《江西省吉安市第一中学学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应课件 新人教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省吉安市第一中学学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应课件 新人教必修1.ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节离 子 反 应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离三维目标 知知识与技能与技能1理解理解电解解质的概念的概念(重点重点)2理解理解电离的概念，能正确离的概念，能正确书写写电离方离方程式程式过程与方法程与方法引引导学生自主学学生自主学习，从，从电离的角度得出酸、离的角度得出酸、碱、碱、盐的定的定义情感、情感、态度度与价与价值观培养学生培养学生严谨求求实、勇于探索的科学、勇于探索的科学态度；度；对学生学生进行透行透过现象看本象看本质的的辩证唯物主唯物主义教育教育2021/8/8 星期日1思维激活食盐晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用按一定规律紧密排列而成，这种静电作用很强烈
2、，故不能自由移动，食盐晶体不导电。当食盐晶体熔化或溶于水时，这种静电作用被破坏，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极，即有了电荷的定向移动，形成了电流。食盐晶体在熔化或溶于水时导电。由此可以看出，物质的导电是在一定条件下的，导电的实质是产生了自由移动的离子。你知道还有哪些物质熔化或溶于水能导电吗？自学导引一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。2021/8/8 星期日2二、电离1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。2电离方程式KClKClH2SO42HSO
3、42-NaOHNaOH三、电解质溶液的导电性1原因：电离产生自由移动的离子。2影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。四、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质 1.酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。2碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。3盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物。2021/8/8 星期日3名师解惑一、正确理解电解质和非电解质的概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，若是在以上两种情况下都不导电的化合物，则称为非电解质。1电解质和非电解质都是化合物。对于单质(如Fe、Cl2等)，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解
4、质。对于混合物(如NaCl溶液、盐酸等)，即使能导电，也不是电解质。2电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以HCl是电解质。3有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如CO2的水溶液能够导电，是因为CO2与水反应生成了电解质H2CO3，而CO2在水溶液中并未电离，是非电解质。2021/8/8 星期日44活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状态下能电离出离子而导电，因此是电解质。例：Na2O(熔融)2NaO2Al2O3
5、(熔融)2Al33O25化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。6一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。7酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质。2021/8/8 星期日5二、书写电离方程式要注意的问题1要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。2在熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。3在熔化状态下的酸式酸根不能电离出H，如NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)NaHSO4。4在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸根能电离出H。如：NaH
6、SO4NaHSO42。2021/8/8 星期日6典例导析知识点1：电解质与非电解质例1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体 BNaCl溶液C液态氯化氢 D熔融的KOH解析MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，属电解质溶液；液态HCl是共价化合物，不导电。答案D跟踪练习1下列物质中，属于电解质的是()ACO2 B稀盐酸CBaSO4 DC2H5OH答案C2021/8/8 星期日7知识点2：电离方程式的书写例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KOHH2SO4KHSO4KHCO3(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。解析由于KHSO4属
7、于强酸的酸式盐，在水溶液中水分子不仅能破坏K与HSO4之间的作用力，还能破坏HSO42-内部的氢与氧之间的作用力而产生H和SO42-。而KHCO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中水分子主要破坏K与HCO3-之间的作用力，而HCO3-内部的氢与氧之间结合较牢固，水分子难以破坏。2021/8/8 星期日8答案(1)KOHKOH(2)H2SO4 2HSO42-(3)KHSO4 KHSO42-(4)KHCO3 KHCO3-跟踪练习2写出下列物质在溶液中的电离方程式：(1)硝酸：_。(2)氯化钠：_。(3)硝酸铵：_。答案(1)HNO3 HNO3-(2)NaCl NaCl(3)NH4NO3 NH4+NO3-
8、2021/8/8 星期日9第2课时离子反应及其发生的条件三维目标知知识与技能与技能1理解离子反理解离子反应的概念，掌握复分解型离的概念，掌握复分解型离子反子反应发生的条件生的条件(重点重点)2能正确能正确书写常写常见的离子方程式的离子方程式(难点点)过程与方法程与方法1通通过操作、操作、观察、分析察、分析实验现象，培养象，培养学生操作、学生操作、观察、分析的能力察、分析的能力2通通过对酸、碱、酸、碱、盐电离的离的归纳与比与比较，对离子反离子反应发生条件的生条件的归纳整合，逐步培养整合，逐步培养学生学生总结归纳的能力的能力情感、情感、态度度与价与价值观培养学培养学习化学的化学的兴趣，趣，乐于探究
9、离子反于探究离子反应及及其其发生的条件，体生的条件，体验科学探究的科学探究的艰辛和喜悦辛和喜悦2021/8/8 星期日10思维激活三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的秃龙大王便夸口要借用四眼毒泉消灭蜀军。四眼毒泉中有一眼“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久。蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人、马均争先恐后误喝哑泉水。结果回营后大难临头军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸亏遇见一老叟，其指点蜀军众将士饮用万安溪万安泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当地化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含有较多的硫酸
10、铜，人喝了有铜盐的水就会中毒，导致说话不清，呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。万安泉水含有较多的碱(一般味苦)。你知道万安泉水为什么能够解毒吗？2021/8/8 星期日11自学导引一、离子反应概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。二、离子方程式1概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式书写的一般步骤(1)写：写出反应的化学方程式。(2)改：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其余的用化学式表示。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。(4)查：检查方程式两边原子个数，离子带的电荷数是否相等。3离子方程式的意义：一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还
11、可以表示同一类型的离子反应。三、溶液中复分解反应(离子反应)发生的条件生成沉淀，放出气体，生成水。2021/8/8 星期日12名师解惑一、离子方程式和化学方程式的区别1化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程式则可以描述一类化学反应。2化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质。3离子反应可以检验某种离子(或某些离子)是否存在。如，向某溶液中加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且不溶解，证明该溶液中含有Cl：AgClAgCl。二、离子反应发生的条件离子反应总是伴随着离子的种类、浓度的变化，离子反应的本质是离子间发生反应生成了新离子或旧离子减少或消失。有难溶性物质(
12、如BaSO4、AgCl等)生成或有难电离物质(如CH3COOH、H2O等)生成或有挥发性物质即气体(如CO2、NH3等)生成。只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。2021/8/8 星期日131掌握常见的沉淀溶解性表。例如，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐易溶于水；银和铅的氯化物难溶；钡和铅的硫酸盐难溶等。2掌握常见的气体：CO2、SO2、NH3等。三、离子方程式的书写原则1强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式；难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质均不能拆，要写化学式。2微溶性物质如作为生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“”符号；如作为反应物，若是澄清溶
13、液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。3多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。如，HCO3-不能拆成H和CO32-。4电解质参加的化学反应，如果不符合电离条件，不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl固体与浓H2SO4混合加热等。2021/8/8 星期日14四、离子方程式书写的正误判断离子方程式是化学方程式的一种，首先要符合化学反应事实；其次必须符合原子守恒、电荷守恒，即要配平；最后离子方程式中要反映离子反应的本质。离子方程式的书写必须满足以下条件：1必须符合客观事实。如Cu2HCu2H2显然是错误的。2必须符合拆写原则。如CaCO3与盐酸的反应：CO32-2HH2OCO2就是错误的。正确的
14、为CaCO32HCa2H2OCO2。看各物质的化学式、离子式是否正确，原则是可溶性的强电解质用离子符号表示，其余都以分子式表示，如单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性盐、非电解质等。看反应能否用离子方程式表示，不是在溶液中进行的离子反应，不能用离子方程式表示，如浓硫酸和铜共热、固体氯化铵和熟石灰混合加热等。2021/8/8 星期日153必须弄清实际参与反应的离子。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，写成SO42-Ba2BaSO4或HOHH2O都是错误的，正确的反应为Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O。4必须遵守电荷守恒原理。如铝与稀硫酸反应，写成Al2HAl3H2是错误的。正确的为2
15、Al6H2Al3+3H2。五、溶液中离子共存的判断溶液中的离子能共存，其实就是没有发生离子反应，反过来说，离子不能共存就是发生了离子反应。溶液中发生的离子反应主要有两大类：一大类是复分解反应，但必须满足复分解反应条件：产生气体、沉淀及难电离物质如水等。另一大类则是氧化还原反应。2021/8/8 星期日161因发生复分解反应而不能共存。(1)生成挥发性物质(如生成气体CO2)。(2)生成难溶物质(如Ba2与SO42-反应生成沉淀)。(3)生成难电离物质(如生成H2O)。2因发生氧化还原反应而不能共存：氧化性离子(如NO3-)和还原性离子(如Fe2)不能共存。3隐含条件(1)溶液无色透明时，不能存
16、在有色离子(如Fe2)。(2)强酸性溶液中不能存在与H反应的弱酸根离子(如CO32-)。(3)强酸性溶液中不能存在与OH反应的弱碱离子(如NH4+)及酸式酸根离子(如HCO3-)。2021/8/8 星期日17典例导析知识点1：离子方程式的书写例1 下列离子方程式书写正确的是()A盐酸与碳酸钡反应：CO32-2HCO2H2OB向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SOBaSO4Cu(OH)2C向硝酸银溶液中加入铜粉：AgCuCu2AgD铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2 解析书写离子方程式时必须要尊重反应的客观事实，不能凭空臆想。D项中铁与稀盐酸反应，只能生成Fe2，不可能生成
17、Fe3，因此正确的离子方程式是Fe2HFe2H2；书写离子方程式应将易溶于水且易电离的物质写成离2021/8/8 星期日18子符号，把单质、氧化物，气体、难溶物质写成化学式，同时还要注意质量守恒和电荷守恒。对照上述选项可知，A项中碳酸钡为难溶物质，应写化学式；C项中虽然质量守恒，但电荷不守恒，因此正确答案为B。答案B跟踪练习1下列化学方程式中，可用离子方程式HOHH2O表示的是()A3HClFe(OH)3FeCl33H2OBHNO3KOHKNO3H2OCH2CO32NaOHNa2CO32H2OD2HClCu(OH)2CuCl22H2O答案B2021/8/8 星期日19知识点2：离子共存的判断例
18、2 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()AK、Ag、H、ClBBa2、Na、CO32-、OHCH、K、CO32-、SO42-DAl3、Fe3、SO42-、Cl解析 A组中：AgClAgCl；B组中，Ba2CO32-BaCO3；C组中，2HCO32-CO2H2O；D组中，四种离子在溶液中能大量共存。答案D2021/8/8 星期日20跟踪练习2在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Cu2、NO3-、SO42-BK、Na、Cl、CO32-CZn2、NH4+、NO3-、ClDK、Na、MnO4-、SO42-答案C知识点3：离子的检验例3 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子
19、分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。2021/8/8 星期日21根据(1)、(2)中的实验事实可推断它们的化学式分别为：A_，B_，C_，D_。解析有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2不能与SO42-、CO32-组合；Ag只能与NO3-组合；Cu2不能与CO32-组合。由(1)
20、可知，C为铜盐。由(2)可知，B为AgNO3；D含有CO32-，而CO32-与Ba2、Ag、Cu2均不能共存，故D只可能是Na2CO3。剩余阳离子为Ba2，故A含之；剩余阴离子为SO42-、Cl，而Ba2与SO42-会反应，故A为BaCl2。答案BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO32021/8/8 星期日22跟踪练习3某溶液中可能有SO42-、HCO3-、Cl中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：(1)取少量该溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出，则原溶液中一定含有_离子，有关的离子方程式为_。(2)向(1)的剩余溶液中滴入氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_离子，有关的离子方程式为_。(3)通过上述实验还无法确定的是_离子。答案(1)HCO3-；HCO3-HH2OCO2(2)SO42-；Ba2SOBaSO4(3)Cl2021/8/8 星期日232021/8/8 星期日24