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1、精选优质文档-倾情为你奉上微粒半径大小的比较规律及其应用一、微粒半径大小的比较规律1. 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。2. 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。3. 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如。二、规律的运用1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小。例1. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴
2、离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为_。A. B. C. D. 解答：由于a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构应有：c、d的核电荷数比a、b的小，由阴离子所带负电荷数c大于d，结合规律1有：核电荷数是d大于c。综上所述，核电荷数的大小顺序为，答案D。2. 利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱例如：HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强。这是因为F、Cl、Br、I的原子半径依次增大。键能渐弱，在水中电离程度渐大。，碱性KOH。3. 利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的高低同类晶体的熔沸点比较思路为：原子晶体�共价键键能�键长�原子半径离
3、子晶体�离子键强弱�离子电荷数、离子半径金属晶体�金属键强弱�金属离子半径、离子的电荷数例2. 碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_。A. B. C. D. 解答：三种晶体均是原子晶体，晶体内的结构力是共价键。半径，共价键键长：C�C键键键，共价键的键能：C�C键C�Si键Si�Si键。键能越大，原子晶体的熔点越高，所以三者的熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅，答案：A。4. 利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性。例3. 铵盐受热分解的过程，实质上是铵离子将质子转移给酸根形成NH3的过程，对于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较热稳定性的强弱的顺序_，其原因是_。解析：依题意有：离子半径大小顺序：，其结合质子的能力大小顺序是：，所以的热稳定性，按F、Cl、Br、I的顺序增强。专心-专注-专业