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1、-人教版高中化学选修四导学案：1.3化学反应热的计算-第 6 页 锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题： 第三节 化学反应热的计算 总第1课时 编写人：李志奎审核人：迟文洋 时间：2015年8月31日 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。；2、理解盖斯定律的含义，掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。重点：盖斯定律，反应热的计算。难点：盖斯定律的应用。教学设计（知识系统化、问题化） 一、盖斯定律1、盖斯定律内容：HH1H2H3H4H52、盖斯定律的理解：二、反应热的计算1、反应热计算的常用方法：列方程式、估算法、十字交叉法等，主要依据是热化学方程
2、式、盖斯定律和燃烧热的数据。【例1】如已知：(1)C(s)O2(g)= =CO2(g)H1393.5 kJ/mol(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol若C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为H，则H 。【例2】已知碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，那么24 g碳完全燃烧，放出的热量是多少？教师寄语：成功来自于勤奋！课堂练习（510分钟）1. 相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示，则()H2(g)O2(g)=H2O(g)H1Q1 kJ/mol；2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2Q2 kJ/molAQ1Q2BQ1Q2 C2Q1Q2 D.
3、Q2Q12. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40) 4P (白磷，s)5O2(g) =2 P2 O5(s) Hb kJ/mol(b0)，则a和b的关系是()Aab Bab Cab D无法确定3. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ/mol；S(s，正交)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ/mol； S(s，单斜)=S(s，正交)H3。下列说法正确的是()AH30.
4、33 kJ/molB单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(s，单斜)=S(s，正交)H30，单斜硫比正交硫稳定4. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1BCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)5. 已知在298
5、 K时，有如下两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol现有0.2 mol炭粉和H2的混合物，在O2中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)共放出63.53 kJ热量，则混合物中炭粉和H2的物质的量之比是()A12 B23 C32 D116. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()
6、A21 B12 C11 D237. 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。常温下取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A(0.4 molH10.05 molH3) B(0.4 molH10.05 molH2)C(0. 4 molH10.1 molH3) D(0.4 molH10.1 molH2)8. 100 g炭燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H(298 K)110.35 kJ
7、/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g) H(298 K)282.57 kJ/mol。与炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A392.92 kJ B2489.44 kJ C784.92 kJ D3274.3 kJ9.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电
8、子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(4)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。10.利用盖斯定律解答下题：已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJ/mol2C(s)O2(g) =2CO(g)H221 kJ/mol写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。11.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.4 k
9、J/mol，C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_。(用含Q的代数式表示)。作业2-选做题（占20%、难度系数0.2）12.在一定条件下，当80 g SO2气体被氧化成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()ASO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/molB2SO2(g)O2(g)2SO3(l)H196
10、.6 kJ/molCSO2(g)O2(g)SO3(g)H78.64 kJ/molD2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol利用盖斯定律解答下题：13.已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJ/mol2C(s)O2(g) =2CO(g)H221 kJ/mol写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。14.已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。