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1、2020 届北京市丰台区 2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷祝考试顺利试卷满分 100 分考试时长 90 分钟2020.01 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共 42 分）本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。下列垃圾分类不合理的是 2 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A化石燃料是可再生能源B食盐可做调味剂和防腐剂C蚕丝是蛋白质,属于天然高分子材料D空气质量报告中PM2.5
2、指的是悬浮颗粒物3下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A氮原子的结构示意图：B氨气的电子式：C 铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu 4H23NOCu2+2NO22H2O D常温时,氯化铵溶液 pH7 的原因：NH4H2O NH3H2O HA BC D 垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类H HH N+7 2 8 4阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 NAB1 mol Na2O2与足量水反应,转移的电子数为 2 NAC标准状况下,2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为0.2 NAD密闭容器中,2 mol SO2和 1 mo
3、l O2催化反应后分子总数为2 NA5下列指定反应的离子方程式不正确的是A向铁制器具上电镀铜,阴极的电极反应为：Cu2+2eCu B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O H2Cl22OHC饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO CaSO4(s)CaCO3(s)SO D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH H+SO BaSO4H2O 6有机化合物X（HOCH2CH CHCH2OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。关于 X的下列说法不正确的是A存在顺反异构 B可发生加成、取代、加聚反应C熔沸点低于 CH3CH CHCH3 D核磁共振氢谱有3 种类型氢原子吸收
4、峰7近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以 Cu作为催化剂 CO2转化为甲酸的反应过程,下列有关说法不正确的是A过程说明在催化剂作用下,OCO之间形成了一种特殊的化学键B 过程和吸收了能量并形成了O H键和 CH键C CO 2和 HCOOH 中均只含有极性共价键D每 1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e8根据 Cl2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是溶液现象结论23(aq)24 24(aq)H+eH+eA FeCl2溶液溶液由浅绿色变为黄色Cl2有氧化性B H2S溶液产生黄色浑浊非金属性 ClS C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶液
5、红色褪去氯气具有酸性D 品红溶液溶液褪色氯水具有漂白性9 下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源,下列说法不正确的是AA2B的化学式为 Mg2Si B该流程中可以循环使用的物质是NH3和 NH4Cl C分别将 MgCl2溶液和 Mg(OH)2悬浊液加热,灼烧,最终得到的固体不同DMgCl26NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序HClMg 10下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气,可达到废水处理的目的（已知：a 室中微生物降解有机物产生e、CO2和H+）。关于该电池,下列说法不正确的是SiH4 HCl A2B NH3(l)
6、NH4Cl MgCl26NH3 反应碱液Mg(OH)2 NH3 NH4Cl MgCl2 300Mg 电解a 室b 室电阻eCO2 O2 H2O质子交换膜石墨石墨AH+通过质子交换膜从 a 室进入 b 室Ba 室内发生氧化反应,电极为正极Cb 室内发生的电极反应为：O24e4H+2H2O D 将硝酸盐转化为 N2时,电极反应为：2NO 10e12H+N2 6H2O 11室温下,取 20 mL 0.1 mol L-1 H2A溶液,滴加 0.1 mol L-1 NaOH 溶液。已知NaHA 溶液显碱性,下列说法不正确的是A0.1 mol L-1 H2A溶液中有 c(HA)c(H2A)c(A2-)0.
7、1 mol L-1B当滴加至中性时,溶液中 c(Na+)c(HA)c(A2-)C 消耗 10 mL NaOH溶液时,溶液 pH 7,溶液中：c(HA)c(Na+)D 消耗 40 mL NaOH溶液时,溶液中：c(Na+)c(A2-)c(OH)(HA)12丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如右图,下列说法正确的是A该反应 S0 B压强 P1P2C 该反应为吸热反应,平衡常数随温度升高而降低D 使用催化剂可加快反应速率,使平衡正向移动13图 1 表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 mol
8、L-1 CuSO4溶液中滴入 NaCl 溶液,氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图 2 表示：CuCl2溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息,下列推断不合理的是已知：CuSO4溶液中存在平衡 X：Cu2+4H2O Cu(H2O)42+（蓝色）CuCl2溶液呈绿色,溶液中存在平衡Y：4ClCu(H2O)42+CuCl424H2O 3 氯离子浓度/（mg/L）氯离子浓度/（mg/L）温度/平衡转化率%P1 P2 100 80 60 40 20 0 300 400500 600700 一微生物一有机物CuSO4溶液A平衡 Y是图 1 中两条曲线没有重合的主要原因B由图 2可知平衡 Y为吸热反应
9、C平衡 X是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因DCuCl2溶液加水稀释,溶液最终变为浅绿色14 向 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体；再加入 KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅。依据实验现象,下列分析不正确的是A产生气体的原因是FeSO4将 H2O2还原生成了 O2 BH2O2溶液与 FeSO4溶液反应生成Fe3的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C 溶液颜色变浅,可能是过量的 H2O2氧化了 KSCN D溶液先变红后明显变浅,是由反应速率不同导致的第二部分（非选择题共 58 分）本部分共 5 小题,共 58分。15（8 分）氧、硫
10、、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：（1）硒在元素周期表中的位置。（2）Po的中子数为。（3）某温度时,该族单质与 H2反应生成气态 H2X的热化学方程式如下：O2(g)2H2(g)2H2O(g)H1484 kJ mol1 S(g)H2(g)H2S(g)H220 kJ mol1 Se(g)H2(g)H2Se(g)H381 kJ mol1209 84 V(NaCl)/mL 温度/图 1 图 2 硫和硒氢化物的热稳定性：H2S H2Se（填“”、“”或“”）；判断依据是。写出 O2(g)与 H2S(g)反应生成 H2O(g)和 S(g)的热
11、化学方程式。16（8 分）某研究小组为测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数,设计并实施了以下实验。（1）实验 1：使用下图装置通过干燥管的增重测量CO2的质量。盛放稀硫酸的仪器名称为。试剂 X为。某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的 CO2的质量,其理由是。（2）实验 2：取 a g 混合物样品加热、冷却、称重,重复以上操作至固体质量不再变化,测得固体质量变为b g。写出加热过程中发生反应的化学方程式。混合物中 Na2CO3质量分数为（用a、b 表示）。17（14 分）硝苯地平是抗心绞痛药,也可用于降血压,其合成路线如下。NH3-H2O,
12、C COOCH3H3CCHCNH2D 稀硫酸浓硫酸X 碱浓硫酸/CH3OH A C2H4O2 B I 一定条件加成R1CHO +R2CH2COR3一定条件R1CHCR2CR3O已 知：.请回答下列问题：（1）A属于羧酸,写出 A的电离方程式。（2）AB的反应类型为。（3）D的官能团名称为。（4）写出 BC 的方程式。（5）FG 所需的试剂 a 是。（6）聚合物 L 的单体是 E 的同分异构体,其单体结构同时满足以下条件,写出 L的结构简式：。a.具有两性 b.苯环上的一氯代物共有两种（7）写出结构简式：I 、J 。碱 RCOOR1+R2CH2COR3ORCCHCOR3+R1OHR2OOCH3N
13、O2E Cl2/光F C7H6NO2Cl试剂 a G C7H7NO3 O H C7H5NO3 C J-H2O NCCHCHCCOOCH3NO2CH3H3COOCH3CNCCHCCCOOCH3NO2CH3H3COOCH3CH硝苯地平CCHCOOCH3R1NHCOOCH3CR2CHCCHCOOCH3R1NH2CCH2COOCH3R2 +H2OCCHCOOCH3R1NCOOCH3CR2CH2OK 18（14 分）随着现代科学技术的快速发展,防腐蚀技术也在不断提高。金属的腐蚀原理（1）中性环境中多为吸氧腐蚀,其正极的电极反应为。（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH)（填“增大”、“不变”或
14、“减小”）。（3）不同酸性介质中,金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中,生铁在 pH2 和 pH4 的盐酸中压强随时间的变化过程。图中代表 pH 2 的曲线是（填“a”或“b”）。金属的电化学防护（1）富锌涂料是使用广泛的防锈底漆,涂层中锌对钢铁保护的原理是。（2）缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质,钼酸钠（Na2MoO4）和磷酸二氢锌 Zn(H2PO4)2是常用自来水（pH范围 6.58.8）介质碳钢缓蚀剂。钼酸钠（Na2MoO4）在电极表面被还原为MoO2形成保护膜,减缓腐蚀,该电极反应为；同时,MoO42-能与 Fe2+反应生成难溶的 Fe2O3和 MoO2,沉积在碳钢表面减缓腐蚀
15、。写出MoO42与 Fe2+反应的离子反应方程式：。电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H2PO4)2转化为难溶性的Zn3(PO4)2,形成保护膜,减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因。19（14 分）某小组同学为探究Zn与 FeCl3溶液的反应,设计并完成了如下实验。实验条件现象18无明显气泡,0.5 min 后有气体产生,一段时间后,溶液颜色加深,存在丁达尔现象,向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成65水浴有气泡产生,12 s 后,气泡非常明显,溶液很快转为红棕色,一段时间后,红棕色消失,最后产生红棕色沉淀（1）实验和中均有气体产生,该气体为 _。（2）实验中产生气体的速率明显快
16、于实验,可能的原因是。（3）“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在。（4）实验和均先有气体生成,后有溶液颜色的变化。研究小组猜想,可能是此实验条件下,氧化性 H+Fe3+,。查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。实验实验未酸化的0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1.5)Zn 粒 请在表格中画出实验的装置图。进行对比实验,观察到 ,得出氧化性：Fe3+H+。研究小组进一步分析后,将 Zn粒改为 Zn 粉,继续进行实验。实验条件现象18 ,混合 后不 振荡3 min后有明显的气泡产生,溶液颜
17、色加深,存在丁达尔现象,向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成18 ,混合后振荡气泡不明显,红棕色褪色明显,存在丁达尔现象,向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 对比实验和,解释“气泡不明显,红棕色褪色明显”的可能原因：。（5）结合实验探究过程及现象,影响 Zn 与 FeCl3溶液的反应过程的条件有。0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1.5)ZnCl2溶液盐桥2020 届北京市丰台区2017 级高三上学期期末考试理科综合化学参考答案第一部分（选择题共 42 分）本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1 2 3 4
18、 5 6 7 A A D A D C B 8 9 10 11 12 13 14 C C B B B D A 第二部分（非选择题共 58 分）本部分共 5 小题,共 58分。15（8 分）（1）第四周期,第A族（2）125（3）同主族元素,从上到下,核电荷数增多,电子层数增加,原子半径增大,得电子能力增大,气态氢化物稳定性增强。（或依据 H可判断硫化氢能量小,物质更稳定。合理给分）2H2S(g)O2(g)S(g)2H2O(g)H444 kJ mol1 16（8 分）（1）分液漏斗碱石灰装置内空气中有CO2；干燥装置的尾端空气中的CO2和水也对碱石灰增重有影响,装置内残余有大量二氧化碳气体。（1个
19、 1分,两个全分）（2）2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 1 84（ab）/31a 17（14 分,每小题 2 分）（1）CH3COOH CH3COOH（2）取代（酯化）（3）氨基、碳碳双键、酯基（4）2CH3COOCH3 CH3COCH2COOCH3CH3OH碱CHCCOOCH3COCH3NO2CCCHCHCCOOCH3NO2CH3H3COOCH3CONH2CHNHOHOn（5）NaOH 溶液和 H2O（或 NaOH 水溶液）（6）（7）I：J：18（14 分）（1）O22H2O 4e4OH（2）增大（3）a（1）形成原电池,锌失去电子做负极,铁为正极,电子在正极放电,保护铁（2）M
20、oO422e2H2OMoO24OHMoO422Fe2+2OHMoO2Fe2O3H2O 正极反应使 c(OH)增大,使平衡 H2PO4 HPO42H HPO42PO43H正向移动,有利于 2PO433Zn2 Zn3(PO4)2生成。19（14 分）（1）H2（2）温度升高,使 Fe3+3H2O Fe(OH)33H正向移动,c(H+)增大,c(H+)增大和升高温度都会使锌与H反应的速率加快（3）Fe2+（4）电压表指针偏转：实验实验将 Zn 粒改为 Zn 粉并振荡,增大了 Zn 与 Fe3+碰撞几率,加快了 Zn 与Fe3+的反应（5）温度、碰撞几率（离子迁移速度）、粒子的氧化性强弱（答对两个给2 分）2020 届北京市丰台区2017 级高三上学期期末考试理科综合化学试卷