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1、-化学人教版选修4达标训练：第二章第三节化学平衡 Word版含解析-第 6 页更上一层楼基础巩固达标1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B.合成氨工厂通常采用20 MPa50 MPa压强，以提高原料的利用率C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全解析：D项指的是颗粒越细,反应速率越快,与平衡无关。答案：D2.某温度下，反应N2O42NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A.体积减小将使反应速率增大 B.体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C.体积不变时加入少
2、许N2O4，达新平衡时颜色变深D.体积不变时升高温度，达新平衡时颜色变深解析：A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项。体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。体积不变时增加NO2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。体积不变时加入少许N2O4再度平衡，无论平衡如何移动，各物质浓度均增大，颜色一定加深。体积不变，升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。答案：B3.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分
3、别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1 molD.均减小1 mol解析：由于是在容积可变的容器中，所以在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动。同样由于容积可变，“均增加1 mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动；“均减小1 mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动。答案：C4.在AB（固）C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A.A是固体，C是气体，正反
4、应吸热B.A是气体，C是液体，正反应放热C.A是气体，C是气体，正反应放热D.A是气体，C是气体，正反应吸热解析：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即正反应方向为气体体积减小的放热反应，由于A与C的反应系数相等，A必为气体，C必为固体或液体，否则压强变化将对本反应无影响。答案：B5.在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（气）和2 L Y（气），在一定条件下发生下列反应4X(气)3Y(气) 2Q(气)nR(气),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值
5、是（）A.3B.4C.5D.6解析：通过压强的变化可以判断出建立平衡前后气体物质的量的变化趋势应当是增大的。答案：D6.在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是（）A.H2（气）Br2（气）2HBr（气）+QB.N2（气）+3H2（气）2NH3（气）+QC.N2O42NO2QD.4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）+Q解析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变，由于上述反应参加者均是气体，平均相对分子质量的减小是由于气体物质的量增大。升高温度化学平衡应向吸热反应方向移动，应选择吸热方向体积也增加的反应。答案：BC7.在密闭容器中进行
6、H2（气）Br2（气）2HBr（气）Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A.升温B.降温C.增压D.减压解析：要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br2的浓度，加大Br2浓度的方法结合选项有两种：(1)利用平衡移动原理升高温度反应向吸热的方向移动，Br2浓度增大，颜色加深；(2)减小容器的体积即加大容器的压强，本反应由于反应前后化学计量数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，Br2浓度增大，颜色加深。答案：AC8.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，
7、若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25时，则B容器中SO2的转化率应是（）A.25B.25C.A。答案：B 9.容积相同的两个密闭容器A和B保持温度为423 K，若同时向A、B中加入a mol及b mol的HI气体，且ab，待反应：2HI（气）H2（气）I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是（）A.从反应开始到达到平衡，所需时间tatbB.平衡时I2的浓度I2AI2BC.平衡时A容器中I2蒸气在混合气体中的体积分数大于B容器D.HI的分解率AB解析：容器A中反应物浓度大于容器B，A中反应速率快，所需时间短,压强对转化率没有影响，达平衡时，A、B中HI的转化率相
8、同，所以D选项正确。答案：D10.在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 时发生如下反应：PCl5（气）PCl3（气）Cl2（气），反应达到平衡时，PCl3所占体积分数为m%,若在同一容器、同一温度下，最初投入的是2 mol PCl3，反应达平衡后PCl3所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是（）A.mnB.mpB.A的转化率降低C.平衡向逆反应方向移动D.C的体积分数增加解析：B、C体积减小为原来的一半，若平衡不发生移动，C的浓度将为原来的两倍，根据题目条件可知平衡向逆反应方向移动。答案：AC12.在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于5
9、00 下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是（）A.v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加B.v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加C.v（正）增大，v（逆）增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加D.开始时v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变解析：恒压条件下，体积可变，所以不论加多少SO2和O2，只要两者的物质的量符合21的比例，最终达到的平衡状态与前一个平衡是
10、等效平衡。各物质的百分含量不变。答案：D 13.符合下面图象的反应为（）。.N23（g）N2（g）N（g） .3N2（g）2（l）2N3（l）N（g）.4N3（g）52（g）4N（g）62（g）.2（g）（）2（g）解析：此类图象中曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。 答案：综合应用创新14.有一化学平衡（g）（g）p（g）（g），如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）.正反应吸热，.正反应吸热，.正反应放热，.正反应放热，解析：解决这类图象题目，采用“定一论二”，即把自变量（温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个
11、变量的关系。答案：A15.（）（g）（g）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如下图所示，有关叙述正确的是（）.q.点，(正)(逆)；点，(正)(逆).点比点反应速率快解析：这类题目中曲线是表示“平衡”时，质量分数与压强（或温度）变化关系曲线。、点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点v(正)、v(逆)的大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。答案： 16.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g) ；H0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K 。（2）降
12、低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率，化学反应速率 。（以上均填增大、减小或不变）（3）600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO3的物质的量解析：题给图象中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。15 min20 min、25 min30 min两个时间段三条曲线都跟横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。在20 min这一瞬间，O2的物质的量突然增大，说明此时向反应容器中加入了O2。10 min前后反应都处于不平衡状态，而且O2、SO2的物质的量都是逐渐减小，SO3的物质的量都是逐渐增大；只是10 min前变化较缓，10 min后变化较快。这是改变了某条件使反应速率加快所造成的。所以，可能是加了催化剂或缩小容器体积。答案：（1）（2）增大增大减小（3）1520 min和2530 min（4）增加了O2的量AB