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1、-化学人教版选修4自我检测：第二章第一节化学反应速率 Word版含解析-第 5 页自我检测基础达标1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:BC2.反应4NH3（g）52（g）4NO(g)6H2（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率
2、或产物的生成速率)可表示为( )A.(NH3)0.0 molL-1s-1B.(O2)0.0010 molL-1s-1C.(NO)0.000 molL-1s-1D.(H2O)0.045 molL-1s-1答案:C3.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.v(D)=0.4 molL-1s-1B.v(C)=0.5 molL-1s-1C.v(B)=0.6 molL-1s-1D.v(A)=0.15 molL-1s-1答案:B4.某温度下，浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得容器中各物
3、质的浓度分别为c(X2)=0.4 molL-1，c(Y2)=0.8 molL-1，c(Z)=0.4 molL-1，则该反应的反应式可表示为（ ）A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3答案:C5.可逆反应mA+nBxC(A、B、C均为气体)，已知v(A)=a molL-1min-1，v(B)=b molL-1min-1，v(C)=c molL-1min-1，则x的值为( )A. B. C. D.答案:CD6.在容积固定的4 L密闭容器中，进行可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应
4、速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示（ ）A.X的浓度的减少 B.Y的物质的量的减少C.Z的浓度的增加 D.X的物质的量的减少答案:C7.在10 时某化学反应速率为0.1 molL-1s-1，若温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1，则该反应需在什么温度下进行( )A.30 B.40 C.50 D.60 答案:C8.在N2+3H2O2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL-1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol(Ls)-1，则此段时间是( )A.1 s B.2 s
5、 C.44 s D.1.33 s答案:B9.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少？答案:（1）c（A）=0.75 molL-1，起始时n（A）=n（B）=3 mol （2）v（B）=0.05 molL-1s-1 （3）x=2更上一层10.设计实验探究测量锌与硫酸反应的速率。实验用品_：实验步骤：(1
6、)_(2)_实验现象：_实验结果：加入试剂反应时间/min反应速率/molL-1min-1实验结论：_注意事项：_问题思考：还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？答案:实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL-1的硫酸、4 molL-1的硫酸实验步骤：（1）取一套装置，加入40 mL 1 molL-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。（2）取另一套装置，加入40 mL 4 molL-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间
7、短。实验结果：加入试剂反应时间/min反应速率/molL-1min-11 molL-1 H2SO4长小4 molL-1 H2SO4短大 实验结论：4 molL-1的硫酸与锌反应比1 molL-1的硫酸与锌反应快。注意事项：锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同；40 mL的硫酸溶液要迅速加入；装置气密性要好，且计时要迅速准确。问题思考：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率。11.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)mc(
8、Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。C(H2)/molL-1c(Cl2)/molL-1v/molL-1s-11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是( )A.m=1,n=2 B.m=,n=C.m=,n=1 D.m=1,n=答案:D12.温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s答案:C13.下表所
9、列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5b（1）金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_。（2）金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属_型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_型（填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数”等类型）。（3）Mg与Ni相比较，金属_具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_。答案:(1)因化学反应的快慢既可以用反应物消耗速率表
10、示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示(2)直线 抛物线(3)镍 据(2)可知，y随时间t增长比y随时间t增长得慢，故镍的耐氧化腐蚀性比镁好14.在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应体系中，反应前氢气的浓度是3 molL-1，氮气的浓度是1 molL-1，2 s后测得氨气的浓度为0.2 molL-1。试分别用氮气、氢气、氨气表示该2 s内的反应速率是：v(N2)=_molL-1s-1，v(H2)=_molL-1s-1，v(NH3)=_molL-1s-1。答案:0.05 9 0.115.在3 L密闭容器中，放入气态物质X和Y，在一定条件下发
11、生反应：2X+Y=2Z，下图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。(1)分别求出2 min内和4 min内的平均速率。(2)从(1)中的数据可以得出什么结论？答案:(1)2 min内：v(X)=mol(Lmin)-1v(Y)= mol(Lmin)-1v(Z)= mol(Lmin)-1同样分析：4 min内的平均速率为：v(X)= mol(Lmin)-1v(Y)=mol(Lmin)-1v(Z)=mol(Lmin)-1(2)分析上述数据，可以得出以下两个结论：a.用不同的物质来表示同一化学反应速率，其数值之比等于化学反应方程式各物质计量数之比。b.随着反应时间的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率亦随之减慢，化学反应速率在每个瞬间均改变。而我们通常计算的化学反应速率是指一定时间内的平均值。