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1、-人教版高中化学必修二第三章 有机化合物试题-第 53 页第三章 有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷第1课时甲烷的性质一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于有机物的说法正确的是A有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成B有机物只含有碳、氢两种元素C含碳元素的化合物不一定属于有机物D烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物答案C2在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是A氧气 B氯气C酸性高锰酸钾溶液 D浓硫酸解析常温下甲烷性质稳定，与浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液不发生反应。在常温和光照条件下，氧气不能与甲烷发生反应，但氯气能与甲烷发
2、生取代反应。答案B3下列物质分子中，属于正四面体结构的是ACCl4 BCHCl3 CCH2Cl2 DCH3Cl解析只有CCl4是正四面体，另外三种物质都只是四面体，但不是正四面体。答案A4某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为11，由此可以得出的结论是A该有机物分子中C、H、O的原子个数比为123B该有机物分子中C、H的原子个数比为21C该有机物中必定含有氧元素D无法判断该有机物中是否含有氧元素解析根据已知条件只能判断出C、H个数比为12。答案D5下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是ACl2 BCH4 CNH3 DSO2解析Cl2能与碱石灰反应，NH3能与
3、浓H2SO4反应，SO2能与碱石灰反应。答案B6下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是ACH3Cl BCCl4 CCH2Cl2 DCH4答案B二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(8分)为除去混在甲烷中的CO2和H2O，可将混合气体通过盛有_的洗气瓶，除去_，再通过盛有_的洗气瓶，除去_；也可将混合气体通过_，一次性将杂质气体除去。答案NaOH溶液CO2浓硫酸H2O碱石灰8(12分)把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是_，水槽中还观察到_，原因是_(用离子方程式解释
4、)。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到_，原因是_。解析CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，HCl溶于水后，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时溶液中溶质为HCl，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。答案CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀产生AgCl=AgCl溶液变红因反应生成HCl溶于水使溶液显酸性一、选
5、择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1对的叙述正确的是A有两种结构 B只有一种结构C含有非极性键 D有四种结构解析甲烷分子的空间结构是正四面体。若氢原子分别被两个氯原子、两个氟原子代替，其结构变为四面体，碳原子位于四面体的中心位置，两个氯原子、两个氟原子不管从哪个方向与碳原子相连，它们都分别处在相邻的位置。故只有一种结构，如图所示。CCl、CF均为极性键。若换成结构式仍为一种而不是两种。CH2Cl2只有一种结构，可证明CH4是正四面体结构，而不是平面正方形结构。答案B2在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列
6、叙述中不正确的是A容器内原子总数不变B容器内分子总数不变C容器内压强不变D发生的反应属于取代反应解析由质量守恒定律知，A正确；甲烷与氯气的反应中，由碳原子守恒知生成的有机物的分子个数等于甲烷的分子个数，再由每取代1个H原子，消耗一分子氯气，生成一分子HCl，故反应前后分子总数不变，B正确；由于有机产物中只有CH3Cl为气体，故反应后气体的物质的量减少，容器内压强减小，C错误；甲烷与氯气的反应属于取代反应，D正确。答案C3下列反应中，属于取代反应的是ACH4C2H2B2HICl2=2HClI2CCH42O2CO22H2ODC2H6Cl2C2H5ClHCl解析依据取代反应的概念判断。答案D4一定量
7、的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是A2.8 g B4.4 gC5.6 g D在2.8 g5.6 g之间解析甲烷燃烧时，当O2少量时生成CO和H2O，当O2足量时生成CO2和H2O；所以在不足量的O2中燃烧生成CO、CO2和H2O。由氢原子守恒知CH4的物质的量为0.2 mol。设CO和CO2的质量分别为x，y。则解得x2.8 g。答案A二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(10分)如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问
8、题：(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_。(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是_。(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，试推测X可能有几种组合，填写下表。(有多少种写多少种，可不必填满)组合X解析H2、CO、CH4燃烧的产物分别是H2O(g)、CO2(g)、CO2(g)和H2O(g)。H2O(g)可被浓硫酸吸收，CO2可被澄清石灰水吸收。根据洗气瓶质量的变化，可判定生成的产物。答案(1)H2(2)CO(3)CH4CH4与H2CH4与COH2与COCH4、H2和CO6(10分)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题
9、：(1)CH4与Cl2发生反应的条件是_；若用日光直射，可能会引起_。(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_，_等。(3)实验中生成的油状液滴的化学式为_，其中_是工业上重要的溶剂。(4)用饱和食盐水而不用水的原因是_。解析CH4和Cl2光照反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状液体，故量筒内壁上有油滴。因生成的HCl易溶于水，量筒内的压强减小；量筒内液面上升。HCl溶于水后，溶液中Cl浓度增大，使NaCl固体
10、析出。答案(1)光照(或光亮处)爆炸(2)量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4CHCl3、CCl4(4)降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应7(10分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(2)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。(4)E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B吸收氯气C防止倒吸
11、 D吸收氯化氢(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。aCH4bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl4解析(1)B装置的三个作用为：控制气流速度从而达到合适的反应比例；均匀混合气体，便于后续实验；干燥混合气体。(2)当反应：CH44Cl2CCl44HCl时生成HCl气体最多，所以要保证x4。(3)KI能吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2。(4)
12、E装置既吸收反应生成的HCl气体，同时还防止倒吸。(5)据信息知黑色小颗粒应为碳粉，根据原子守恒应为：CH42Cl2C4HCl。(6)分离难溶于水的油状液体可用分液法。答案(1)干燥混合气体(2)大于或等于4(3)吸收过量的氯气(4)CD(5)CH42Cl2C4HCl(6)分液ab第2课时烷 烃一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列属于烷烃特有性质的是A在空气中完全燃烧的产物为二氧化碳和水B它们几乎不溶于水C可与氯气在光照下发生取代反应D可与溴水中的溴发生取代反应；可使酸性高锰酸钾溶液褪色解析烃类化合物完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，因此A不是烷
13、烃的特有性质；烃类化合物几乎都不溶于水，所以B也不正确；烷烃与溴水、酸性高锰酸钾均不反应，故D不正确。答案C2下列烷烃，常温下呈气态的是A戊烷 B丁烷 C庚烷 D十二烷解析烷烃的熔沸点随碳原子的增加逐渐升高，故状态变化为：气态液态固态，常温下碳原子个数小于或等于4的烷烃呈气态。答案B3下列关于同系物的说法中，错误的是A同系物具有相同的最简式B同系物能符合同一通式C同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化解析结构相似，必属同一类物质，因此有同一通式，但不一定有相同的最简式，A错误，B正确；相邻同系物组成上相差一个CH2
14、原子团，C正确；因结构相似，所以化学性质基本相似，但组成上的差异使得物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，D正确。答案A4有A、B两种烃，含碳的质量分数相等。关于A和B的下列叙述正确的是AA和B一定是同分异构体BA和B不可能是同系物CA和B的最简式相同DA和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等解析因为A、B都是烃，碳的质量分数相同，则氢的质量分数一定也相同，则C、H的个数比相同，即最简式相同，可能是同系物，例如C2H4和C3H6，但分子式不一定相同。答案C5下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是A氯气 B溴水C氯水 D酸性高锰酸钾溶液解析类比甲烷的化学性质，乙烷与氯气在光照条
15、件下发生取代反应，和溴水、氯水、酸性高锰酸钾溶液不反应。答案A6在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是ACH4 BC3H8 CC4H10 DC2H6解析设此气态烃的分子式为CxHy，其完全燃烧的化学方程式为CxHyO2xCO2H2O，则1 mol该烃完全燃烧时耗氧量为mol，上述选项分别代入mol，比较可知C4H10耗氧量最多。答案C二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)写出下列烷烃的分子式(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是H2的43倍：_。(2)分子中含有22个共价键的烷烃：_。(3)分子中含有30个氢原子的烷烃：_。(4)室温下
16、相对分子质量最大的直链气态烷烃：_。答案(1)C6H14(2)C7H16(3)C14H30(4)C4H108(10分)有下列各组微粒或物质：AO2和O3B.C和CCCH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3DECH3CH2CH2CH3和(1)_组两种微粒互为同位素。(2)_组两种物质互为同素异形体。(3)_组两种物质属于同系物。(4)_组两物质互为同分异构体。(5)_组两物质是同一物质。答案(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是正丁烷2甲基丙烷(CH3CH
17、(CH3)CH3)戊烷2甲基丁烷2，2二甲基丙烷(C(CH3)4)A BC D解析根据烃类的熔沸点大小判断规律：在有机物同系物中，随着碳原子数的增加，相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高；分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。分析各选项，均只有4个C原子，均只有5个碳原子，故的沸点小于的沸点；有1个支链，而无，故；无支链，只有1个支链，有2个支链，故；综上所述：。答案C2下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)CH3CC(CH3)4 DCH3CH(CH3)CH2CH3解析选项A有两种同分异构体，B项也有两种同分异构
18、体，C项只有一种同分异构体，D项有四种同分异构体。答案C31 mol丙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应A4 mol B8 molC2 mol D6 mol解析烷烃的取代反应中，被取代的氢原子与参加反应的氯气之间的物质的量之比为11。1 mol丙烷中含有8 mol氢原子，故最多可以与8 mol Cl2发生取代反应。答案B4下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有C只有 D只有解析结构相似、分子组成上相差
19、一个或几个CH2原子团的有机物是同系物。答案A二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(10分)管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：2COO22CO2，2H2O22H2O，CH42O2CO22H2O，根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_；因此燃烧管道煤气的灶具如需改用烧天然气，灶具改进的方法是_进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下表：乙烷丙烷丁烷沸点()88.642.10.5试根据以上某个关键数
20、据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。解析由反应方程式可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，天然气消耗O2的体积大，因此，由管道煤气改烧天然气，就必须增大进O2量，以保证天然气充分燃烧，以防止发生不完全燃烧生成CO，发生CO中毒事件。由表中数据可知，丁烷的沸点为0.5 ，易液化，在寒冷的冬季，由于温度偏低使丁烷液化，导致管内气流不畅，出现火焰很小且呈断续状态。答案天然气增大不能充分燃烧，生成有毒的CO丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅6(10分)已知某烷烃分子中电子数为42。(1)该烷烃的分子式为_。(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_。(3)上述同分异构体中
21、，在相同条件下沸点最低的是_。(写结构简式)解析(1)烷烃分子通式为CnH2n2，则其分子中电子数为6n(2n2)42，n5，烷烃分子式为C5H12。(2)烷烃C5H12有三种同分异构体，其结构简式分别为CH3CH2CH2CH2CH3、。(3)烷烃分子中，碳原子数相同时，所带支链越多，其沸点越低，因此烷烃C5H12三种同分异构体中，沸点最低。答案(1)C5H127(10分)(1)请写出烷烃CnH2n2(n1)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_。有甲烷，乙烷，丙烷，丁烷4种烷烃，试回答(2)(4)题(填序号)：(2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是_。(3)等质量
22、的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_。(4)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是_。解析(1)烷烃CnH2n2燃烧的化学方程式为CnH2n2O2nCO2(n1)H2O；(2)相同状况下，等体积即物质的量相同，消耗O2的量取决于，即丁烷消耗O2的量最多；(3)等质量时耗O2量取决于氢的含量，即甲烷耗O2量最多，(4)反应前后体积之差为25 mL，根据燃烧化学方程式可知该烃为乙烷。答案(1)CnH2n2O2nCO2(n1)H2O(2)(3)(4)第二节来自石油和煤的两种基本 化工原
23、料第1课时乙烯一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是A乙烯的电子式为B乙烯的球棍模型为C乙烯分子是空间平面结构D乙烯的结构简式为CH2CH2解析乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，A错误；碳原子半径应比氢原子大，B错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误。答案C2下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是A乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上C乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比
24、乙烷活泼D乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色解析乙烯的结构简式为CH2CH2。乙烯分子中的一个键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。答案A3下列关于乙烯和乙烷相比较的说法正确的是A乙烯燃烧比乙烷火焰明亮并伴有黑烟，可用此法对二者进行鉴别B乙烯均能使溴的四氯化碳溶液和酸性的KMnO4溶液退色，且二者退色的原理相同C可将乙烷与乙烯通过酸性KMnO4溶液，鉴别乙烷与乙烯并除去乙烷中乙烯D乙烯和乙烷均可与氯气反应制取纯净的氯乙烷解析由于乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧乙烯时火焰明亮并伴有黑烟，故
25、可用此法对二者进行鉴别，因此A项正确；溴的四氯化碳溶液与乙烯发生加成反应，酸性的KMnO4溶液氧化乙烯，故B项错误；乙烯通过酸性KMnO4溶液，将被氧化成CO2逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO2，故C项不可行；乙烷与氯气发生取代反应得到的产物是混合物，故D项错误。答案A4由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能在空气中燃烧C能使溴的四氯化碳溶液褪色D与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物解析丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；丙烯与乙烯的元素组成是相同的，可以燃烧，B错
26、；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是由于CH2=CHCH3与HCl加成，氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应该有两种产物，即：ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH3，它们互为同分异构体，而不是同一物质，D错。答案C5甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶A澄清石灰水、浓硫酸B酸性KMnO4溶液、浓硫酸C溴水、浓硫酸D浓硫酸、NaOH溶液解析乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应，不与硫酸、NaOH溶液等酸或碱发生反应；甲烷与气态卤素单质在光照条件下发生取代反应，不与酸、
27、碱和氧化剂等发生反应，因此首先排除A、D两项；B项酸性KMnO4溶液虽能氧化乙烯，但氧化产物是CO2和H2O，CO2成为新杂质，B项错误。答案C6一运输队从海南向山东长途贩运香蕉、椰子、柑橘等热带水果，装完水果后，又在每个水果篓上方放置一包浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土，然后再封装水果覆盖。这样做的目的是利用高锰酸钾溶液A杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D发挥强氧化性，催熟水果解析该题考查了乙烯与高锰酸钾溶液的反应及乙烯的催熟作用。高锰酸钾具有强氧化性，能够与乙烯发生化学反应，从而降低了水果篓中乙烯的浓度，可防止水果早熟而腐烂。答
28、案C二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂氯乙烷(沸点为12.27 )进行局部冷冻麻醉应急处理。(1)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原因是_。(2)制取CH3CH2Cl最好的方法是_。A乙烷与氯气反应 B乙烯与氯气反应C乙烷与HCl反应 D乙烯与HCl反应(3)选择上述方法的理由是_；制取发生反应的化学方程式为_。解析为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应，而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代产物是多种氯代烷的混合物。答案(1)氯乙烷的沸点较低，易
29、挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉(2)D(3)由于烷烃的卤代反应是分步进行的，而且反应很难停留在一元取代阶段，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯和HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物CH2=CH2HClCH3CH2Cl8(10分)等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为_，碳原子个数之比为_，氢原子个数之比为_，若充分燃烧，消耗O2的体积比为_；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_。答案11211132C6H12一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下
30、列叙述中正确的是二者燃烧时现象完全相同点燃前都应验纯甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成二者燃烧时都有黑烟生成A B C D解析甲烷和乙烯燃烧现象不同，错；可燃气体点燃前都要验纯，对；甲烷燃烧无黑烟，错，对。答案D2丙烯可看作是乙烯分子中的一个氢原子被CH3取代的产物，由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是A分子中三个碳原子在同一直线上B分子中所有原子都在同一平面上C与HCl加成只生成一种产物D丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色解析已知乙烯是平面形分子，四个氢原子和碳原子都在同一平面上，且CH键与碳碳双键之间有夹角。丙烯可看作是CH3取代乙烯分子上的一个氢原子的产物，因而三
31、个碳原子不在同一直线上。因甲基为四面体结构，故所有原子一定不在同一平面上，另外甲基引入后，双键两侧碳原子所处位置不同，与HCl加成产物应有两种情况：CH3CH2CH2Cl和。答案D3下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是A乙烯分子中6个原子在同一平面内B乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C乙烯分子没有同分异构体D乙烯分子的一氯代物只有一种结构解析乙烯分子为平面形分子，分子结构中含有一个碳碳双键，A项正确；乙烯与酸性KMnO4溶液反应属于氧化反应，B项错误。答案B4使1 mol乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则
32、两个过程中共消耗氯气A3 mol B4 mol C5 mol D6 mol解析根据CH2=CH2Cl2CH2ClCH2Cl，1 mol乙烯与氯气发生加成反应，消耗1 mol氯气；加成反应的产物1，2二氯乙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，并且反应完全，消耗4 mol氯气。两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5 mol。答案C二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：(1)写出A、C、D的结构简式：A_，C_，D_。(2)写出两步
33、反应的化学方程式，并注明反应类型：_(反应类型_)。_(反应类型_)。解析根据烃A的用途知A为乙烯，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，其中化学反应为CH2=CH2H2CH3CH3，化学反应为CH2=CH2HClCH3CH2Cl。答案(1)CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2=CH2H2CH3CH3加成反应CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应6(8分)标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。(1)燃烧产物中生成
34、水的质量是_。(2)若原气体是单一气体，则它的分子式是_。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)_。解析(1)白色沉淀为CaCO3，对应的CO2为0.15 mol，即6.6 g，碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此H2O的质量为2.7 g。(2)1.68 L无色气体的物质的量为0.075 mol，得出气体分子中碳、氢原子数分别为2、4，如果是单一气体，分子式为C2H4。(3)由于混合物中两气体物质的量相等，所以只要两气体的碳、氢原子数的平均值分别为2、4就能满足条件。答案(1)2.7 g(2)C2H4(3)C3H8与CO(或C4H6与
35、H2、C3H6与CH2O等)7(12分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(1)图中、装置可盛放的试剂是_；_；_；_。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_。使用装置的目的是_。(4)能说明含有乙烯的现象是_。解析因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2=CH2。由于CH2=CH2不
36、与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2=CH2的存在。答案(1)ABAD(2)中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检验SO2气体是否除尽(4)中品红溶液不褪色，中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅第2课时苯一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于苯的叙述中正确的是A苯主要是从石油分馏中获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中六个碳碳化学键完全
37、相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色答案C2下列物质是苯的同系物的是答案D3用分液漏斗可以分离的一组混合物是A溴和CCl4 B苯和溴苯C硝基苯和水 D汽油和苯解析A、B、D项的物质可以互溶，不会分层，不可用分液漏斗分离。答案C4下列实验中，不能获得成功的是A用水检验苯和溴苯B苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C用溴水除去混在苯中的己烯D苯、液溴、溴化铁混合制溴苯解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度比水大在下层，可以检验；在浓H2SO4催化作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯；溴与己烯加成后生成的产物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化铁催化下能反应生成
38、溴苯。答案C5下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2CH3CH2CH=CH2 CH3CH3A B C D解析SO2具有还原性，能被强氧化剂Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3CH2CH=CH2中有双键，遇Br2能发生加成反应，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯结构稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属物理变化过程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。答案D6苯的泄漏会造成严重的危险，以下说法有科学性错误的是A由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会
39、对周边农田、水源造成严重的污染B由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施解析苯难溶于水，密度比水小，易挥发，易燃，有毒。答案A二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)现在同学们学过了取代反应、加成反应，请将下列物质能够发生的反应类型填写在下表中：由乙烯制氯乙烷乙烷与氯气，光照乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色乙烯通入酸性高锰酸钾溶液由苯制取溴苯乙烷在空气中燃烧由苯制取硝基苯由苯制取环己烷反应类型取代反应加成反应反应答案8(10分)甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是：(1)不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。(2)在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。(3)见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。(4)在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_。解析(1)属于苯的同系物的