 g，从300 至600 时，失去的总质量为32 g25 g7 g，失去物质的摩尔质量为7 g0.25 mol28 gmol1，则应为CO，所以CaC2O4失去CO后，产物为CaCO3，在500 时，应为CaC2O4和CaCO3的混合物，根据固体总质量及Ca元素守恒列式，可分别得出两者的物质的量。【答案】(1)CaC2O4CaO(2)500 时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4H2O的物质的量n(CaC2O4H2O)0.25 mol，设混合物中CaC2O4和
22、CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 时固体总质量可得128 x100 y36.50 g76.16 %，根据钙元素守恒可得xy0.25，解得x0.10，y0.15，m(CaC2O4)0.10 mol128 gmol112.80 g，m(CaCO3)0.15 mol100 gmol115.0 g，即500 时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。15(2015全国卷，节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将
23、一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)测得混合气中ClO2的质量为_g。【解析】(1)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)n(Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103 L4104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。【答案】(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)0.027 00专心-专注-专业