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1、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思九年级化学第三单元物质构成的奥秘知识点课题 1 分子和原子1. 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。 （举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意： 分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。（2）分子的基本性质分子体积和质量都很小。分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大
2、。分子在不停运动。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。（3）分子的内部结构在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
3、4、分子与原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）纯净
4、物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质。（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。课题 2 原子的构成一、原子的构成构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数质子数核外电子数原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
5、 - - - - -第 2 页，共 6 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思原子的种类是由质子数决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题， 通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、 离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、 四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q层）。电子的这种分层运动是没有固定
6、轨道的。2、原子结构示意图的认识（1）120 号元素， 第一层最多能排2 个，其它层最多能排8 个，不足的， 是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8 个（氦为2） ，为相对稳定的结构。（3）非金属元素最外层一般多于4 个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。（4）金属元素最外层一般少于4 个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+表示每个
7、镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2 个电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1 个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2-等3、原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数5、有关离
8、子的小结金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价6、与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示四、相对原子质量1、 以碳 12 原子质量的1/12 为标准（即 m C 1/12 ） ， 其他的原子与他相比较所得到的比( 即mH/(mC1/12) 作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 例如： Ar ( H) = m H (m C1/12) 它的单位为1 一般不写出。 而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的
9、比值。2、相对原子质量质子数 + 中子数电子的质量可以忽略不计！课题 3 元素一、元素元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似）生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。二、元素符号1、元素符号
10、表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。（3）由原子构成的物质还表示这种物质。例如：表示氢元素H 表示一个氢原子前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。Cu 铜元素；一个铜原子；金属单质铜。2、书写元素符号应注意的两点可归纳为：第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）3、元素可分为：非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素）元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、 “气” 、 “水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。4、元素、原子的
11、区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思8 O 氧1600 举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素 是具有相同核电荷数的一类原子 的总称。三、元素周期表根据元素的原子结构和性质
12、，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数 )科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。1、元素周期表的结构原子序数 元素符号（核电荷数）元素名称 相对原子质量每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行 (即：周期 )：周期表每一横行叫做一个周期。共有7 个横行，有7 个周期。各周期数 =电子层数每一纵行 (即 族)：周期表的18 个纵行中，除第8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16 个族。2、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页