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1、-化学人教版选修4自我检测：第四章第一节原电池 Word版含解析-第 4 页自我检测基础达标1.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A.阴极 B.正极C.阳极 D.负极答案:D2.下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是( )A.Zn|H2SO4(稀)|C B.Cu|AgNO3(aq)|AgC.Zn|CCl4|Cu D.Fe|H2SO4(稀)|Fe答案:CD3.有关原电池的下列说法正确的是（ ）A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中，只有金属锌作负极C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动答案:C4.如图所示烧
2、杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )答案:A5.100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A.加入适量的6 molL-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液答案:B6.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活动性顺序（由大到小）为( )A.abcd B.acdbC.cabd D.bdca答案:B7.如右图装置，电流表G发
3、生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的（ ）A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 B.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液 D.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液答案:D8.对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2 铜片上析出1 mol H2A. B. C. D.答案:A9.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入
4、CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜（2）产生上述现象的原因是_。答案:（1）D （2）原电池反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu,生成的铜附着在银圈上10.请利用氧化还原反应2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag,设计一个原电池。答案:该原电池可设计为下图所示装置。更上一层11.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）A.Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+B.Al片作负极，电极反应
5、：Al+4OH-3e-=+2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上有气泡产生答案:BD12.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn答案:D13.在图中的8个装置中，属于原电池的是_（填序号）。答案:14.利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池。在下边框格内画出实验装置图，并指出正极为_，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_。答案:Pt 2Fe3+2e-=2Fe2+Zn Zn-2e-
6、=Zn2+15.1991年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为_，正极材料为_。正、负极反应分别为_、_。答案:Al 石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料3O2+6H2O+12e-=12OH-4Al-12e-=4Al3+16.银制器皿日久表面会逐渐变为黑色，这是由于生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制的容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会逐渐褪去而银不会损失，试回答在此原电池中：（1）
7、负极是_，发生的反应是_；正极是_，发生的反应是_。（2）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体（H2S）的原因是什么？（3）总电极反应方程式_。答案:(1)铝制容器 2Al-6e-=2Al3+ 银器皿 3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-(2)在溶液中Al3+和S2-发生双水解，生成气体和沉淀：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。（3）2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S17.已知1 mol电子转移时所通过的电荷量为1 F（法拉第），1 F=96500 C（库仑）。现有一个铅蓄电池，最初有100 g Pb和100 g PbO2，加入过量的硫酸，发生如下反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O理论上，一个电池可以放电直到其中一个的电极完全耗尽为止。假如不再充电，电池工作到反应完全，若该电池放电电流为1.00 A(安培)。通过计算求：（1）正、负极的电极材料，_极先消耗完。（2）理论上该电池放电最长时间是多少小时？答案:(1)正 （2）22.4 h