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1、其次章我们身边的物质一、空气中成分讨论：法国科学家 拉瓦锡 提出了空气主要由 氧气 和 氮气 组成的。1.空气中的成分：按体积来分大约为，氮气在%,氧气怨，稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气 体为0. 03%。2.空气中氧气含量测定试验占燃（1）试验原理（方程式）：4P + 50? = 2P2O5（2）试验现象：点燃红磷，未翻开止水夹时，观看到锥形瓶中产生大量的白烟,瓶壁发热；翻开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中,体积大约占容积的1/5,白烟渐渐消逝。（3）试验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。（4） a.该试验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁?答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化成、二
2、氧化硫气体,该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中 一局部体积,从而使测得的结果偏小。铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；b.你能从该组试验中获得哪些结论？答：氧气在空气中体积大约占这；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃烧.空气污染问题（1）污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等（2）污染分类：烟尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）目前计入空气的首要污染物有：可吸入颗粒物、二氧化氮（NO?）、二氧化硫（SO?）。这些污染物主要来自矿物燃料的 燃烧和工厂的废气。大气污染会造成全球气候变暖（二氧化碳含量过高）、臭氧层破坏（氟利昴等制冷剂 的大量使用）
3、、酸雨（煤燃烧生成的二氧化硫及工业废气的排放）。（3）污染危害：对人体有害，简单患呼吸道疾病；影响植物的光合作用（4）污染防治：（1）削减直接燃烧化石燃料，改进燃烧方式（2）开发新型清洁能源（如：太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能源等）（3）工厂废气的排放，严格遵循“先处理后排放”的原那么（4）对汽车 尾气的安装催化净扮装置（5）对于化石燃料进行脱硫3 .空气中其他气体的性质及用途（1）通常状况下，氮气是一种无色无味气体,难溶于水；化学性质比拟稳定，不简单发生化学反响。通 常我们使用氮气做保护气，制取化肥，液氮也用于医疗手术。（2）稀有气体，旧称惰性气体,化学性质很稳定。氮气由于密度很小,不简
4、单发生爆炸,可以用来做氢 气球;就气用来做防雾灯，一般发红光；版气用来提高灯的发光强度。二、氧气的有关内容 1.氧气在自然界的循环产生：植物的光合作用消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用2.氧气的性质（1）物理性质通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至淡蓝色的固态氧。A. 在通常状况下，氧气不易溶于水,所以氧气能够用排水法收集;在标准状态下，氧气的密度略大于空气,所以氧气可以用向上排空气法收集;留意：选择排水法和排空气法的原那么排水法的条件：1）不易溶于水2）不能与水发生化学反响;排空气法的条件：1）气体的密度与空气的密度有肯定的差值，气
5、体密度大于空气的密度选择向上排空 气法,假设气体的密度好空气的密度，那么选用向下排空气法2）不与空气中的成分发生化学反响3）无毒 假设气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一般选用排水法收集。（2）化学性质氧气的化学性质比拟活泼，能与很多物质发生氧化反响。主要表达了氧气的氧化性和助燃性A.氧气与木炭燃烧现象:在空气中被点燃，发出纽光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体;在氧气中，猛 烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体。卢燃化学方程式：吐三以2留意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧试验时，要留意将燃烧匙由上往下渐渐移动，为了使木
6、炭能与 氧气充分接触,使反响完全。B.氧气与铁丝反响现象：在空气中，铁丝丕能被点燃；在氧气中，铁丝猛烈燃烧，火星四射,铁丝熔成小球，生成一种黑 色固体。占燃化学方程式：正吐四三与三恒&留意：a.在反响之前，必需在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底b.燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了使空气与铁丝充分接触,简单聚热c.将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度d.当火柴的火焰接近铁丝时，将铁丝渐渐伸入集气瓶，否那么木柴燃烧会消耗大氧气使试验失败C.氧气与蜡烛反响现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量的黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛猛烈燃烧，并
7、且产生自色火焰，在集气瓶壁上消失水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学反响式：石蜡+02U,H20+C027结论：可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大,现象越猛烈。D.缓慢氧化物质能与氧气发生缓慢的氧化反响，如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。物质与氧气发生的反响都是氧化反响。学问联系：A.氧气与镁带的燃烧现象：猛烈燃烧，放出刺眼的白光，发出白烟，生成一种白色固体 卢燃 化学方程式：2Mg+022Mg0生活应用：照明弹、烟灭一留意：a.先用砂纸将外表的氧化膜去除后在点燃；b.应当用邮钳夹住镁带c.试验时，在镁带下方要放有石棉网,防止高温生成物烫坏试
8、验桌B.氧气与白磷燃烧现象：放出大量的自烟，生成自色的固体占燃_化学方程式：4P+502T2P2O5生活应用:烟雾弹，去除灯泡中的氧气等C.铜与氧气反响现象：铜丝不能在空气蜉气中燃烧，加热后，在红色的铜丝外表有触的固体产生。化学方程式：2Cu+O2=2CuO用途：试验室一般用铜丝来去除混合气体中的少量氧气3.氧气的用途（1）支持燃烧:液态氧作为火箭的助燃剂（助燃性），炼钢需要氧气（提高反响炉中的温度），氧快焰用来气焊与气割（2）供应呼吸:潜水员和太空飞行员携带的氧气罐4.氧气的制法（1）工业制法（分别液态空气法）-196AC空气降温加压液态空气-183AC一氧气a.详细过程b.原理：氧气和氮气
9、的沸点不同，氧气的沸点高王氮气的沸点 c.留意：该过程是物理变化（2）试验室制法A.高锌酸钾制取氧气.、一 .、 a.试验原理（化学方程式）：2KmnO4=K2MnO4+MnO2+O2 tb.反响物状态：高锦酸钾（紫黑色固体暗紫色固体）c.反响条件：加热d.留意事项：a） .试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部裂开。b） .导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c） .试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d） .排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出访提供的气体更纯。e） .试验结束后，先将导
10、气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。d.试验步骤：a） .仪器组装：先下后上，从左到右的挨次。b） .气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中的导管口有气泡冒出，证明 装置不漏气。松开手后，导管口消失一段水柱。c） .装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）od） .加热药品：先使试管匀称受热,后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e） .收集气体：假设用排水集气法收集气体，当气泡匀称冒出时再收集；或向上集气法。f） .检验及验满：用带火星的木条伸入试管中,觉察木条复燃，说明是氧气;用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃,证明已满。g） .
11、仪器的拆卸：按先右后左.先上后下的挨次。B.双氧水（过氧化氢）制取氧气a.试验原理（化学方程式）：2H.?坦32理0+。2 tb.反响物状态：过氧化氢（无色液体），二氧化镒（黑色粉末状固体）c.反响条件：不需加热d.留意事项：a） .分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应当深化液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈 漏斗中逸出;b） .导气管只需略微伸入试管塞c） .气密性检查：用止水夹关闭,翻开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降,就说明气 密性良好。d） .装药品时，先装固体后装液体e） .该装置的优点：可以掌握反响的开头与结束,可以随时添加液体。f） .催化剂：一变（转变反响速
12、率）,两不变（本身质量和化学性质不变）C.总结：假设固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高镒酸钾制氧气装置；假设固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。三、二氧化碳的有关内容.在自然界中的循环产生：动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等。消耗：绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用.二氧化碳的性质（1）二氧化碳的物理性质A.通常状况下，是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳。B.密度比空气大（标准状况下，L97g/L）,用向上排空气法收集二氧化碳;C.能溶于水（通常状况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），不能用排水法收集二氧化碳气体。， 加
13、压可以增大溶解量，制汽水。（2）二氧化碳的化学性质A.二氧化碳不能供应呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧因此在进入地窖或久置不用的防空洞之前，需要做灯火试验 试验：阶梯蜡烛熄灭试验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体渐渐倾倒于烧杯中时丁其中的蜡烛由下而上渐渐熄灭。缘由：a.二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧b.二氧化碳密度比空气大,简单沉积在下面。B.二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反响试验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，试液中消失大 量气泡,石蕊试剂重新变成紫色。缘由：二氧化碳与水发生了反响生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热简单分解。化学方程式：CO
14、2+H2O=H2CO3推断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。C.与澄清石灰水（即氢氧化钙）反响，产生白色沉淀。化学方程式：CO2+Ca（OH）2= CaCOg I + HgO该反响用来检验二氧化碳气体。在露置的石灰水上，一段时间后会消失一层白膜，该白膜就是空气中的二氧化碳与氢氧化钙反响生 成的碳酸钙固体。石灰水涂墙也是采用该反响.二氧化碳的用途气态二氧化碳:一般用于气体肥液态二氧化碳：作为灭火剂固态二氧化碳：即干冰,做致冷剂,冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。3 .二氧化碳的制法A.工业制法：燧烧石灰石化学方程式：CaC03
15、Ca0+C02Ta.a.B.试验室制法药品选用：石灰石或大理石（不溶性固体）与稀盐酸（无色液体）b.化学方程式：CaCth+2HCI =CaC 12+WO+CO2 f补充：1）石灰石或大理石的主耍成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为试 验室制取二氧化碳？答：不能.化学反响的速率与反响物的接触面积有关。反响物颗粒越小,接触面积就越大，反响速率就越 大，在试验室制取二氧化碳时就不易收集。2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在试验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸?答：不能。盐酸都具有肯定的挥发性，假如采用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气 体中含有较多量的氯
16、化氢气体，影响试验结果。3)试验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？硫酸钙，包裹在固体外表，从答：不能。假如用稀硫酸，会与石灰石发生反响生成一种微溶性的固体而使液体与固体反响物隔绝，阻挡反响的进一步进行。看到的现象时首先有少量气泡，立刻停止。C.试验步骤：与过氧化氢制氧气的试验室制法相像。d.二氧化碳的检验及验满a)检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水,观看是否产生白色沉淀b)验满：将燃着的木条放在集气瓶口,假如木条立刻熄灭那么说明已经收集满。e.收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大,只能用向上排空气法收集。4 .二氧化碳对人体以及环境的影响(1)二氧化碳的对人体的影响当空气中二氧化
17、碳的体积分数到达1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，到达4%5%时，人就会感到气 闷、头痛、眩晕；到达6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳没有毒。(2)二氧化碳对环境影响一一温室效应(全球变暖问题)防止温室效应的措施a.a.削减使用煤、石油、自然气等化学燃料;b.更多的采用太阳能、风能、地热等清洁能源;c.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林;四、水的有关内容1 .自然界的水(1)水在自然界的存在地球外表虽然有很丰富的水资源，但可采用的淡水资源却特别有限，不到总水量的经。(2)水在工农业生产中的作用(3)水对生物体的重要作用，水(water) 生命之源(4)水污染状况：A.水污染
18、的来源a.a.工业“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;b. 农业生产中农药、化肥的任意施用;城市生活污水的任意排放。B.防止水污染的主要措施:a.加强对水的管理和对水质的监测;b.工业三废实行先处理后排放;Silc.农业上合理使用化肥和农药;d.节省用水，提高水的采用效率.水的组成及性质(1)水的组成试验：水的电解试验现象：1.接通直流电源，两边都消失气泡,负、正极中气体的体积比大约为 ”1.将一根带火星的小木条放在电源正极，木条复燃，说明生成了氧气2 .将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃,产生淡蓝色火焰,用一个干冷的烧杯放在 火焰上方，烧杯内壁消失水珠,说明反响生成了水解释：水在
19、通电的状况下，被分解生成了氢气和氧气化学方程式：2H2。3MH2T+O2 T气体体积比：氢气：氧气二2： 1结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中依据它的组成状况写成皿 氧气与氢气的燃烧现象：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，用一干冷的小烧杯罩在火焰上方，在烧杯壁消失水霎。占燃化学方程式：2H2O2=2H2O纯洁的水导电性很弱，在做水电解试验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液,以增加水的导 电性。(2)水的物理性质A.在通常状况下，水是一种无色无味的液体B.在标准状况下，水的沸点为迦Q,水的凝固点为强C.能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂D.在1大气压下，4时的水密度最大为1.Og/cm1冰
20、的密度小于水的密度(3)水的化学性质通电分解：化学方程式：2H2。3MUT+O2 T3.水的净化(要依据用水要求来净化水)(1)过滤：过滤是一种从液体中分别出不溶性固体的方法。采用它可以将不溶于水的杂质与水分别。 a.详细要求：“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;二低：滤纸低于漏斗边缘,被滤液面低于滤纸边缘;三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒下端紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁b.玻璃棒的作用：引流,防止液体溅出(2)蒸馈：通过蒸储的方法可以得到比拟纯洁的水，一般认为蒸偏水就是纯渣物。 蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法详细要求:A. 蒸发皿中液体不能超过容积的2/3；蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出;C.蒸发结束后，应用期钳将蒸发皿转移到同幽上;D.固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中;水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化(3)软化：含有较多钙、镁等离子的水是便水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是软水;泡沫少浮渣多的是硬水硬水危害：长期饮用硬水对人体有害；锅炉用水不能用硬水；长期用硬水洗衣服会使衣服硬化，铺张肥皂。降低水的硬度的方法有 煮沸(生活中常用)和 蒸储、净水程度最高的方法是：蒸婚。(4)自来水净化水源一过滤一吸附一消毒(化学变化)一进入家庭