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1、水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡(满分:100 分考试时间：90 分钟)一、选择题(共 16 小题，每小题 3 分)1.下列叙述正确的是()A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、 CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和 NaHCO3溶液。D、NaOH 溶液可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。2.在 100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A加热B 加入 1mol/L 的醋酸溶液
2、 100mLC加入少量的 0.5mol/L 的硫酸D加入少量的 1mol/L的 NaOH 溶液3.25时，水的电离平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体 NaOH，平衡逆向移动，c(OH)降低D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变4.室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是()ApH4 的盐酸和 pH10 的氨水等体积混合BpH2 的盐酸和 pH13 的氢氧化钡等体积混合CpH5 的醋酸和 pH9 的氢氧化钡等体积混合DpH3 的硫酸和 pH1
3、1 的氨水等体积混合5.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ Cl-，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL 蒸馏水中B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液6.在一定温度下， 冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在 0 点时，醋酸不导电Ba、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中 H+浓度最小Cb 点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使 c 点溶液中c(CH3COO-)增
4、大7.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3H2O 溶液中：c(NH4+) NH4Cl NH4HSO48.下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9.pH=13 的两种碱溶液 M、N 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是AM、N 两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，M 溶液的碱性比 N 溶液强C若 a=10，则 M 是强碱，N 不一定是弱
5、碱D若 10ac(Cl)B在 C 点，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在 A、C 间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知 25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba1211.在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液 pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A在 A、B 间任一点(不含 A、B 点)，溶液中可能有 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在 B 点，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+
6、)C在 C 点，c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在 D 点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12.已知 25时，AgI 饱和溶液中 c（Ag+）为 12210-8molL-1，AgCl 的饱和溶液中 c（Ag+）为 13010-5molL-1。若在 5 mL含有 KCl 和 KI 浓度均为 001 molL-1的混合溶液中，滴加 8 mL001 molL-1的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A 反应后溶液中离子浓度大小关系为： c （NO3-） c （Ag+） c （Cl-） c（I-）B溶液中先产生的是 AgI 沉淀CAgCl 的 Ks
7、P 的数值为 169100-10D若在 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀13.下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，c（SO42-）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和a+1，则 c1=10c2CpH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大14.已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH4，则下列说法中不正确的是A在 Na2A 和 NaHA 溶液中离子种类相同B在溶质物质
8、的量浓度相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2c(A2)D在 Na2A 溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A)15.下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7；用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF 与 NaCl 不能发生反应； 常 温 下 0.1mol/L的 HF 溶液的 pH 为 2.3HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体HF 与水能以任意比混溶1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD16.在溶液中有浓度均为 0.
9、0l mol/L 的 Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)25.61012当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的 pH 最小()AFe3BCr3CZn2DMg2二、非选择题(共 6 小题，共 52 分)17.（8 分）（1）右图表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B,B 与 C刻度间相差 1mL, 如果刻度 A 为 4， 量筒中液体的体积是_mL。（2）右图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）
10、_。A. 是 amLB.是（50-a）mLC. 一定大于 amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图为 20mL 未知浓度的盐酸用一标准浓度 NaOH 溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl，NaOH。18. （8 分）已知 25时，CH3COOH 和 NH3H2O 的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.710-5molL，Kb（NH3H2O）=17l0-5molL。现有常温下 1 molL 的醋酸溶液和 l molL 的氨水，且知醋酸溶液的 pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的
11、 pH=。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；向饱和氯化铵溶液中加入少量 Mg（OH）2固体， 固体完全溶解。 甲、 乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于 NH4+水解呈酸性，其 H+结合 Mg（OH）2电离的OH-，使 Mg（OH）2溶解乙同学：由于 Mg（OH）2Mg2+2OH-，NH4+OH-NH3H2O，使 Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释。19. （8 分）水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以 A 点表示 25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到 B 点，则此时水的离子积从_变化到_。（2）将 pH=
12、8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，致使混合溶液AB1010-710-6c(H+)mol/Lc(OH-)的 pH=7，则 Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。（3）已知 AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下 Ca(OH)2的溶解度为 0.74g，设饱和溶液的密度为 1g/mL，其离子积约为_。20. （10 分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A 为 0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。（2）B 为 0.1 mo
13、lL1NaHCO3溶液，在 NaHCO3溶液中存在的各种平 衡 体 系 为 （ 共 3 个 ， 分 别 用 离 子 方 程 式 表示） ：；实验测得 NaHCO3溶液的 pH 7，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：。（3）C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入,目的是；若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。（4）D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl(aq) 在 25时，AgCl 的 Ksp=1.8101025时， 现将足量 AgCl 分别放入
14、： 100mL 蒸馏水； 100mL0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液；100mL0.1 molL1盐酸溶液。 充分搅拌后， 相同温度下 Ag+浓度由大到小的顺序是（填写序号） ；中 Cl-的浓度为molL1。21. （8 分）25时，将体积为 Va、pH=a 的某一元强碱与体积为 Vb、pH=b 的某二元强酸混合。若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，则Va ：Vb=；若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4（填“ 可 ” 或 “ 否 ” ）， 其 理 由是。为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，A
15、G的定 义为 AG=lg(c(H+)/c(OH) 。25时， 若溶 液呈中 性， 则AG=， 溶 液 的 pH 与 AG 的 换 算 公 式 为 AG=（要化简）22. （8 分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管， 同时加入纯度相同的锌粒，观察现
16、象，即可证明 HA 是弱电解质。（1） 在两个方案的第步中， 都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH_1（选填，）。简要说明 pH 试纸的使用方法：。（ 3 ）乙 方 案 中 ， 说 明 HA 是 弱 电 解 质 的 现 象 是_。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23.(12 分)以下是 25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度g910-41.710-61.510-43.010-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。
17、例如：为了除去氯化铵中的杂质 FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质 FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质 FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性 H2O2溶液， 将 Fe2+化成 Fe3+后， 调升溶液的 pH=4 后，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为（填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。(3) 中 除 去 FeCl3， 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式为。
18、(4) 下 列 与 方 案 相 关 的 叙 述 中 ， 正 确 的是(填字母序号)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将 Fe2+氧化为 Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤C调升溶液 pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜DCu2+不能大量存在于 pH=4 的溶液中E在 pH4 的溶液中 Fe3+一定不能大量存在答案答案一、选择题1.D2.D3.B4.C5.D6.C7.D8.D9.D10.D11.A12.A13.C14.B15.D16.A二、非选择题17.（1）3.2（2）D（3）1mol/L，0.5mol/L18.19.(1) 10-1
19、410-12(2)2 ：9(3) 410-320.（1）c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH) 。（2）HCO3H+ CO32、HCO3+ H2OH2CO3+ OH、H2OH+OH ；HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH) c(H+)，故溶液显碱性。（3）盐酸抑制 Fe3水解Fe3+ 3HCO3= Fe(OH)3 + 3CO2（4）910-1021.1/9可以，10a-14Va=10bVb，= 1014-a-b1，14ab,a=2b，b14/30，AG2(7pH)22. 100mL 容量瓶 取一小段 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸中央，
20、对照比色卡，读出溶液的 pH。 装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快 难以准确配制 pH1 的弱酸 HA 溶液； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大。 用蒸馏水配制少量 NaA 溶液，再测其 pH，若 pH7，说明 HA 是弱电解质。23.（1）（2）氨水；不会引入新的杂质（3）（4）A C E书中横卧着整个过去的灵魂卡莱尔人的影响短暂而微弱，书的影响则广泛而深远普希金人离开了书，如同离开空气一样不能生活科洛廖夫书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉 库法耶夫书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者史美尔斯书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料雨果