《九年级化学第九单元《溶液》导学案(7页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第九单元《溶液》导学案(7页).doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-九年级化学第九单元溶液导学案-第 7 页【化学导学案】第九单元课题1：溶液的形成姓名： 自我评价效果： 【情境导入】死海是西亚以色列和约旦之间的内陆盐湖，地球上最低的水域。一个不会游泳的人总会浮在深蓝色的死海水面上，根本不用担心会被淹死。学了这一节，你将对“死海不死”的原理有了新的了解。【预习效果自测】1.溶液是指 或 物质分散到 物质里，形成 、 混合物。能溶解其他物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。2. .从组成上看，溶液是由 和 组成，从质量上看，溶液的质量等于 和 的质量之和，溶液的体积 溶质与溶剂的体积之和。溶质可以是 、 、 ，如果两种液体互相溶剂时，一般把量多的一种叫做 ，量少的
2、一种叫做 ，水是最常见的 ，此外 、 等也可作为溶剂。3.物质的溶解通常伴随着 的变化。如氢氧化钠溶于水时溶液温度 ；硝酸铵溶于水时，所得溶液温度 ；氯化钠溶于水时，所得溶液温度 。4. 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 。洗洁精、洗衣粉等洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的 ，从而使乳浊液的稳定性 ，洗涤剂的这种作用称为 。【课时达标】1推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ） A无色透明 B上层溶液与下层溶液一样甜C混合物 D水分、温度不变时，蔗糖与水不分离2. 溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的
3、说法正确的是（ C ）A溶液一定是无色透明的 B面粉与水混合可形成溶液C稀溶液也可能是饱和溶液 D溶液的上层浓度小，下层浓度大3.下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B硝酸钾 C植物油 D高锰酸钾4下列清洗方法中有乳化现象的是（ ）A. 用洗涤剂清洗餐具 B.用汽油清洗油污 C. 用自来水洗手 D.用盐酸洗涤水垢5下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ） A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化钙 D氢氧化钠6向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 生石灰7指出下列溶液
4、中的溶质和溶剂。澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。8碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_；甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_ ；根据你在实验中观察到的现象，_（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。9某兴趣小组用家中的材料研究影响物质溶解性的因素,实验的步骤设计如下：称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中的五份冰糖研磨成粉末；：按照下表进行实验(实验所需仪器
5、略)第一组第二组第三组第四组实验温度20C20C20C20C20C20C80C固体种类冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(块状)冰糖食盐冰糖固体质量10g10g10g10g10g10g10g溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50g50g10g10g10g10g10g请你对他们的实验进行分析：根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是_；其中不影响物质溶解性的因素是_。根据第四组实验与前三组实验比较，你可以得出的结论是_。【化学导学案】第九单元课题2：溶解度（第一课时）姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不
6、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化：注意：上述转化对氢氧化钙和气体等除外，它们的溶解度随温度的升高而 ；3.判断溶液是否饱和的方法：般说来，在条件不变时，可以向溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再 ，则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能 ，则说明原溶液是不饱和溶液。【课时达标】1在一定条件下，某物质的饱和溶液一定是（ ）A很浓的溶液 B蒸发水分后能析出晶体的溶液C降温后能析出晶体的溶液 D加入该溶质的晶体，溶质不再溶解的溶液2.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（ ）A.
7、稀溶液一定是不饱和溶液 全品中考网B.不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小C.饱和溶液一定是同种溶质在该温度下最浓的溶液D.饱和溶液一定是不能再溶解其他任何物质的溶液3将40的硝酸钾饱和溶液冷却至20，有晶体析出，此时得到的溶液为20时的（ ）A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.浓溶液4.保持其他条件不变，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是 ( ) A蒸发溶剂 B升高温度 C降低温度 D加入KNO3固体5. 下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析
8、出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 6欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（） A加入KNO3晶体 B加水 C降低温度 D恒温蒸发水分7. 可以证实某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D加热到30后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解8. 某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。在实验中记录的数据如下：实验序号实验1实验
9、2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210210则：根据上述数据分析，实验1得到的溶液属于_溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）， 实验2得到的溶液属于_溶液，实验3得到的溶液属于_溶液，实验4得到的溶液属于_溶液。8烧杯中盛有一定质量、温度为80C、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/C7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：65C时，该溶液是否为饱和溶液？_ _(填“是”、“
10、否”或“无法判断”)；将40C时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_ 。升温降温加溶质M加水加另一种固体N恒温蒸发水与40C时M的饱和溶液混合【化学导学案】第九单元课题2：溶解度（第二课时）姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1溶解度：在一定温度下，某固态物质在 溶剂（通常为水）里，达到 状态时所能溶解的质量。2.溶解度曲线的变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。3.溶解度曲线上任意点都表示一定温度下物质的 ，同时也表示该溶液处于 状态；而曲线下方任意点都表示该
11、溶液处于 状态。溶解度曲线越平坦，说明溶解度受温度的影响越 ；反之，说明受温度的影响越 。曲线的交点代表对应温度下不同物质的溶解度 。4.一般将20时溶解度大于10g的物质称为 物质，溶解度在110g之间的物质称为 物质，溶解度在0.01g1g之间的物质称为 物质，溶解度小于0.01g的物质称为 物质。【课时达标】120时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）A20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱
12、和溶液2下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )At时，10g氯化钠可溶解在100g水里，则t时氯化钠的溶解度是10gBt时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，则t时氯化钠的溶解度是10gC把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，则氯化钠的溶解度是20gDt时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，则t时氯化钠的溶解度是31.6g3要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度4.有关固体在水中的溶解，有下列叙述：搅拌可增大溶解度搅拌可增大溶解速度颗粒越大，溶解越慢温度越高，它的溶解度越大溶解时一定放出热量
13、。其中正确的是 ( ) ABCD5如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度6甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）At2时甲的溶解度比乙的大 B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等6右图是某固体物质的溶解度曲线。30时，该物质的溶解度为 g。50时，将40g该物质加入到
14、l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体 g下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。20时，100g水最多只能溶解NaCl g，两种溶质的溶解度相等的温度在 之间。向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为 g。4如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：在 时，甲和乙的溶解度相
15、等；t时，将40g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g；将30接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施之一是 ；将t时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，分别降温至10，析出晶体质量较大的是 （晶体不带结晶水）。【化学导学案】第九单元课题3：溶液的浓度（第一课时）姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1. 溶液是由溶质和溶剂组成，溶液的质量= + ；但溶液体积 （“等于”或“不等于”）溶质和溶剂的体积之和。2.溶液的浓度常用一定量溶液里所含 的量来表示。表示溶液浓度的方法很多，目前阶段主要学习溶质的质量分数。溶质的质量分数是指_之比，可以用公式表示为：溶质的质量分数= 100%溶
16、质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越_（填“高”或“低”）。若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示为 。该公式的变式有：溶质质量_；溶液质量_ _。3.配制一定质量的分数的溶液主要仪器： 、 、 、 。步骤： 、 、 、 。4.浓溶液加水稀释后，_质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。 5根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的_与溶液的_之积。【课时达标】1对于10%的氯化钠溶液含义的解释错误的是 ( )A100g水中溶解了10g食盐 B100g氯化钠溶液中含有10g食盐C将10g食盐溶于90g水中所得溶液 D食盐与溶液的质量比是1:102下列氯化钠
17、溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是( )A100g水中溶解15g氯化钠 B氯化钠与水按15:85的质量比形成的溶液C100g溶液中含15g氯化钠 D30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液 3将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%4一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ） A1.5mL B2mL C3mL D4mL5将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A80g B100gC200gD280g6实验
18、室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为2的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ （ ）A100mL 54.35mL B100mL 55.5mLC250mL 54.35mL D250mL 55.5mL7.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）At2 时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a 物质不含结晶水）C将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 时，则所得溶液的溶质质量分数关系是b acD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可
19、采用降温的方法8农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 g；20时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20时，氯化钠的溶解度为 g。9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质。在 时，甲、乙两物质的溶解度相等。t2时，甲物质的溶解度是g；t2时，50ga甲物质溶于100g水中所形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。若甲物质中混有少量的
20、乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。将t2时甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。【化学导学案】实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1. 配制50g6%的氯化钠溶液的步骤计算：根据溶液中“溶质的质量分数溶质质量/溶液质量”、“溶液质量溶质质量溶剂质量”可得，要配制50 g 6%的氯化钠溶液，所需氯化钠_ g，水为_ mL（水密度为1g/ mL）。称量：使用托盘天平称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯里。定量称量时，应先在右盘加砝码，调节好游码，然后再在左盘添加药品，若指针偏左，应
21、减少药品。量取：用量程为_ mL量筒（量筒的规格有：10 mL、50 mL、100mL）量取所需蒸馏水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯里。（思考：选择量筒的依据是_。）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。(思考：溶解时玻璃棒的作用是_。）2用已配好的6%的NaCl溶液(密度约为1.04 g/ mL)配制50g3%的NaCl溶液利用的是浓溶液稀释时的公式“浓溶液质量浓溶液中溶质的质量分数（浓溶液质量水）稀溶液中溶质的质量分数”和“溶液的质量溶液的体积溶液的密度”。 按照计算、量取、混匀的步骤进行配制。配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液为 g（体积为 mL）和水的质量为
22、g（体积为 mL）；选用量程为_ mL量筒（量筒的规格有：10 mL、50 mL、100mL）量取。比较实验实验1和实验2，发现配制过程中需要用到的仪器中有何差别？ _ _。3. 装瓶贴标签：将配好的溶液用正确方法倒入试剂瓶中，盖好瓶盖，贴上标有溶液名称及质量分数的标签，放入试剂柜中。【问题与反思】如果配制氯化钠溶液溶质质量分数偏低，则有可能是哪些原因造成的？【课时达标】1配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有一项错误的是( )A取出NaCI B称量NaCI C量取水 D溶解NaCI食盐2下图是某同学配制100g质量分数为5氯化钠溶液的实验操作示意图：食盐A B C D E图中步骤A、
23、B、D中使用相同的仪器名称是 。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。3配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验操作具体过程如下图所示：配制该氯化钠溶液的操作步骤：计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。称量：用托盘天平称取所需氯化钠固体，砝码应放在 （选填“右”或“左”盘；再量取所需要的水应选择 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）规格的量筒。溶解：将称得的氯化钠固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用 充分搅拌；装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶盖并贴上标签。请回答下列问题：用食盐晶体配制一定质量分数的氯化钠溶液，应选用的一
24、组仪器有 （序号）a量筒 b酒精灯 c玻璃棒 d托盘天平 e蒸发皿 f烧杯用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，正确的操作是（ ）A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母 D增加适量砝码将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。如果配制的食盐水中，氯化钠的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： 。【化学导学案】第九单元溶液知识要点梳理一、溶液的形成1形成：溶质以 的形式分散到溶剂中。2概念：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。3组成： 的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是 或 。 的物质叫做溶剂。 是一种最
25、常用的溶剂。 等也可以作溶剂。4特征： 、 。5影响物质溶解性的因素：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的，说明物质的溶解性与 和 有关。6溶质、溶剂的判断：通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 。两种液体互相溶解时，一般把 的一种叫溶剂， 的一种叫溶质。如果其中一种是水，无论水含量多少，一般把水叫 。二、溶解时的吸热或放热现象。物质在溶解时，往往会使溶液的温度发生改变。有些物质溶解时，溶液的温度升高，如 。有些物质溶解时，溶液的温度降低，如 。有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如 。三、乳浊液与乳化作用1乳浊液：概念： 分散到液体里形成的混合物；特征
26、： 、 ，即静置后出现 现象。2乳化： 能使植物油分散成无数 ，而不聚集成大的油珠的现象。四、饱和溶液和不饱和溶液1概念：在 下，向 里加入某种溶质，当 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断溶液是否饱和的方法。一定温度下，在一定量的溶剂中， 。在其他条件不变的情况下， 。3结晶：结晶是指溶液中的溶质以 的形式从溶液中析出的过程。常用的结晶方法： 、 等。4饱和溶液与不饱和溶液的转化（以KNO3为例）：使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是： 、 、 。五、固体物质的溶解度：1概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质
27、量。2影响因素：内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。外界因素： 。3溶解度的相对大小（20）与物质的溶解性溶解度/g 0.001001111010一般称为微溶易溶4固体物质的溶解度的表示方法列表法。作图法溶解度曲线。用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。应用：a.查出某种物质在不同温度时的溶解度；b.比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；c.可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 ，如 。少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。d.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等。六、气体
28、物质的溶解度1.概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 水里达到 时的气体体积。例如0时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳的压强为101kPa和0时，1体积水里最多能溶解 的二氧化碳。2影响因素：内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。外界因素：温度：随着温度升高，气体的溶解度 。压强：随着压强增大，气体的溶解度 。七、溶质的质量分数1概念：溶液中 与 之比。2计算公式：溶质的质量分数= 。其中溶液的质量= + 。3与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。4有关溶质质量分数的计算已知溶质的溶剂的质量，求溶质的质量分数。依据：溶质质量分数的计
29、算公式。已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质的质量= 。溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。一定温度下，某溶质饱和溶液的的质量分数与溶解度（S）的关系：溶质的质量分数= 。5溶液稀释的相关计算：其依据为在稀释前后 不变。 第九单元溶液复习题姓名： 自我评价效果： 1下列四种调味品分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）A加碘食盐 B白糖C鸡精D食用油2溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中各部分性质相同C稀溶液一定是不饱和溶液 D溶质的溶解度都随温度的升高而增大3生活中洗涤都与化学知识有关。下列有关洗涤应用的说法中
30、错误的是A可用汽油溶解衣物上的油渍 B厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化C食醋可溶解洗去热水瓶内壁的水垢 D用钢丝球洗刷铝锅可延长其使用寿命4果果外出旅行根据不同季节可以带上即热饭盒或化学冰箱，“化学冰箱”是把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境。她选用的试剂应是下列物质中的（ ）A硝酸铵 B浓硫酸 C固体氢氧化钠 D食盐5氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表：下列根据表中信息的说法中不正确的是（ ）温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09A氢氧化钙属于微溶物质B氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小C40时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶
31、质D60时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，形成饱和溶液6右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）At1时，三种物质中B的溶解度最大Bt2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液7医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是（ ）A只需要托盘天平和量筒两种仪器 B用天平称量0.9g氯化钠C用量筒量取100g水 D把
32、食盐倒入量筒中搅拌溶解8.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。每年5月12日为全国“防灾减灾日”，家用消毒药品中碘酒的溶剂为 ，双氧水中的溶质为 （填化学式）。高锰酸钾由（填数字） 种元素组成。衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，这是汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 （填“压强”或“温度”）有关。用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是 。9下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度/01020304050607080硝酸钾13.320.93245.86485.5110138169
33、氯化钠35.735.83636.336.63737.337.838.4以上两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是 （填化学式）。50时，硝酸钾的溶解度是 g/100g水。20时，向100g水中加入30g氯化钠，充分溶解后，若要使溶液变成饱和溶液，可采取的一种措施是 。 硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯。对上述析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填序号）。A剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液B剩余溶液一定是氯化钠C上述方法可以将两者完全分离 D析出的晶体中只含有硝酸钾右图试管中盛放的是室温下硝酸钾饱和溶液（底部有少量未溶的固体），将生石灰放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解，反应的化学方程式为 。10电解水时，常在水中加入一定量的稀硫酸以增加水的导电性，其中硫酸不参加反应。电解水实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为 。将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，则与电源负极相连的玻璃管内产生的气体质量。（写出计算步骤）