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1、-北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷（含答案）-第 8 页丰台区2016 2017学年度第一学期期末练习高三化学 2017.1可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cr52 Cu64 Cl35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A铁的冶炼B电池放电C碳酸氢钠作发酵粉D天然气燃烧2化学与生活密切相关，下列说法正确的是A甘油和植物油都属于油脂B柠檬有酸味，属于酸性食物C食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀
2、3在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是A工业制取硫酸过程中生成的SO可循环使用B常温下可选用铁制或铝制容器盛装C盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4 HClOB金属性：NaMgC碱性：KOHNaOH D热稳定性：HC1HBr5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2HSO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+ CO2+ H2OH2SiO3+ CO32C向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42
3、+ Ba2+2OHBaSO4+ 2H2OD向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O6常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是A硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B镁条与氯化铵溶液反应生成氢
4、气C盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳8工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。 2 H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H91.8 kJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H23.5 kJ/molCO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) H41.3 kJ/mol下列说法不正确的是A二甲醚与乙醇互为同分异构体BCH3OCH3中只含有极性共价键CCH3OH和乙醇均可发生消去反应D水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + C
5、O2(g)H248.4kJ/mol9聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A的说法中正确的是A两种聚合物的单体互为同系物B聚合物A不属于单双键交错的结构C聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍D1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为21石墨饱和食盐水石墨xy10图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示An(Na)Bn(Cl)Cc(OH)ODc(H) 图1 图211已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00
6、.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.38 mol/LB830达平衡时，A的转化率为20%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为0.412室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中2c() = c(Cl)B0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c(Na
7、) = 2c(Cl) C100 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D100 mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液中减小13某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A实验生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl B实验中当CCl4层变成红棕色时可通
8、过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 Br2 I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 Cl2 HIO314下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+B检验溴乙烷消去的产物氯水KSCN溶液气体水高锰酸钾酸性溶液C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果0.1mol/L BaCl2溶液等体积5%的H2O2溶液0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/L CuSO4溶液反应后混合液第二部分 （非选择题 共58分）1
9、5（16分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：（CR橡胶）H2O/H+，CO2C2H5ONa反应BrBr乙醇浓硫酸，.银氨溶液.H+O2Cu，O2催化剂300400反应AC4H6Br2BC4H5Cl丙烯CC3H4OD相对分子质量74EGC7H12O4F医药中间体KCOOC2H5COOC2H5nClH2O/H+，CO2COOC2H5RCH COOC2H5RXC2H5ONaRCH2COOHCOOC2H5HCH COOC2H5已知：（1）A的顺式异构体的结构简式为。（2）用系统命名法给B命名，其名称是。（3）C含有的官能团名称是。
10、（4）K的结构简式为。（5）依次写出、的反应类型、。（6）写出下列反应的化学方程式： DE：；FG：。（7）F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式。（8）写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式。a与E互为同系物b核磁共振氢谱有3种峰（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。16.（11分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3
11、0.5mg/L，pH保持在7.47.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。露天游泳池水由于连续下雨和高温（2830）会导致藻类大量繁殖，其原因是。消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式。2小时第二天晚上2小时聚合氯化铝含氯消毒剂Na2CO3CuSO4溶液灭藻灭菌调pH絮凝移出（2）处理池水变绿的方法分为五步。 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是。 含氯消毒剂杀
12、菌消毒主要体现出的化学性质是。 选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因。 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于80时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是。17（20分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据（25、101 kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式。键CCCHO=OHOCOC=O键能/（kJmol-1）348413498
13、463351799乙醇直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。a(Pt)b(Pt)碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32向电极（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为。已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4
14、(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)n(C2H4)=11时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：。（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6.9MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。探究乙醇与溴水是否反应。（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：实验编号实验步骤实验现象1向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时溶液橙黄色褪去，溶
15、液接近无色2向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液溶液颜色不变3向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾橙黄色略变浅向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液溶液变蓝实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是。实验3的作用是。根据实验现象得出的结论是。（2）探究反应类型现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr）：。18（15分）含铬（）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用
16、Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72的废水。制取Cu2O（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极材料是。阴极的电极反应式是；电解总反应为：。（2）还原法工业上可用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为。控制100、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72的废水的研究。（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，
17、Cr2O72和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。Cu2OCr2O72Cr3+H2OO2光照在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72转化Cr3+的电极反应。（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：aCu2O作光催化剂；bCu2O 与Cr2O72发生氧化还原反应。Cr2O72浓度降低率%69.52.3光照无光照光照无Cu2O 有Cu2O 有Cu2O pH=3.0 （其他条件相同）O已知：Cu2O的添加量是1.74104 mol/L，Cr2O72的初始浓度是9.60104 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验
18、结果可得到的结论和依据是_。稀H2SO4pHP3P2P1（1分）反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。（1分）（2）增加H2O(g)的量、移出生成物。（各1分）（1）检验反应后溶液中是否还含有溴单质（1分）对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应（2分）加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应（2分）（2）取含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用AgNO3标准液滴定测定溶液中Br物质的量。若n(Br)=a mol则发生取代反应；若n(Br)=2a mol则发生氧化反应；若a mol n(Br
19、) 2a mol则既发生了取代反应也发生了氧化反应。（合理给分）（2分）通电18（11分）、（1）Cu（1分）2H2O +2eH2+ 2OH（1分）2Cu +H2O H2+ Cu2O（1分）（2）N2H4+4Cu(OH)22Cu2O + N2+ 6H2O（1分）2CuSO4+3Na2SO3 Cu2O +2SO2+ 3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱（1分）eeCu2OCr2O72Cr3+H2OO2光照（1）Cr2O72+14H+6e2Cr3+ 7H2O（各1分）（2）Cu2O作光催化剂。若发生氧化还原反应，则存在比例： 3Cu2OCr2O72-，计算9.6010-4369.5%=2.0010-31.7410-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在。（1分）（3）3pH2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu 和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3。（各1分）pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行（1分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org