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1、学习必备欢迎下载物质结构元素周期律原子结构（第一课时）教学目标：一、知识目标：1复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX 的含义；2掌握构成原子的粒子间的关系。二、能力目标：培养学生分析解决问题的能力教学重点： 构成原子的粒子间的关系。教学方法： 探究式教学过程：提出问题 原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢？（引导学生复习初中学过的对原子的认识。）原子的构成：原子核、核外电子原子的特点：小；永远做无规则运动；整体不显电性；可数的原子核的构成：质子、中子质子、中子、电子的质量：质子、中子的相对质量为1；电子质量非常小。质子、中
2、子、电子的电性：质子带正电荷、电子带负电荷板书 一、原子核1原子结构质子原子核原子中子电子提问 原子不显电性原因是什么呢学生讨论 （每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子所带正负电荷数量相等，电性相反）板书 原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反。讲解 由此我们可以发现，原子核内质子数目与核外电子数目应该是相等的。板书 核内质子数核外电子数讲解 而核内质子数又称为核电荷数，从字面上理解即可，即原子核内所带电荷数目。板书 核内质子数核外电子数核电荷数讲解 这个等式成立是有条件的，什么条件呢？（讨论）板书 同种原子：核内质子数核外电子数核电荷数阳离子：核外电
3、子数核内质子数（核电荷数）阴离子：核外电子数核内质子数（核电荷数）讲解 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值1 加起来，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 29 页学习必备欢迎下载所得数值称为原子的质量数。因此可以用下面式子进行计算：板书 质量数（ A）质子数（Z）中子数（N）归纳小结 如果用XAZ的形式表示一个质量数为A、质子数为Z 的原子， 那么组成原子的粒子数的关系可以表达为：原子核质子Z 个完成板书 原子（XAZ）中子（AZ）个核外电子Z 个注意几个问题：1对原子结构模型的理解原子所占的空间
4、几乎是电子运动的区域，原子核的大小可忽略不计。2元素的质量数A、质子数Z 、离子的电荷数及电荷符号和原子的个数可分别在元素符号的四个角上标明，例如：168O2216质量数8质子数2氧原子个数（2）离子的电荷数及电荷符号练习 1下列说法正确的是（）A原子核都是由质子和中子构成的B不同元素原子的质量数一定不等C质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同2几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明（）A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C一定不是同一种元素D核外电子个数一定相等3和 Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是（）ANH4
5、+BF-CH2O DNH3 4某元素B 的核电荷数为Z。已知 Bn-Am+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用 Z、n、m 来表示，应为（）AZ+m-m BZ-n+m CZ-n-m DZ+m+n5下列微粒中，中子数和质子数相等的是（）A18O；12C；26Mg；40K；40CaABC只有D6下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）AOH-和 NH4+ BH2O 和 NH2 CF-和 OH- DO2-和 NH4+7用XAZ表示原子：（1）中性原子的中子数：N= （2）阳离子的中子数，AXn+共有 x 个电子，则N= （3）阴离子的中子数，AXn-共有 x 个电子，则N= （4）中
6、性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中， N= （5） A2-原子核内有x 个中子，其质量数为m， 则 ng A2-离子所含电子的物质的量为：。5有若干克某金属XAZ，含中子总数为3.5 6.02 1023，同质量的该今年属和足量的稀硫精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 29 页学习必备欢迎下载酸反应共有0.2mol 电子发生转移，生成6.02 1022个阳离子ZAXn，这些阳离子共有3.0 6.02 1023个质子，求Z、n 和 A 值。作业 P95 页 一、 1 二、 1、 2 原子结构（第二课时）教学目标：一、知
7、识目标：1了解关于原子核外电子运动特征和常识。2理解电子云的描述和本质。3了解核外电子排布的初步知识，能画出118 号元素的原子结构示意图。二、能力目标：培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点： 原子核外电子的排布规律。教学难点： 原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。教学过程：引言 我们已经知道 ,原子是由原子核和电子构成的,原子的体积很小，仅占原子体积的几千亿分子一 ,电子在核外空间作高速的运动.那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就了解有关核外电子的状况。板书 二、核外电子运动特征讨论 宏观物体的运动的特征。总
8、结 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。讨论 微观粒子（电子）的特征：总结 A电子的质量很小，电子的运动速度很大，核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；B不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的轨迹（测不准原理）讨论 根据我刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢？（引导学生讨论）讲解 例如以氢原子核外电子运动为例：我们只能指出它精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 29 页学习必备欢迎下载在原子核外空间某处出现的机会大小 几率（电子云）为了
9、便于理解，我们用假想的给氢原子照相的比喻来加以说明。我们知道，氢原子核外有1 个电子。为了在一瞬间找到电子在氢原子核外的确定位置，我们假想有一架特殊的照相机，可以用它来给氢原子照相(这当然是不可能的 )。先给某个氢原子拍五张照片，得到如图5-2 所示的不同的图像。图上表示原子核，小黑点表示电子。然后继续给氢原子拍照，拍上近万张，并将这些照片对比研究，这样，我们就获得一个印象：电子好像是在氢原子核外作毫无规律的运动，一会儿在这里出现，一会儿在那里出现。如果我们将这些照片叠印，就会看到如图5-3 所示的图像。图像说明，对氢原子的照片叠印张数越多，就越能使人形成一团电子云雾笼罩原子核的印象。氢原子核
10、外的电子云呈球形对称，在离核越近处密度越大，在离核越远处密度越小。也就是说，在离核越近处单位体积的空间中电子出现的机会越多，离核越远处单位体积的空间中电子出现的机会越少。板书 电子云电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。（2） “电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。板书 三、原子核外电子的排布1电子层研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况层序数1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近
11、能量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页学习必备欢迎下载学生填写：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K L M N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 板书 2核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n 层最多容纳的电子数为2n2,最外层电子数核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K L M N O P 2 氦He 2 10 氖Ne 2 8 18 氩Ar 2 8 8 36 氪Kr 2 8 18 8 54 氙Xe 2 8 18 18
12、 8 86 氡Rn 2 8 18 32 18 8 1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数 1 20 的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中. 讨论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 29 页学习必备欢迎下载8。 （K 层为最外层不超过2 个） 。次外层电子数18，倒数第三层电子数32。板书 3元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8 个电子（ He 为 2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物
13、质发生化学反应。 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4 易得非金属性练习 1某原子共有5 个电子层，则其O 层可容纳电子个， N 层可容纳电子个。2以下有关电子云的描述，正确的是（）A电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少B电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子C小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多D小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道3现有四种元素A、 B、C、D，已知 A离子核外有18 个电子； B 原子最外层电子数比D 原子核外电子数多2 个， B 原子比 D 原子多 2 个电子层； D+离子核外没有电子；C 元素原子核外电子比
14、B 元素的原子核外电子多5 个。写出四种元素的名称和符号画出C 和 D 原子及 A离子的结构示意图。4 已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是（）A3961 B61 39 C11 D3911 5有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是（）A属于同种元素的原子或离子B同种核素C互为同位素D质量数相同的离子6 已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是（）A3961 B61 39 C11 D3911 作业 P9
15、5 页一、二、元素周期律 (第一课时 )2.根据第 n 层最多能容纳2n2个电子的规律， 请你检验你所判断的K、L、M层最多能容 光焕发 纳的电子数据是否符合这一规律。讨论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 29 页学习必备欢迎下载教学目标：一、知识目标：1了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化的规律; 2认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。二、能力目标：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。教学重点： 原子的核外电子
16、排布变化的规律。教学难点： 原子半径变化的规律。教学过程：教学方法 : 归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等 引入 从前面我们所学的碱金属和卤族元素的知识知道，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？这就是本节要讨论的问题。 板书 第二节元素周期律 讲解 为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。显然，原子序数在数值上是与这种原子的核电荷数相等的。 板书 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子核外电子数下面，我们以核电荷数为118
17、 的元素作为例，从元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面来进行分析。我们把核电荷数从118 的元素按课本P97 页表 5-5 排列。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数12 1 1 2 2 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化 讲述 从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1 个递增到8 个的情况 (H、He除外 ) ，这种周而复始的重现( 但并不是简单的重复 ) 的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及生活中的每天都是24 小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规
18、律性变化，我们 板书 ：一、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 过渡 元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的。元素原子半径的大小，直接影响着其在化学反应中得失电子的难易程度。那么随着原子序数的递增，元素的原子半1根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。讨论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 29 页学习必备欢迎下载径会不会像元素原子的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？下面，我们根据118设问 讲解并板书 1当电子层数及核电荷数均不
19、同时，电子层数越多的，半径越大。如Na 与 K。2当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大的，半径越小。如Na 与 Mg3当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多的，半径越大。如Cl 与 Cl-。练习 请大家根据以上结论，判断下列粒子的半径大小。(1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl-S2-设问 请大家把自己的推测结果与课本P97表 55 中有关原子半径的实测值相比较，看变化趋势是否一致？答 讲述 从上面的分析我们知道，39 号元素的原子半径的变化趋势是由大到小的，到1117讲解并板书 随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。注意：原子半
20、径最小的是氢原子。说明 在表 55 中，稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相过渡 从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈周期性变化， 那么， 元素的性质是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价(一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质)和金属性与非金原子序数原子半径的变化3 9 0152nm 0。071nm 大小1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。2根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在下表中，并与P99 图5-5 对
21、照。讨论3根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入下表中。讨论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 29 页学习必备欢迎下载原子序数化合价的变化12 +1 0 310 +1 +5 -4 -1 0 1118 结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现的变化。讲述 对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，因此，把它们的化合价看作0。设问 答 原子序数为12 时，化合价从 +1 下降到 0；原子序数为39 时，随着原子序数的递增，最
22、高正价从+1 到+5，最低负价从 -4 到-1；原子序数为1117 时，随着原子序数的递增，最高正价从+1 到+7，最低负价从-4 到-1。稀有气体元素的化合价均为0。板书 三、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。注意：金属无负价，O、F 无正价；一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+最低负价=8 一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。参考练习 1下列粒子半径之比大于1 的是（）AKKBMgCaCSPDClCl2已知 X、Y 均为 118 号之间的元素，X、Y 可形成化合物X2Y 和 X2Y2，又知 Y 的原子序数小于 X 的原子序数，则两种元素的原
23、子序数之和为（）A19 B18 C27 D93元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A元素原子量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化4下列元素中，原子半径最大的是（）A锂B钠C氟D氯5下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）ALiI BLiF CNaCl DKBr 6下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）AMg 、Ca、K、Na BS2-、Cl-、 K+、Na+CBr-、 Br、Cl、S D Na+、 Al3+、Cl-、F-7Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y 元素与 M 元素形成离子化
24、合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 29 页学习必备欢迎下载AKCl BNa2S CNa2O DK2S 作业： P103 一 2、 3 元素周期律 (第二课时 )教学目标：一、知识目标：1了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。2元素金属性周期性变化。3认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。能力目标：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。教学重点： 元素金属性变化的规律。教学难点：
25、元素金属性变化的规律。教学方法 :归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等教学过程：引入 从上节课讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。板书 四、元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化小结 金属性的判断：单质与水反应置换出氢的难易程度；单质与酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：与氢气反应生成氢化物的难易程度；氢化物的稳定性；最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。讲述 下面我们就按照这个标准
26、，以1117 号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数11 12 13 14 15 16 17 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 气态氢化物讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 29 页学习必备欢迎下载最高价氧化物最高价氧化物的水化物注： “”不填。讲述 一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们
27、主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg 、Al 三种金属元素的金属性强弱。板书 1钠镁铝金属性的递变规律实验 1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。实验 2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL 冷水，滴入2 滴酚酞试液，观察发生的现象。实验 3：将实验2 中试管加热至沸腾，观察发生的现象。实验 4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL 冷水，滴入2 滴酚酞试液，观察发生的现象。设问 请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)答 1Na 在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液
28、变红。2Mg 在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶3Al设问 上述现象说明了Na、Mg、 Al答 Na 的金属性最强，Mg 次之， Al 最弱。板书 金属性 NaMg Al设问 请大家预测一下， Mg、 Al 分别与稀盐酸反应时， 现象是否会相同？应该有什么区别？答 Mg 与盐酸反应要比Al实验5：取一小片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL 1mol/L 盐酸。观察发生的现象。同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？ 答 与 Mg 反应的试管壁温度高，与Al讲述 从刚才的实验现象我们可知
29、，Mg 与稀 HCl 的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg 、Al 三者的金属性强弱顺序，我们可推知， Na 与 HCl设问 2Na+2H2O 2NaOH+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H2Mg+2HCl MgCl2+H22Al+6HCl 2AlCl3+3H2过渡 那么， Na、Mg、 Al设问 在初中，我们曾把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。那么，Na2O、MgO 、Al2O3答 Na2O、MgO 为碱性氧化物，Al2O3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 29 页学习必备欢
30、迎下载讲述 那么，到底什么是两性氧化物呢？请大家阅读课本P101有关两性氧化物的知识，并分别写出Al2O3与盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式。已知Al2O3与 NaOH 反应生成的盐叫偏铝酸钠(NaAlO2)板书 两性氧化物：既能与酸反应Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O讲述 那么， Na、Mg、Al 对应的最高价氧化物的水化物是：NaOH 、 Mg(OH)2、Al(OH)3；Al(OH)3会不会也像Al2O3实验 6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
31、将Al(OH)3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入 3mol/LH2SO4溶液和 6mol/LNaOH 溶液。观察现象。答 AlCl3和 NaOH 溶液相遇有白色絮状沉淀生成，该沉淀既能溶于H2SO4，又能溶于NaOH。讲述 上述实验证明， Al(OH)3与 Al2O3一样， 显两性。 像 Al(OH)3这样既能跟酸起反应，又能与碱起反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物。请大家写出上述反应的化学方程式。板书 AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OAl(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O设问 NaOH 是我们熟知
32、的强碱，Al(OH)3显两性， 那么 Mg(OH)2的碱性与NaOH 和 Al(OH)3答 Mg(OH)2的碱性应弱于NaOH，强于 Al(OH)3讲解并板书 碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3思考 Mg(OH)2是否会溶于NaOH?实验验证 取一盛有MgCl2溶液的试管，向其中滴加6 mol/L NaOH溶液，直至过量，出现说明 镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实； 虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。 关于氢氧化铝能显酸、
33、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。小结 ：上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。讨论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 29 页学习必备欢迎下载金属反应钠镁铝与水反应与冷水剧烈反应与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应与冷水很难反应，与热水缓慢反应与酸反应剧烈反应迅速反应氧化物Na2O 和 Na2O2MgO 为碱性氧化物Al2O3为两性氧化物对应碱NaOH 为强碱Mg（OH）2为中强碱Al（OH）3为两性氢氧化物结论金属性逐渐减弱练习1半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是（）AH+、Al3+、M
34、g2+、K+ BO、P、S、Cl CS2-、Cl-、K+、Ca2+D Na、Mg 、Al 、K 2已知元素X 的原子序数小于元素Y 的原子序数； X、Y 间形成的常见化合物的化学式可表示为 Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于（）A16 B17 C18 D193 X 和 Y 两元素组成化合物A 和 B， A 的化学式为XY2， 其中 X 占 44.1%， B 中 X 占 34.5%，则 B 的化学式为（）AX2Y BXY CXY3 DX3Y 4已知 A(n+1、B(n+1)+、 Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则 A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是（）ACDBA
35、 BABCD CDCAB DABDC作业： P103 二元素周期律 (第三课时 )教学目标：一、知识目标：1元素非金属性的周期性变化。2认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。二、能力目标：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。教学重点： 元素非金属性变化的规律。教学难点： 元素非金属性变化的规律。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 29 页学习必备欢迎下载教学方法： 归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等教学过程：复习 1钠、镁、
36、铝金属性的递变规律；2金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？板书 2硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律介绍 硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物 H2S。介绍 SiH4很不稳定，在空气中能自燃。PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl 十分稳定。介绍 硅的氧化物SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4） ，原硅酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸H2SiO3， 磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸
37、是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（ HClO4） ，它是比硫酸更强的一种酸。第 18 号元素氩是一种稀有气体元素。小结：Si P S Cl 最高正价最低负价单质与氢气反应的条件最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论综上所述，我们可以从1118 号元素性质的变化中得出如下结论：讨论 1：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？讨论 2：在加热条件下，氯化氢易分解吗？讨论 3：比较
38、磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 29 页学习必备欢迎下载Na Mg Al Si P S Cl Ar 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素讲述 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。同时，也证实了我们上一节的推测：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律即元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，在此也得以很板书 五、元素周期律思考 什么是元素周期律？板书 1概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期
39、律。2元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。练习 ：1从原子序数11 依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A电子层数逐渐增多BC最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从-4-1 2已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4（）A气态氢化物的稳定性：HX H2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XY ZD原子最外电子层上电子数的关系：Y=21(X+Z)3半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是（）AH+、Al3+、Mg2+、K+ BO、P、S、Cl CS2-、Cl-、K+
40、、Ca2+D Na、Mg 、Al 、K 4已知元素X 的原子序数小于元素Y 的原子序数； X、Y 间形成的常见化合物的化学式可表示为 Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于（）A16 B17 C18 D195 X 和 Y 两元素组成化合物A 和 B， A 的化学式为XY2， 其中 X 占 44.1%， B 中 X 占 34.5%，则 B 的化学式为（）AX2Y BXY CXY3 DX3Y 6已知 A(n+1、B(n+1)+、 Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则 A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是（）ACDBA BABCD CDCAB DABDC7答案：元素的化学性
41、质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，讨论：比较HF、H2O、NH3的稳定性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 29 页学习必备欢迎下载原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8 个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1 个依次递增到 8 个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。所以，元素原子的核外电子排作业1课本 P103 一、 1 P104 三2模仿本书附录，画一张元素周期表，下节
42、课上课时带上。(不用写外围电子构型)元素周期表（第一课时）教学目标：一、知识目标：1使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。4对学生进行辩证唯物主义教育。二、能力目标：1学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。2培养搜集资料和信息处理能力。教学重点： 元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点： 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。教学过程：提问 上节
43、课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？过渡 对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有 “ 表” 的雏形， 经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则。请大家展
44、示自已编排的元素周期表。展示元素周期表挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种。讨论 元素周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排成一个横行。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 29 页学习必备欢迎下载将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。板书 第三节元素周期表讲述 根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100 多种元
45、素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。板书 一、元素周期表的结构板书 1周期原则：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列为一横行，称为一个周期。学生观察元素周期表填下表：归纳：组成： 7 个周期：三长三短一未完三长（第一、二、三周期）；三短（第四、五、六周期）；一未完（第七周期）周期序数 = 电子层数每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。介绍 第 6 周期中， 57 号元素到71 号元素，共15 种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7 周期中， 89 号元素到103 号元素，共15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相
46、似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92 号元素铀 （U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。思考 如果不完全周期排满后，应为几种元素？设问 同学们数一数周期表中有多少个纵行。板书 2族原则：最外层电子数相同的元素排为一列，称为一族。学生观察元素周期表填下表：类别主族副族第族0 族定义由和元 素 共同构成的族。由元素组成的族。- - 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 HHe 2 1 2 3 长周期4 5 6 不完全周期7
47、Fr112 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 29 页学习必备欢迎下载族周期原子结构最外电子数至个最外层电子数至个最外层电子数为个或个表示纵行数归纳：组成：（1）周期表中共有18 个纵行， 16 个族。（2）族分为主族和副族。分别用A、B 表示。七主七副一一零：七主（A、 A、 A、 A、 A、 A、 A）七副（ B、 B、 B、 B、 B、 B、 B）一（）一零（ 0）主族的序数= 最外层电子数= 该元素的最高化合价数板书 3过渡元素介绍过渡元素。过渡 元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可
48、以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。板书 二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置板书 结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱H2Te与 HI 的稳定性LiOH 与 Be（OH）2的碱性。板书 结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。判断： H2SO4和 H3AsO4的酸性HCl 和 H2Se 的稳定性Ca（OH）2和 Al （OH）3的碱性 A、 A、 A、 A、 A、 A、 A 0 讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至
49、下，元素性质将如何递变？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 29 页学习必备欢迎下载非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。板书 2元素化合价与元素在周期表中位置的关系对于主族元素：最高正价= 族序数最高正化合价+最低负价 = 8 练习 1推算原子序数为6、 13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。2下列各组中元素用原子序数表示，其中都属于主族
50、的一组元素是（）A14 24 34 B26 31 35 C5 15 20 D 11 17 18 3某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 在周期表中位于（）A第二周期B第三周期C A 族D A 族4具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A原子序数为86 B最外层只有2 个电子C次外层排满18 个电子D最外层有4 个电子5下列说法正确的是（）A非金属元素都是主族元素B主族元素的次外层电子数都是8 C稀有气体元素都是主族元素D主族元素都是短周期元素作业： P111一 6、7 P113 三 1、2、3 元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？讨论