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1、-化学人教版选修4达标训练：第三章第三节盐类的水解 Word版含解析-第 6 页更上一层楼基础巩固达标1.下列说法正确的是（）A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍解析：A选项不正确。像NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水溶液呈碱性；像NaHSO4、NaH2PO4等水溶液呈酸性。B选项是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定
2、呈中性。C选项正确。H2OH+OH-，只要溶液中c(H+)=c(OH-)就呈中性，水也是如此。D选项错误。H2CO3是二元弱酸，其电离情况如下：答案：C2.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A.加入的酸过量B.生成的盐不水解C.酸和碱等物质的量混合D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)解析：一元强碱MOH与一元酸HA的反应为：MOH+HAMA+H2O，反应后溶液中存在的离子有M+、H+、A-、OH-，因溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，又因为任何电解质溶液不显电性，则c(A-)=c(M+)，所以D选项是正确的。由于HA是强酸还是弱酸没有说
3、明，因此A、B、C的说法不一定正确。答案：D3.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析：A不正确，因为NaHCO3受热分解。B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生下列反应：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2
4、OFe3+3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD是正确的。 答案：D4.有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）A.BCADB.ACDBC.DACBD.CDAB解析：由（1）可知相同条件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C。由（2）可知C的钠盐水解程度大于B的钠盐，所以B的酸性强于C。（3）中
5、A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。依据酸与盐的反应规律可知，A的酸性大于D。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是BCAD。答案：A5.下列各式中水解反应的离子方程式正确的是（）A.NH+4+H2ONH3H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O解析：A选项是正确的；S2-不能一步水解，应该是多步水解方程式表示；C选项是电离方程式，不是水解方程式；D选项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。因此选A。答案：A6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+B
6、a2+Cl-SOB.K+AlONOOH-C.H+NHAl3+SOD.H+Cl-CH3COO-NO解析：判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质等。本题指定了一个附加条件：加入氨水也不产生沉淀。逐一审视各选项。A选项中Ba2+和SO两种离子明显不能共存，因而它不能成为答案。B选项符合大量共存条件。C选项中的一组离子，当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀；D选项中的H+与CH3COO-结成弱酸CH3COOH分子。可见，C和D都不是答案。答案：B7.在下列各粒子中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（）解析：选项A的
7、粒子是Al3+，选项D的粒子是F-，是思考本题必须明确的重要前提。Al3+虽使水的电离平衡向正方向移动，但是溶液呈现酸性，因而不合题意；HCO是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H+结合为H2CO3，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，HCO水解的离子方程式是：HCO+H2OH2CO3+OH-，因此，选项B符合题意；HSO提供的H+使水的电离平衡向逆方向移动，而且溶液呈酸性，选项C不合题意；F-是弱酸根阴离子，可与H2O电离出来的H+结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，F-水解的离子方程式是：F-+H2OHF+OH-，因此，选项D同样符合题意。答案：B
8、D8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A molL-1和B molL-1，则A与B的关系正确的是（）A.ABB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B解析：水的电离方程式为H2OH+OH-，在pH=9的NaOH溶液中，c(H+)=10-9molL-1,且这些H+全部来自于水的电离；又因水电离时c水(H+)c水(OH-),所以由水电离产生的c(OH-)=A molL-1=10-9molL-1。在CH3COONa溶液里，由于CH3COO-结合了溶液中水电离出的H+生成弱酸，会使水的电离平衡破坏，并向正方向移动，即促进了水的电离，这样c(
9、OH-)增大。在pH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9molL-1,而水电离出来的c(OH-)=10-5 molL-1=BmolL-1。综合上述分析，A与B的关系正确的为：A/B= =10-4,即A=10-4B。答案：B综合应用创新9.已知一种c(H+)=110-3 molL-1的酸溶液和一种c(OH-)=110-3molL-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.浓的强酸与稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐解析：题中给出c(H+)=110-3 molL-1的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度
10、必大于强酸的物质的量浓度。c(OH-)=110-3 molL-1,c(OH-)=110-3 molL-1。答案：B10.将醋酸溶液加入到某烧碱溶液中，当所得的溶液pH为7时，在溶液中 （）A.醋酸过量B.只存在醋酸钠C.醋酸与烧碱物质的量相等D.烧碱过量解析：因醋酸与烧碱反应时生成的醋酸钠水解呈碱性，所以必须酸过量才可能使pH7。答案：A11.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是（）A.c(OH-)c(H+)B.c(HX)c(X-)可知，溶液显碱性，所以B选项错误。C、D是正确的。答案：AB12.为了同时对某农作物
11、施用分别含有氮、磷、钾三种元素的化肥，对于给定的化肥K2SO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最好的组合是（）A.B.C.D.解析：要考虑这些物质之间是否反应生成不溶物或气体。答案：B13.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O（同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是 。答案：Cl2与水反应生成HClO，HClO能杀死水中细菌起消毒作用。Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化。14.浓度均为0.1 molL-1的下列溶液：NaHSO4H2SO4H3PO4
12、Al2(SO4)3Na2CO3NaHCO3NaNO3。溶液的pH由小到大的顺序是 。解析：H2SO4为二元强酸，c(H+)=0.2 molL-1；H3PO4为三元弱酸，c(H+)0.1 molL-1。NaHSO4为强酸酸式盐，酸根在水中完全电离：NaHSO4Na+H+SO2-41111NaHSO4相当于一元强酸，溶液c(H+)=0.1 molL-1。NaNO3为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，能少量水解显弱酸性。Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解显碱性。由于CO比HCO结合H+的能力更强，那么Na2CO3的水解比NaHCO3水解更强烈，且Na2CO3
13、水解产物为NaHCO3和NaOH，因此Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。答案：15.（经典回放）下列说法正确的是（）A.相同温度下，1 molL-1氨水溶液与0.5 molL-1氨水溶液中，c(OH-)之比是21B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中的c(NH)=c(Cl-)C.向0.1 molL-1 NaNO3溶液中滴加稀盐酸,使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)=c(NO)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)解析：由于氨水溶液的电离程度随着浓度的增大而减小，故1 molL-1氨水溶液与0.5 molL-1氨
14、水溶液中，c(OH-)之比应该小于21；0.1 molL-1 NH4Cl溶液中的c(NH)=c(Cl-)，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，与事实不相符合；C与B一样，不遵守电荷守恒定律。根据电荷守恒定律，D正确。答案：D16.（经典回放）某氯化氨溶液和某盐酸溶液pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为X molL-1、Y molL-1，则X与Y的关系正确的是（）A.X=YB.X=104YC.X=10-4YD.X=105Y解析：氯化氨溶液中H+全部来源于水的电离；而盐酸溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)=10-9molL-1。答案：B17.下列离子方程式正确的
15、是（）A.氯化铵溶液呈酸性NHNH3+H+B.氢硫酸电离H2S2H+S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO+H+CO2+H2OD.在标准状况下，向10 mL 0.1 molL-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl22Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-解析：氯化铵溶液呈酸性的原因是NH的水解，而不是NH的电离；氢硫酸的电离是分步电离，而不是一步进行的；醋酸是弱电解质，不能写成H+形式；Cl2可以把Fe2+和Br-全部氧化。答案：D18.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液pH大于7，下表中判断合理的是（）标号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）=V（YOH）强酸强碱V（HX）7。注意题目中并未给出酸与碱的体积。所以混合后溶液pH7可能有两种情况，一种是强酸与强碱混合，碱过量，另一种是等体积混合，酸为弱酸、碱为弱碱。所以选。答案：D