《人教版高中化学选修四 1.3 化学反应热的计算（同步检测） Word版含答案(7页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四 1.3 化学反应热的计算（同步检测） Word版含答案(7页).doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-人教版高中化学选修四 1.3 化学反应热的计算（同步检测） Word版含答案-第 - 7 - 页1.3.1 化学反应热的计算一选择题：1下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热2已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = -110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ mol-1 则C(s)+C
2、O2(g) = 2CO(g) 的H 为 A+283.5 kJ mol-1 B+172.5 kJ mol-1 C-172.5 kJ mol-1 D-504 kJ mol-13已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H1=-351.1kJ/mol Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） H2=-90.7kJ/mol 由此可求得：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）H3。其中H3的值是 A-441.8kJ/mol B-254.6kJ/molC-438.9kJ/mol D-260.4kJ/mol4已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5
3、O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol244P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/molm若a、b均大于零，则a和b的关系为 AA BgC D无法确定x5右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含UA化合反应B分解反应9C置换反应D氧化还原反应66已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生w成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 DAH2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1EB2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1
4、mCH2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)； H1+242 kJmol-1DD2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-1P7已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 QAX的能量一定高于M QBY的能量一定高于N 2CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 SD因该反应为放热反应,故不必加热就可发生V8一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)
5、的H为 jA+8Q kJ/mol B+16Q kJ/mol C -8Q kJ/mol D-16Q kJ/molt9能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为g ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1=BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1=CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H
6、127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1781052910已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 A80% B50% C60% D20%二非选择题11依据叙述,写出下列反应的热化学方程式:(1)在25、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇
7、燃烧热的热化学方程式为_ (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_ (3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_ (4)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 1.3.2 化学反应热的计算一选择题：1下列说法不正确的是 A天然气是气体,但它也属于化石燃料B反应物的总能量就是反应物的总热量C化石燃料在燃烧过程中能
8、产生污染环境的CO、SO2等有害气体D煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率2若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是 醋酸和氢氧化钠溶液；氨水和盐酸；氢氧化钾溶液和硝酸A B C D3在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol125kJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H =23.4kJ/mol，以上事实表明 A1,3环己二烯加氢是吸热反应 B苯加氢生成环己烷是吸热反应 C1,3环己二烯比苯稳定 D苯比1,3环己二烯稳定4已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1
9、/2 O2(g) SO3(g)；H =98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A40 B50 C80 D905在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ6S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g)
10、 H1-297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2-296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3 下列说法正确的是 AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定7已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A-44.2kJ
11、mol-1 B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1 D+330kJmol-181g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，反应的热化学方程式为 AC + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-19如图所示，H1=-393.5 kJmol-1，H2=-395.4
12、kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 AC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ10已知7810529（1）H2O(g) = H2O(l) H1-Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H3-Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） AQ1+
13、Q2+Q3 B0.5 Q3-Q2+2Q1 C0.5 Q3+ Q2-2Q1 D0.5（Q1+Q2+Q3）二、非选择题：11用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：、反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。（1）反应A的热化学方程式是_ _。（2）断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”）_。1.3.1 化学反应热的计算一选择题：1-5 D B D C C 6-10 A C D A B9. 【解析根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H2
14、(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2282.5 kJmol1CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H3726.7 kJmol1运用盖斯定律进行计算，即2可得：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H2H1H2H32(285.8 kJmol1)(282.5 kJmol1)(726.7 kJmol1)127.4 kJmol1。10.解析标准状况下混合气体的物质的量为3 mol，其中有H21 mol，1 mol H2燃烧生成液态水时放热285.8 kJ。CO燃烧时放出的热量为710.0 kJ285.
15、8 kJ424.2 kJ(CO2不燃烧)，故n (CO)1.5 mol。CO的体积分数为100%50%。二非选择题11. (1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJmol1(4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol1解析根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。1.3.2 化学反应热的计算一选择题：15 B D D C C 610 C A DA B二非选择题11(1) （2）32，强