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1、精选优质文档-倾情为你奉上第九单元 溶液复习课导学案学习目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。 （2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。知识清单：一、 溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。 特征： 性； 性。溶质 概念： 叫做溶质。 组成 状态： 态、 态、 态。 溶剂 概念： 叫做溶剂。 水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。二、 溶解过程： 吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。 1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。2、溶解过程中温度的变化（1） 当吸收热量 放出热量时，溶液温度降低。
2、例如： 等。（3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。例如： 等。三、乳浊液1、概念： 叫做乳浊液。2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。四、饱和溶液和不饱和溶液 （ ）、（ ）、（ ）1、饱和溶液：在 ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做 ；还能 ，叫做不饱和溶液。（ ）、（ ）3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。（2）溶解度曲线溶解度曲线 概念：表示物质的 随 的曲线。 曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 。意义 点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下
3、的 相同。 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情况。 2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。六、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。溶质质量溶液质量2、公式；溶质的质量分数= 100% 3、溶液的配制：步骤_ _ N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC 仪器_ 检测习题例题：右图为、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M点表示的意义是_。2、当温度为t1时，三种物质的溶解度由小到大依次为_ _,3、当温度为t3时，溶解度最大的是_。4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3时的饱和溶液，再冷
4、却到t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。5、若要把混在A中的少量C除去，应采用_法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。中考链接1下列物质中，属于溶液的是（）A牛奶 B蒸馏水 C石灰乳 D生理盐水2 t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）A加一定量的水 B加入少量硝酸 C略降低温度D t 时，蒸发少量水3现有100 ml 20%的硫酸，其密度为114 g/cm3，下列说法正确的是（）A该溶液含溶质20 g B该溶液中，溶质质量溶液质量=16C该溶液中，溶质质量溶剂质量=15D该溶液中
5、，溶液质量溶剂质量=544农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（）A 4 g氯化钠和16 g水 B16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水C10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水 D14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠5把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，下列叙述不正确的是（）A溶解度减小 B溶液的质量不变C溶液由浓变稀 D溶剂的质量不变6粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）A浸洗前后，MgCl2的含量不变 B浸洗前后，食盐水的组成不变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D粗盐粉
6、碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量7如右图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）A b物质的溶解度受温度变化的影响较大，a物质的溶解度受温度变 化的影响较小B t 时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质C当温度大于t 时，b的饱和溶液一定比a的饱和溶液浓D当温度小于t 时，相同温度下a的溶解度大于b的溶解度8炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（）A 4 时，A溶液一定是饱和溶液 B室温下，B溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随
7、温度的升高而降低D A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数9实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：（1）计算：需要NaCl质量为 g，水的质量为g，约 ml。（2）称量：托盘天平只能准确称量到 g。称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl的质量为g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为 。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl g。（3）溶解：应选择的量筒规格是 （填“50 ml”或“100 ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏 ，实际水体积偏 ，所配制溶液中溶质的质量分数偏 。10下表列出了氯化铵在不同温度下的溶
8、解度：温度/ 01020304050607080溶解度/g294333372414458504552602656（1）从表中可得到的一条信息是 。（2）在20 时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。将其温度升高至60 时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。拓展提升1. 15.4 g NaCl完全溶解在如右图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙，则所得NaCl溶液的密度为 ，溶质的质量分数为 。2 20 时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40 ，固体的溶解情况如右图左所示。右下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读两图，回答下列问题。（1）三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是 。（2）烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液。（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的是 。A甲（状态2）甲（状态1）B乙（状态1）甲（状态3）C甲（状态1）=乙（状态2）D乙（状态3）丙（状态3）专心-专注-专业