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1、-中级无机化学复习题08-第 9 页中级无机化学复习题一、 选择题1、Pt(NH3)2(OH)2Cl2可能存在的几何异构体为（D ）A）6 B）3 C）4 D）52、根据酸碱质子理论，下列物质可作为碱的有（ B ）A） H2SO4 B)Co(H2O)5(OH)2+ C) Fe(H2O)63+ D) H3O+3、下列物质属于软酸的是（B ）A) Fe3+ B)Ag+ C)NH3 D)F-4、关于酸碱理论的描述，错误的是（ B ）A） 阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论B） 乌萨诺维奇提出酸碱质子理论C） 路易斯提出酸碱电子理论D） 皮尔逊提出软硬酸碱理论5、下列物质中不属于质子溶剂的是（ D ）A） N
2、H3 B) HAc C ) SO2 D)NaCl6、下列配合物属于配位异构的是（ D ）A）CoBr(NH3)5SO4 和CoSO4(NH3)5BrB)Cr(H2O)6Cl3 和 Cr(H2O)5ClCl2H2OC)CoNO2(NH3)5Cl2和CoONO(NH3)5Cl2D)Co(NH3)6Cr(CN)6 和 Cr(NH3)6Co(CN)67、根据软硬酸碱理论，下列卤化物中热稳定性最好的是（D ）A） PH4F B)PH4Cl C) PH4Br D)PH4I8、在埃灵罕姆（Ellingham）图中，位于上方的金属氧化物的标准生成自由能比下方的金属氧化物的标准生成自由能（ A ）A） 一定大
3、B）一定小 C）相等 D）有可能大，也有可能小9、根据鲍林对含氧质子酸强度的经验规则，HClO4属于很强的酸，这是因为该酸中m值为（ D ）A）0 B）1 C） 2 D） 310、下列氢酸酸性最强的是（ A ）A） H2Te B)H2Se C)H2S D) H2O11、下列氢化物相对于质子来说，最强的碱是（ A ）A） NH2- B)PH2- C)AsH2- D)NH312、下列不易生成多PP重键的元素是（ A ）A）硅 B）碳 C）氧 D）氮13、在反应BF3 + NH3 F3BNH3 中，BF3 为（D ）(A) Arrhenius 碱 (B) Brnsted 酸 (C) Lewis 碱
4、(D) Lewis 酸14、H2PO4 的共轭酸是（A ）(A) H3PO4 (B) HPO4 2 (C)H2PO3 (D) PO4 315、Fe3+具有d 5 电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能和电子成对能P 所要满足的条件是 （C ）(A) 和P 越大越好 (B) P (C) (C) P (D) = P16、Co(NH3)4(H2O)23+具有几何异构体的数目是 （B ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 417、下列具有不同d x 电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（C ）(A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 418、
5、由英国化学家NBartlett 发现的第一个稀有气体化合物是 （D ）(A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF619、下列碳酸盐中最难分解为氧化物的是 （B ）(A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3 (D) SrCO320、 在Ru(NH3)4Br2+中，Ru 的氧化数和配位数分别是（C ）(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和4C，p8422. 相同浓度的下列几种酸的水溶液中，酸性最弱的是 （D ）(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) HF23. 0.01mol 氯化铬(CrCl36H2
6、O)在水溶液中用过量AgNO3 处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为 （ B）(A) Cr(H2O)6Cl3 (B) Cr(H2O)5ClCl2H2O(C) Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O (D) Cr(H2O)3Cl33H2O24.按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（C ）(A) d 1 (B) d 3 (C) d 5 (D) d 825. 下列金属中，热力学金属活泼性最大的是 （B）(A) Ca (B)Na (C)Mg (D) Li26.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （C ）(A) Cl (B)NH4
7、 + (C) HCO3- (D) H3O+27、根据Pauling 近似规则,HClO4的pKa大约为（ D ）（A）-2 (B)-4 （C）-6 (D) -8 28、下列物质中酸性最强的是（ A ）（A）H2Te (B) H2Se (C) H2S (D) H2O29、NH3分子所属点群是（ B）（A）C3 （B）C3v （C）D3 （D）D3h30、对于CoF63-配离子，下列叙述正确的是（ C）（A）CoF63-的晶体场分裂能大 （B） F-为强场配体（C）CoF63-是顺磁性的 （D）所有论述都不对31、下列化合物中，服从18电子规则的是（ A ）（A）Fe(CO)5 (B)Mn(CO)
8、5 （C）W(CH3)6 (D) Cr(C5H5)(C6H6)32、二茂铁离子(5-C5H5)2Fe+是( A )(A) 强氧化剂 （B）强还原剂 （C）弱氧化剂 （D）弱还原剂33、运用Wade规则判断下列物种中属闭式构型的是（ A ）（A）B9C2H11 (B)B5H9 (C) B5H11 (D) B6H1034、运用Wade规则判断下列物种中属巢式构型的是（B ）（A）B9C2H11 (B)B5H9 (C) B5H11 (D) B6H1035、下列离子半径最大的是（ C）（A）Al3+ (B)Fe3+ (C) Y3+ (D) Co3+36、下列原中原子半径最小的是（D ）（A）Rb （B
9、）Sr （C）In （D）Te37、贵金属包括（ ）（A）Pt、Pd、Rh （B）Os、Ir、Ru （C）Au、 Ag （D）上述全部38、FeO42-在酸性溶液中（B ）(A) 很稳定 （B）很不稳定 （C）比在碱性溶液中稳定 （D）比在中性溶液中稳定39、镧系元素离子的颜色一般比过渡金属离子的颜色浅，是因为电子跃迁能级较电子跃迁能级（）（）高（）低（）差不多（）与此无关、下列离子的草酸盐在水中溶解度最小的是（C）（）Ti2(C2O4)3（B）Fe2(C2O4)3 （C）Ce2(C2O4)3 (D)Al2(C2O4)3二、填空题1、根据路易斯理论,凡能提供电子对的物质叫做碱；凡能接受电子对的
10、物质叫做酸。因此，路易斯酸也叫 电子对接受体，路易斯碱也叫电子对给予体。2、根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 强 ；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_弱 _；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性_弱 _；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在水的拉平效应 。3、NH4+ 的共轭碱是 NH3 ；NH2 的共轭酸是 NH3 。4、配位化合物HPtCl3(NH3)的中心离子是_Pt2+ ，配位原子是_Cl,N_，配位数为_4_，它的系统命名的名称为 三氯一氨合铂()(氢)酸 。5、对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d 7 电子组态，则在弱场中，t
11、2g 轨道上有 5_个电子，eg 轨道上有_2_个电子；在强场中，t2g 轨道上有_6 个电子，eg 轨道上有_1_个电子。6、在水中，SrSO4 的溶解度 小 （大或小）于MgSO4，NaF 小 （大或小）于NaBF4。7、酸在水中拉平到_H3O+_，而碱在水中拉平到_OH-_8、冰醋酸可作为HClO4, HBr, H2SO4, HCl的_区分_溶剂。9、电子层结构为 全满 ， 全空 ， 半满或接近于这种情况时 比较稳定。10、金属原子簇合物与多核化合物的区别 前者有MM键生成 。11、在一个OCMCO线型羰基配合物中，当在配合物中加入一个正电荷时，CO的伸缩振动频率 增大 。12、硫酸的自
12、离解方程式为 H2SO4 + H2SO4 = H3SO4+ + HSO4 - 。13、画出Fe2(CO)9的结构 14、预计S2-, O2-, N3-的质子亲和能顺序 S2- N3- O , d 电子的排布为：(t2g)3 (eg)2 CFSE = 3(4Dq)+2 (+6Dq) = 0 DqFe(CN)63: O P, d 电子的排布为：(t2g)5 (eg)0 CFSE = 5(4Dq)+0 (+6Dq) = 20 Dq(3) 由CFSE 可知：稳定性Fe(CN)63 FeF63由d 电子的排布可知： ：Fe(CN)63 FeF63，稳定性：FeF63 Fe(CN)63。二者均为正八面体。
13、VB 法：稳定性FeF63- Fe(CN)63- ， FeF63：外轨型， Fe(CN)63 内轨型，由杂化轨道理论可知，二者均为正八面体。由外轨、内轨d 电子排布可知，Fe(CN)63 只有一个成单电子，而FeF63有5 个单电子。2、计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN 规则(1) V(CO)6 （2） W(CO)6 （3）Ru(CO)4H解：(1) V(CO)6 共17 不符合（写出计算过程，下同）(2) W(CO)6 共18 符合(3) Ru(CO)4H 共17 不符合3、已知：Au3+ + 3e- = Au E= 1.50V AuBr4- + 3e- = Au + 4Br- E= 0.87V计算AuBr4-的积累稳定常数4解：（自己写出推导过程）Ecx = E(aq) - (RT/ nF) lnmlg4 = 31.924 = 8.43110314、教材p373 8.6