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1、熟能生巧滴水石穿绳锯木断滴水石穿绳锯木断 精诚所至金石为开精诚所至金石为开 见多识广见多识广 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律谷城县二中 韩志涛1. 元素的金属性与非金属性与元素在周期表元素的金属性与非金属性与元素在周期表中位置的关系中位置的关系 同一主族的元素，从上而下，元素的金属性同一主族的元素，从上而下，元素的金属性逐渐逐渐增强增强，非金属性逐渐，非金属性逐渐减弱减弱。三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一周期的元素，从左到右，元素的金属性同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐逐渐减
2、弱减弱，非金属性逐渐，非金属性逐渐增强增强。 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA金属性逐渐增强金属性逐渐增强 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强组卷网金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金
3、属性逐渐增强非金属性逐渐增强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素：主族元素：最高正价最高正价= =族序数族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数最高正价最高正价+负价负价= 8元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目项目同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)最外层电子数
4、最外层电子数主要化合价主要化合价原子半径原子半径金属性和非金属金属性和非金属性性最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的酸碱应水化物的酸碱性强弱性强弱非金属气态氢化非金属气态氢化物稳定性物稳定性原子得失电子原子得失电子能力能力由由1递增到递增到8相同相同最高正价最高正价+1 +7，负价负价41相同相同逐渐减小逐渐减小(稀有气体除外稀有气体除外)逐渐增大逐渐增大金属性减弱，金属性减弱，非金属性增强非金属性增强金属性增强，金属性增强，非金属性减弱非金属性减弱碱性减弱，碱性减弱，酸性增强酸性增强酸性减弱，酸性减弱，碱性增强碱性增强失电子能力减弱，失电子能力减弱，得电子能力增强得电子能力增强得电子能力减
5、弱，得电子能力减弱，失电子能力增强失电子能力增强由弱到强由弱到强由强由强到弱到弱 1 2 3 4 5 6 7A A A A AA A 0非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增金属性逐渐增强强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强原子半径原子半径增大增大，氢氧化物碱性氢氧化物碱性增强增强原子半原子半径径减小减小，氢化物氢化物稳定性稳定性增强增强，最高价最高价含氧酸含氧酸酸性性酸性性增强增强思考：思考：1. 下列排列顺序中，错误的是下列排列顺序中，错误的是( )A. 原子半径：原子半径：OSNa B. 碱性：碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：酸性：H
6、3PO4H2SO4H2SNH3D2. 比较微粒半径的大小比较微粒半径的大小(1)O P S(2)Na+ Mg2+ O2(3)Na Mg KPSOO2Na+Mg2+ KNaMg小结：原子、离子半径的变化规律小结：原子、离子半径的变化规律(1)同主族元素的原子和离子半径，从上至下同主族元素的原子和离子半径，从上至下依次依次增大增大。(2) 同周期的元素的原子同周期的元素的原子(除稀有气体元素除稀有气体元素)随随原子序数的递增，半径依次原子序数的递增，半径依次减小减小。(3) 阳离子半径阳离子半径小于小于相应的原子半径，阴离子相应的原子半径，阴离子半径半径大于大于相应的原子半径。相应的原子半径。(4
7、) 具有相同电子层结构的离子，随着具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数核电荷数的递增，的递增，离子半径逐渐离子半径逐渐减小减小。 如：如：O2-F-Na+Mg2+Al3+元素周期律及元素周期表 的三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找半导体预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。1某三价金属阳离子，具有某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数个电子，其质量数为为70，那么它的核内中子数是（，那么它的
8、核内中子数是（ ）A. 28 B. 31 C. 39 D. 422某元素原子的核电荷数是电子层数的某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数倍，其质子数是最外层电子数的是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（倍，该元素的核电荷数为（ ）A. 11 B. 15 C. 17 D. 34 3最外层为次外层电子数的最外层为次外层电子数的3倍的元素倍的元素X，与焰色反应为，与焰色反应为黄色的黄色的Y元素形成化合物的化学式是（元素形成化合物的化学式是（ ）A. Y2X B. YX2 C. Y2X2 D. YXDBAC练习题：练习题：4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的主族元素在周期表中的位置
9、取决于该元素原子的（ ）A相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数B电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数相对原子质量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数电子层数和次外层电子数5下列性质递变正确的是（下列性质递变正确的是（ ）A原子半径：原子半径：C Al Na KB离子半径：离子半径：O2- F- Al3+ Mg2+ Na+C稳定性：稳定性：HF NH3 PH3 SiH4D最高正价：最高正价：Na Al Si Na Li BMg2+ Na+ F- CNa+ Mg2+ Al3+ DCl- F- F 10. 下列各组中，判断正确的是（下列各组中，判断正
10、确的是（ ）A碱性碱性: Ca(OH)2 Ba(OH)2 B酸性酸性: HIO4HClO4 C金属性金属性: Be Na D非金属性非金属性: N WZY，W原子最外层电子数不超过最内层电子原子最外层电子数不超过最内层电子 数，数，X原子原子L层电子数是其它各层电子总数的层电子数是其它各层电子总数的2倍，倍，Y原原子形成的气态氢化物分子与形成的最高子形成的气态氢化物分子与形成的最高 价氧化物分子价氧化物分子的电子数之比为的电子数之比为5：11，Z是自然界中含量最多的元素。是自然界中含量最多的元素。(1) X元素在元素周期表中的位置元素在元素周期表中的位置 。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为为 。(3)四种元素的原子半径大小顺序为四种元素的原子半径大小顺序为_ (填元素符号填元素符号) 。(4) Y和和Z形成的化合物与形成的化合物与W和和Z形成的化合物反应，形成的化合物反应，其化学方程式可能是其化学方程式可能是 。第第3周期周期 IIA 族族NaOHMg(OH)2 NaMgCOCO2+Na2O=Na2CO3熟能生巧多看、多读、动手、动脑多看、多读、动手、动脑 见多识广见多识广