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1、氨、硝酸、硫酸一、选择题1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B50 mL C30 mL D15 mL2、三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3 。下列说法不正确的是（ ）A氧化性由弱到强顺序：NH3NF3F2B生成NF3反应中有
2、0.5mol NH3被氧化，转移电子的数目为1.8061024CNF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2 :1D若发生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染3、固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验 下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物 B白色沉淀乙不一定是Al(OH)3C固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D固体X中一定存在FeCl2、AlCl34、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AMnO2 CuO FeO BNa2C
3、O3 CaCO3 K2CO3 CAgNO3 KNO3 Na2CO3 D (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3BO2CH2ODCO26、下列离子方程式正确的是()A实验室制NH3：NHOH=NH3H2OBNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨气通入稀H2SO4中：NH32H=NH7、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说
4、明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强8、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是()A品红溶液 B碘水、淀粉溶液C氨水、酚酞试液 D以上都能9、下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步： SO3+H2O=H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O2=2CO2
5、2CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性10、对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH11、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸
6、遇水发热爆炸C铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸12、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为()A212 B213C632 D371二、非选择题13、已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):(1)写出反应的化学方程式 。(2)反应中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为 。
7、(3)反应的离子方程式是 。(4)实验室中保存I的方法是 。14、如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应、是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）反应的化学方程式_。（2）C的结构式_；H的化学式_。（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。（4）化合物J的化学式_。15、工业上制备
8、BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s)= 4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)= 2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(2)反应C(s)CO2(g)= 2CO(g)的H_kJmol1。(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。16、食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净
9、的NaCl2。请回答：(1)加入的A是_，检验A已过量的方法是_。(2)加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。参考答案1、B2、C3、【答案】B【解析】试题分析：由框图可知固体X与Ba(OH)2生成气体甲，且气体甲可使是瑞德红色石蕊试纸显蓝，则气体甲为氨气，故X中必有硫酸铵；且生成白色沉淀甲，沉淀久置无明显变化，故沉淀为硫酸钡或还含有氢氧化镁，且一定不含有氢氧化亚铁，故固体X中可能含有氯化镁，一定不含有氯化亚铁；故C、D项错误；无色溶液甲通二氧化碳产生白色沉淀乙，且白色沉淀乙可溶于盐酸，由于第一步加入了过量的氢氧化钡，故通入二氧化碳产
10、生沉淀一定含有碳酸钡，还可能含有Al(OH)3，故B项正确；铝元素来源于单质铝或氯化铝，故无色气体甲还可能含有氢气，故A项错误；本题选B。考点：无机框图推断。4、【答案】B【解析】试题分析：A、用稀盐酸来鉴别三种物质，与稀盐酸反应生成蓝绿色溶液的是CuO，生成浅绿色溶液的是FeO，不反应的是二氧化锰，可以用一种试剂鉴别，错误；B、三种物质均是碳酸盐，除碳酸钙不溶于水外，其余的性质均 ，所以不能用一种试剂鉴别，正确；C、与盐酸反应产生白色沉淀的是硝酸银，产生气体的是碳酸钠，无现象的是硝酸钾，可以用一种试剂鉴别，错误；D、与氢氧化钡溶液反应只产生白色沉淀的是硫酸钾，只 刺激性气体的是氯化铵，既产生
11、气体又产生白色沉淀的是硫酸铵，可以用一种试剂鉴别，错误，答案选B。考点：考查物质的化学性质，鉴别试剂的判断5、【解析】NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，化学方程式依次为2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。所以最终得到的气体是O2。【答案】B6、【解析】A中实验室制NH3的反应为非溶液中进行的离子反应，不能写离子方程式；B中由于NH3H2O不稳定，受热分解，故正确离子方程式：NHOHNH3H2O；D项应
12、为NH3H=NH。【答案】C7、答案C解析A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。8、答案B解析品红溶液不能精确测定硫酸尾气中SO2的含量，选项A错误；碘水与SO2反应生成I，可根据淀粉溶液的颜色变化，测定SO2的含量，选项B正确；氨水会与硫酸反应，使测定结果误差较大，选项C错误。9、答案C解析A项，用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2；B项，酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素
13、以SO的形式进入土壤中；D项，土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小。10、答案B解析加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。11、答案D解析存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反
14、应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。12、答案C解析由于三种溶质与足量Cl2反应，1 mol KII2失去1 mol e、1 mol Na2SO3Na2SO4失去2 mol e、1 mol FeBr2Fe3和Br2失去3 mol e，当反应的n(Cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1 mol e，则需要：KI为1 mol、Na2SO3为 mol、FeBr2为 mol，则所求为1632，故选C项。13、A、B为常见的非金属单质且均为气体,A、B反应的产物能连续两次与O2反应,C必为NH3,D为NO,G为NO2。以此为突破口,结合其余信息
15、可推出,A、B、E、H、J、I、甲、乙分别为H2、N2、H2O、NaOH、NaAlO2、HNO3、Na、Al。答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O(“高温”也可写成“”)(2) mol(3)2Al+2H2O+2OH-=2Al+3H2(4)保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处14、15、答案(1)S2H2OHSOHHSH2OH2SOH(可不写)(2)172.5(3)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)；为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析(1)Na2S中S2的水解分两步进行，其中以第一步为主，水解方程式为S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。(2)由盖斯定律得HkJmol1172.5 kJmol1。(3)加入过量的炭的目的是使BaSO4充分变为BaS，而通入空气的目的是使炭和氧气反应，利用其放出的热，维持反应所需的高温。16、(1)Na2CO3在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量(2)盐酸除尽溶液中过量的Na2CO3(3)酸化的AgNO3解析检验CO过量应向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若出现沉淀，则说明Na2CO3不足，若无明显现象，则说明Na2CO3已过量。10