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1、-新人教版化学必修1第四章第四节氨 硝酸 硫酸教案(表格型)第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 课时安排三课时授课时间整体设计知识与技能目标1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法2、学会铵离子检验方法3、巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性4、使学生了解硫酸的用途5、了解硝酸的物理性质及保存方法6、理解硝酸的强酸性7、掌握硝酸的不稳定性和强氧化性过程与方法1、运用对比方法，区别氨和铵盐的组成结构性质，从而培养学生的学习能力2、通过实验的观察和分析，培养学生观察能力，思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力3、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一
2、步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感、态度与价值观1、通过氨的吸收实验增养学生的环保意识2、通过学生关注社会的意识和责任感3、通过对实难的探究，问题的讨论培养学生积极思考、勇于探索的精神。4、通过浓硫酸与稀硫酸比较教学，对学生进行量变与质变的辩证唯物主义观点。教学目标重点及理由分析教学重点是浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。难点及突破方法教学难点是浓硫酸、硝酸的氧化性。硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认
3、识它们在工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。教学方法对比、讨论、讲授学法指导重视知识的建构知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教具使用多媒体、实验用品、课件板 书 设 计第四节 氨 硝酸 硫酸一、 硫酸：钝化二、 硝酸：王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）三、氨气1、物理性质2、化学性质：3、 铵盐的性质：4、氨气的实验室制法：教 学 过 程教
4、师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2HSO【过渡】稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结 体会浓、稀硫酸的区别。【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。学生分析总结无色油
5、状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，易溶于水。【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？倾听【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象【思考交流】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？思考回答【拓展提高】在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。分组讨论【思考交流】吸水性和脱水性有何区别？思考回答【实验探究】
6、蔗糖与浓H2SO4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。【知识整理】吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比21（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性倾听【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应
7、？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？学生讨论【实验探究】浓硫酸与铜的反应观察现象【实验分析】铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管口部棉团的作用，试写出反应方程式。学生回答并书写方程式 【问题探讨】师生共同探讨分析：1、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?3、浓硫酸在反应中的作用是什么?4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？【思考交流】上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别? 分组讨论并回答：。
8、【应用提高】1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸为0.9mol，则原硫酸的实际体积为（ ）A、50mL B、大于50mL C、100mL D、大于100mL思考回答【小结】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点第二课时【新课导入】铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?倾听【活动探究】将一根随时
9、处理完氧化膜的铝条迅速，置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，）把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，12分钟后取出。把中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。把中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热。观察实验现象，并思考原因【学习探究】1、根据实验的现象，写出化学反应方程式2、洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?3、对比，现象不同，说明在中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体现浓硫酸的什么性质？4、实验说明了什么问题？2Al3Cu2=2Al33Cu学生联想到Al2O3保护膜的作
10、用思考总结浓硫酸与金属反应的特征【归纳整理】A、加热条件下，浓H2SO4可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。D、“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。倾听【思考交流】举例区分浓硫酸和稀硫酸的方法：讨论、总结：【过渡】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别？应如何验证？请设计方案。学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。【实验探究】演示1：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。演示2：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并
11、写出化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。【思考交流】请阅读教材P86，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。阅读教材，讨论总结：浓、硝酸氧化性的强弱【归纳整理】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。讨论整理【应用提高】1、浓硫酸和硝酸体现
12、强氧化性的原因。2、能否用浓硫酸或硝酸与Zn反应制H2？3、 浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳反应的产物并写出化学方程式。4、是否所有的金属都可与硝酸反应？常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因？思考回答【问题探索】是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一数，王水的组成类比记忆）自学资料卡片。王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）【小结】硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产
13、物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。第三课时【新课导入】前面我们学习了氮元素最高价态的化合物硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物氨气的性质。倾听【思考交流】展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度并演示实验观察实验现象，阅读教材P87资料卡片。总结氨的物理性质【学习探究】实验装置分析：1、为什么烧瓶内会产生喷泉？2、为什么要用干燥的烧瓶？3、胶头滴管的作用是什么？分组讨论【应用提高】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？思考回答【学习探究实】验现象分析：1、实验体现氨气的什么性质？2、烧瓶中的溶液为什么会变红？3、如果变红的原因是生成OH，那么OH来源于什么物质？
14、学生分组讨论【自学释疑】氨水显碱性的原因？思考回答【归纳整理】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700）。2、化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-倾听【思考交流】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？思考回答【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？倾听【实验探究】实验：氨气与氯化氢的反应观察现象写出化学反应方程式：NH3+HClNH4C【拓展提高】写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式 思考回答【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那
15、么铵盐的性质有那些呢？倾听【自学释疑】阅读教材P87：总结铵盐的性质思考回答【归纳整理】3、 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-NH3+H2O 微热强热 加热 (2)受热发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl分组归纳【学习探究】从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？分组讨论【实验探究】实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气：分组讨论【归纳整理】原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O装置：固 + 固 气收集：向下排空气法干燥：碱石灰分组归纳【应用提高】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4、多余的氨气应如何处理？5、为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？5、如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？联系实际，归纳、思考【自学提高】氨的用途和自然界中氮的循环。思考回答【小结】本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。教学后记检查者及时间-第 9 页课 题