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1、-化学人教版选修4达标训练：第二章第一节化学反应速率 Word版含解析-第 5 页更上一层楼基础巩固达标1.下列反应中，能瞬间完成的是（）A.硝酸见光分解B.硝酸银溶液与盐酸的反应C.漂白粉失效D.二氧化硫被氧化为三氧化硫解析：电解质在溶液中进行的反应，一般瞬间即可完成。答案：B2.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）A.3H2O2溶液B.1 molL-1 NaOH 溶液C.1 molL-1 KClO3溶液D.1 molL-1盐酸解析：二氧化锰可催化分解双氧水，生成氧气和水。其余三种溶液与MnO2均不反应。答案：A3.反应4NH35O24NO6H2O在5 L的密闭容器
2、中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(O2)0.01 molL1s1B.v(NO)0.008 molL1s1C.v(H2O)0.003 molL1s1D.v(NH3)0.004 molL1s1解析：v(NO)0.002 molL-1s-1，v (NH3)0.002 molL-1s-1，v(H2O)0.003 molL-1s-1，v(O2)0.0025 molL-1s-1。答案：C4.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 molL-1盐酸反应时，速率最快的是（）A.镁B.铝C.锌D.铁解析：外因相同时，决定化学反应速
3、率的内因主要是反应物的性质。镁最活泼，反应速率最快。答案：A5.在一定条件下，反应N23H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为()A.v（H2）0.03 molL-1min-1B.v（N2）0.02 molL-1min-1C.v（NH3）0.17 gL-1min-1D.v（NH3）0.01 molL-1min-1解析：根据题目可知v（NH3）0.01 molL-1min-1，根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v（H2）0.015 molL-1min-1，v (N2)= 0.005 molL-1min-1。答案：CD6.一定温度下，在固定
4、体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1 时，需要15 s，那么c(HI)由0.07molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为（）A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s解析：随着反应的不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小，所以c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1，所用时间应大于10 s。答案：C7.将质量均为1 g大小相等的两块铜片分别投入到足量浓HNO3和稀HNO3中，下列有关说法正确的是（）A.反应后溶液都呈蓝色B.与浓HNO3的反应中，铜片先消失C.产生气体的颜
5、色相同D.产生气体的体积(相同条件)相同解析：铜与稀HNO3反应生成无色的NO气体，溶液呈蓝色；铜与浓HNO3反应生成红棕色的NO2气体，能溶于溶液呈绿色。答案：B8.将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL-1s-1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是（）A.0.12 molB.0.08 molC.0.04 molD.0.8 mol解析：v(A)v(C)=32则v(C)=0.04 molL-1s-1n(C)=0.2 s0.04 molL-1s-110 L=0.0
6、8 mol答案：B9.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 molL-1，H2的浓度为5 molL-1，3 min后测得NH3浓度为0.6 molL-1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）A.v(NH3)=0.2 molL-1min-1B.v(H2)=1.0 molL-1min-1C.v(H2)=1.67 molL-1min-1D.v(H2)=0.3 molL-1min-1解析：v(NH3)=0.2 molL-1min-1v(N2)v(H2)v(NH3)=132则v(N2)=0.1 molL-1min-1 ；v(H2)=0.3 molL-1min-1答案：AD综合应用创新1
7、0.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v（NH3）=0.001 molL-1s-1B.v（O2）=0.001 molL-1s-1C.v（NO）=0.001 molL-1s-1D.v（H2O）=0.045 molL-1s-1解析：用生成物H2O来表示反应的平均速率：（H2O）=0.001 5 molL-1s-1根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得（NH3）=0.001 molL-1s-1（O2）=
8、0.001 25 molL-1s-1（NO）=0.001 molL-1s-1答案：AC11.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL-1。反应进行2 min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2 min内反应的平均速率v（A）=，v（B）=，v（C）=。该反应的化学反应方程式为。解析：在化学反应中，物质的改变量之比等于化学方程式中物质前的化学计量数之比。答案：v（A）=0.1 molL-1 min-1，v（B）=0.2 molL-1min-1，v（C）=0.3molL-1min-1；化学反应方程式为A
9、2B3C。12.某温度下，在体积为5 的容器中，、三种物质的物质的量随着时间变化的关系如下图所示，则该反应的化学方程式为，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为、。 解析：这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，要注意物质的量减少的为反应物，物质的量增多的为生成物。各物质的物质的量都不变时，反应物、生成物共存，所以为可逆反应。答案： 230.08-1s-10.12-1s-113.在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时c（N2）=8 molL1，c（H2）=20 molL1,5 min后c(N2)=6 molL1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。
10、解析：5 min内N2的浓度变化：c（N2）=8 molL16 molL1=2 molL1，故v（N2）=0.4 molL1min1。由化学计量数之比等于速率之比可得：v(NH3)=2v(N2)=0.8 molL-1min-1v(H2)=3v(N2)=1.2 molL-1min-1答案：v（N2）=0.4 molL1min1；v（NH3）=0.8 molL1min1；v（H2）=1.2 molL1min1。高考真题瞭望14.(2004全国高考) 反应2SO2+O22SO3,经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这
11、段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s解析：根据反应物、生成物的浓度变化之比等于化学计量数比，则O2的浓度变化值为0.2 molL-1，知t=5 s。答案：C15.（经典回放）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12 s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7 molL-1。其中正确的是（）A.B.C.D
12、.解析：从题干可知反应时间及物质C的浓度变化，容易求得v(C)0.3 molL-1s-1，根据化学计量数很容易得到v(A)和v(B)，从而判断正确，错误；根据化学反应速率的定义可求得反应消耗的A的物质的量n(A)=0.3221.2，再结合“转化率”的概念而得到A的转化率1.2/40.3；结合浓度的含义和化学反应速率的含义，由B的起始浓度减去B在这2 s消耗的浓度（0.1520.3 molL-1）得到2 s时B的浓度(0.7 molL)。答案：B16.(经典回放)已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学
13、反应速率为（）A.0.5 molL-1min-1B.1 molL-1min-1C.2 molL-1min-1D.3molL-1min-1解析：根据化学反应的速率之比等于物质的化学计量数之比，代入关系式可以求得答案。答案：C17.(2006江西六校联考模拟)反应4A（g）+5B（g）4C（g）+ 6D（g）在0.50 L密闭容器中进行反应，半分钟后，A减少了0.90 mol,则此反应的反应速率可表示为()A.v(A)=3.6 molL-1s-1B.v(B)=0.075 molL-1s-1C.v(C)=0.030 molL-1s-1D.v(D)=0.060 molL-1s-1解析：根据化学反应速率的定义得，v(A)=0.90 mol/（30 s0.50 L）=0.060 molL-1s-1,再根据反应物、生成物的浓度变化之比等于化学计量数之比，求得v(B) =0.075 molL-1s-1符合题意。答案：B