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1、复习提问: 1、什么是质量守恒定律什么是质量守恒定律?2、化学变化的实质、化学变化的实质3、“五个不变，两个改变五个不变，两个改变”写出下列反应的符号表达式l1）铁在氧气中燃烧： 2）氢气中空气中燃烧： 3）红磷在空气中燃烧： 4）硫粉在空气中燃烧： 5）碳在空气中燃烧： 6）镁在空气中燃烧： 7）水在直流电的作用下分解 8）加热氯酸钾和二氧化锰混合物：9）加热高锰酸钾 10）过氧化氢溶液和二氧化锰混合 课题课题2 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式预习预习l1、书写化学方程式的原则：_;_l2、_是化学方程式的配平。 1.化学方程式的书写原则(1)以客观事实为基础以客观事实为基础,
2、 不能臆造事实上不存在的物质和化学反应不能臆造事实上不存在的物质和化学反应,如我们不能把氧化铝写成如我们不能把氧化铝写成ALO而是而是AL2O3,不能不能把氧化铁写成把氧化铁写成FeO,而是而是Fe2O3等等(2)遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律, 遵守质量守恒定律，遵守质量守恒定律，就是等号两边各就是等号两边各种原子的数目必须相等种原子的数目必须相等对于书写化学方程对于书写化学方程式就是配平式就是配平化学方程式的书写步骤(1)写写:点燃根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.P + O2 P2O5(2)配配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)4P +
3、502 2P2O5(4)等等:将短横线改写成 “ ”4P +502 2P205(4)标标:标明反应发生条件以及生成物状态“”或“”4P + 502 2P205注意看注意看:请按步骤写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式(1) H2O H2 + O2(3) 2 H2O 2 H2 + O2(2) 2 H2O 2 H2 + O2通电l请你诊断:化学病院里小明收进了八位病人，请你用心诊清病因：l2H2O 2H2+ O2 lMg + O2 MgO2l C + O2 CO2 l2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2lKClO3 KCl+ O2 lCuSO4+2NaONa2SO4+ Cu(OH)2
4、l3Fe + 2O2 Fe2O3l3Fe+2O2 Fe3O4 3.化学方程式的配平(1)配平化学方程式的原理配平化学方程式的原理配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律(2)配平化学方程式的方法配平化学方程式的方法.最小公倍数法最小公倍数法(以磷在空气中燃烧反应为例以磷在空气中燃烧反应为例) 找出短线两边出现次数多的元素，求出相应元素原子的最小公倍数，通找出短线两边出现次数多的元素，求出相应元素原子的最小公倍数，通过计算得
5、出化学式中各物质的化学计量数即可过计算得出化学式中各物质的化学计量数即可点燃4P + O2 P2O525练习 : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe8349点燃 P + O2 P2O5l2、奇数配偶法l 找出方程式里左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素为配平的起点。由此推出各化学式的化学计量数l3、原子守恒法（万能法）l 找出反应物中所含元素种类最多的一种化合物的化学计量数为一，再求出其他各物质的化学式的化学计量数。（开始时可能出现分数，最终要去分母的整数）奇数配偶法(以氯酸钾分解反应为例) KClO3 KCl + O2MnO2 KClO
6、3 KCl + O22KClO3 KCl + 3 O222MnO2MnO2我也来:(1) CO + O2 CO2(2) C2O3 + O2 CO2(3) S + KNO3 + C K2S + CO2 + N2(4)FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 （用万能法配平）2 3 32224点燃点燃试一试我能行:1.配平下列化学方程式(1) _H2O2 _H2O+_O2 (2) _Fe+_HCl _FeCl2+_H2 (3) _Mg+_O2 _MgO (4) _KMnO4 _K2MnO4+_MnO2+_O222211112122111点燃巩固练习l（1）水在直流电的作用下生成氧气和氢气（2）加热高锰酸钾制取氧气l（3）用过氧化氢（H2O2）与二氧化锰制氧气l（4）甲烷（CH4）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水l（5）木炭在高温下和氧化铜反应生成铜和水l配平化学方程式：l1） Fe2O3 + C _ Fe+CO2 l 2) H2O2 _ H2O+ O2l 3) C2H2+ O2_ CO2+ H2O l 4) CO + Fe3O4 _ Fe+ CO2l5) C2H5OH+ O2_ CO2+ H2O l 6) Al+ H2SO4_ Al2(SO4)3+ H2