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1、-微粒半径大小比较规律一元素的原子半径比较规律：同周期原子半径随原子序数的递增逐渐 （稀有气体元素除外）。如第三周期中的元素的原子半径： 同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的元素的原子半径： 二离子半径大小的比较规律1.同主族的离子半径随原子序数的递增逐渐 。如第IA族中的阳离子半径： ，如第A族中的： 2.同周期阳离子的半径逐渐 ：如第三周期中的：Na+ Mg2+ Al3+。同周期阴离子的半径逐渐 ：如第三周期中的：P3 S2 Cl。电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大 。如：S2 Cl K+ Ca2+；F Na+ Mg2+ Al3+。三同种元素：阳离子半径原子半
2、径阴离子半径例如：半径 HHH FeFe2Fe3 练习：1.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C离子半径r(A2)r(C)，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA 3.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排
3、布相同,则下列关系式正确的是（ ）A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n4.下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是（ ）A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF5.下列微粒的半径之比大于1的是（ ） A Cl/Cl Mg2+/Mg Na/K B Br/Cl Mg/Al Cl/SC Li+ / Na+ S2/O2 Na+/Mg2+ DBr/Cl O2/ Na+ S2/ Na+6.第三周期中原子半径最大原子是_，最小的是_。 第三周期中离子半径最大离子是_，最小的是_。（注：硅和磷没有阴离子）7.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。-第 2 页-