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1、-人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第二节离子反应教学设计-第 8 页第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应(教学设计)一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要先介绍电解质的概念以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义,安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质.介绍氯
2、化钠固体加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。通过实验再现知识的获取过程，培养学生分析问题、探究问题、解决问题的能力，训练学生的科学的思维方法，加深他们对所学知识的理解。（二）学情分析从学生情况来看：学生在学习本节课之前，初中化学已做过溶液的导电性实验。在此基础上，对溶液的导电性,电解质知识进行再认识，探究电解质在溶液中能电离出离子。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，发挥学生的主体作用，另一方面通过实验探究使学生对知识的掌握从感性上升到理性，从而对知识的认知有了一个飞跃。(三) 课题分析本课题内容是酸、碱、盐在水溶液中的电
3、离。尝试从电离的角度加深对酸、碱和盐的认识，加深对中和反应等知识的认识和综合运用。（四）教学设计重点 教学设计的重点在于对教学过程的设计，前提是在对教材和学生做了充分的解读和分析之后。本节教学设计是在学生了解电解质的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；（五）教学基本思路本节课从实际出发，通过创设有利于激发学生兴趣的问题情景和实验，引导学生通过自学、实验、探索、合作、交流等方式获取新知识，并着力于培养学生探究能力、分析问题、解决问题的能力及合作意识和创新精神。1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况,在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，
4、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。2.做好探究实验，把探究实验和讨论密切结合起来。本实验是认识电解质电离的最好途径。例如，通过导电性实验加深对电离的认识。3.电解质的概念是离子反应的基础。教学中一定要根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，不要把电解质的分类扩大。（六）教育理念1.自主性：要使学生主动参与学习，必须让学生对学习感兴趣。兴趣是一个人前进的动力，是永不枯竭的动源泉，并且要让学生感兴趣，必须留给学生学习的自由，充分尊重学生。我们应该把主动权交给学生，让学生发挥主观能动性。2.科学探究性：教学中要抓住“探究”这一核心，并视为教学的生命线。让学生在自主探究中得到自主发展。在教学
5、中深入挖掘教材素材转化为探究内容，创设生动、真实、多样情境，让学生体会科学探究的乐趣。课题第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应课型新授课学习目标知识与技能了解溶液导电的原因，理解电解质和非电解质的概念。 掌握电离方程式的书写，从电离角度进一步认识酸碱盐的本质。过程与方法通过对所设置问题的实验探究，培养学生的问题意识、逻辑思维、观察、自学等多种能力； 通过教材中的几组实验，使学生体验科学探究的过程，加深对“实验是学习化学的一种重要方法”的认识。情感态度与价值观通过实验探究活动，培养学生学习化学的兴趣、合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度。对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。学习重、
6、难点教学重点：理解电解质和非电解质的概念。 掌握电离方程式的书写。教学难点：理解电解质和非电解质的概念。 掌握电离方程式的书写。教具准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管等。2.实验药品：硫酸、氢氧化钠、蔗糖、酒精等0.1 mol/L CuSO4溶液、0.1 mol/L NaCl溶液、0.2 mol/L NaCl溶液、学习方法本节课采用了实验探究、观察比较、合作讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等多种教学方法。课时安排2课时二、教学过程设计（1）教学流程图 教学环节 活动内容生活常识，引入新课学生分组实验探究氯化钠，氢氧化钠溶液等物质的导电实验学习电离方程式的书写方法讨论交流讨论交
7、流与练习通过导电实验分析探究酸碱盐等溶液导电的原因。以氯化钠为例，学习电离发生的条件，引入电离方程式的书写步骤。紧跟练习，让学生掌握电离方程式的书写方法。从电离的角度认识酸碱盐的本质理解电解质和非电解质的概念，及注意事项 身体有汗的人接触使用着的电器容易发生触电事故，为什么？ （2）教学过程描述教学过程：（第一课时）教学环节 教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】以一则小常识开始这节的内容。下面就让我们一起探究下它们的关系吧。【板书】第二节 离子反应倾听思考引起学生兴趣，引入课程内容探究一设计问题情境分组实验探究设问设计问题情境 思考交流应用巩固创设问题情境思考交流探究二思考交流一、酸碱盐在
8、水溶液中电离【探究实验】（学生实验）每组学生根据所提供的物质，动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？（硫酸、氢氧化钠、氯化钠溶液、氯化钠固体、酒精溶液、蔗糖溶液）【汇报实验设计方案】各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物展示，边用普通话作介绍。【同学评价】动员全班同学对各小组进行评价，选出最佳小组，进行精神表扬。二、酸碱盐的电离【思考交流】1. 用仔细观察P30图29NaCl在水溶液中的溶解和电离示意图，发挥丰富的想象，分析将NaCl加入水中后，发生的一系列变化。变化可以怎么表示？2.类比完成下列物质的电离方程式（1）酸：HCl： HNO3： H2SO4： （2） 碱：NaOH:
9、Ba(OH)2 ： （3） 盐：BaCl2: KNO3： (NH4)2CO3： 三、 从电离的角度认识酸、碱、盐【思考交流】回顾HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，这三种物质都可以电离出 ，因此，可以从电离的角度给出酸的定义： 那么同学们可以从电离的角度给出碱和盐的定义吗？碱 盐 【学以致用】4.下列叙述中正确的是（ ）A.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱B.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子C.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐D.能电离出氢离子的化合物叫做酸【学以致用】3.下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）A.Ca(OH)2 = Ca2+ + OH- B.NaOH = Na+
10、+ O2- + H+C.BaCl2 = Ba2+Cl2- D.K2SO4 = 2K+ + SO42-【提问】引导学生利用上节课所学的分类的方法，对导电材料进行分类。【追问】继续引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对开始呈现的能导电的物质进行分类。【总结与讲解】给出电解质与非电解质的定义。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生展开评价，让学生进一步理解电解质概念。【板书】电解质与非电解质概念【思考交流】你同意以下说法吗？为什么？1. 铜能导电，所以是电解质。 2. 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质 就是电解质。 3. 固体NaCl不导电, 但NaCl是电解质（ ）4. 电解质都
11、是化合物，化合物也都是电解质（ ）5. CO2溶于水能导电，CO2所以是电解质（ ） 【学以致用】1.下列物质中 CuNaCl固体NaOH固体 K2SO4溶液CO2蔗糖NaCl溶液H2O酒精。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。【设计实验】学生根据已有的知识（使灯泡发亮必需构成闭合回路），全组同学统一分工、互相协作，全部动起手来。【发言】各组学生代表走上讲台，展示本组方案，并作具体介绍。与其他组进行交流。【讨论与交流】对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。【讨论与交流】归纳出导电材料有两大类：自由电子导电材料和自由离子导电材料。【讨论与交流】自由电
12、子导电材料是单质，自由离子导电材料是化合物。完成电离方程式【归纳整理】 电离方程式书写的注意事项1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律 2.原子团不能拆开来写(如SO42- OH- NO3- 不能拆开写)【练习】巩固所学，发现自己还不懂得地方。【交流】写出各电解质电离时的离子方程式，比较得出碱和酸的本质。碱：都有OH-盐：金属离子或NH4+和酸根离子完成练习【理解】 电解质定义，并能举例说明哪些物质是电解质。【学生总结】电解质和非电解质都是化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。所以能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一
13、定导电。电解质必须本身能电离出自由移动的离子，如CO2水溶液能导电，但CO2是非电解质 。使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价培养学生的口头表达能力，让他们学会交流，学会展示自己的成果。让全体学生动起来，提高课堂评价的有效性。不断向学生灌输分类的思想，掌握分类的标准，让学生学会分类。给学生展示自我的机会，引导学生发表意见、想法，强调师生、生生参与评价。结合课本电离示意图，形象生动，减少学生理解微观粒子的难度进一步明确学习目的，强化学习方法。通过小结帮助学生梳理知识，理顺思路。类比酸的定义，学生能更轻松的得出碱和盐的本质。培养学生的总结概括能力。培养学生自主学习能力和抽象思维以及发散
14、思维能力。进一步认识电解质和非电解质过典型习题，帮助同学巩固所学知识，进一步理解电解质的概念，能准确区分电解质与非电解质。探究三思考交流四电解质导电能力的实验1.结合电解质溶液导电的原因思考自由移动的阴阳离子为什么能导电？2.比较1L.1mol/L的NaCl溶液和1L.2mol/L的NaCl溶液离子浓度大小？所带正、负电荷总数多少？导电能力强弱？3.比较1L.1mol/L的NaCl溶液和1L.1mol/L的CuSO4溶液离子浓度大小？所带正、负电荷多少？导电能力强弱？ 思考 讨论 回答完成练习完成表格提出问题，启发思考，激起学生的求知欲。及时反馈学生对新知识的掌握情况启发，引导，为探究下一个知识点埋下伏笔课堂小结板书设计第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第1课时）一、电离及电离方程式1.电离： 2.电离方程式：二、从电离的角度认识酸、碱、盐1. 酸：2. 碱：3. 盐：三、电解质和非电解质1. 电解质：2.非电解质：四电解质导电能力的实验学生讨论、发言、交流自己在本节课上学到了哪些知识。落实新课标“为了每一位学生的发展”的教育理念；用新颖的教学方式，让学生联系实际，达到学以致用的目的。课后作业完成【课后提升】巩固所学，发现不足，再提高