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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题附答案【精品文档】第 5 页化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题一、选择题1物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX225时，相同物质的量浓度 KNO3 NaOH NH4Ac NH4Cl 溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是A. B. C. D. 3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO
2、3、CO32Bc(ClO)1.0 molL1溶液：Na+、SO32、S2、ClC含有0.1 molL1的溶液：Na、Fe3、SCN D0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO34已知常温下，AgBr的Ksp4.91013 mol2L2、AgI的Ksp8.31017 mol2L2 下列说法正确的是:A常温下AgI水溶液中，Ag和I浓度的乘积是一个常数B常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag)c(I)且Ag与I浓度的乘积等于8.31017mol2L2C常温下，将1mL 1.0102 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32
3、1014 mol/LD向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I)不变，Ksp值不变5用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸625 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL17下列说法正确的是A
4、HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质8 下列溶液： CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物质的量浓度均为01mol/L，其pH由大到小排列顺序为A BC D9下列方程式书写正确的是 AHCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- H2OH3OCO32- BH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32- CCO32-的水解方程式：CO32- 2H2OH2CO32OH-DCuSO4的水解方程式： Cu2+2H2OCu(O
5、H)2+2H+10 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，则c(K+)为A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-111下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是AFe2(SO4)3 BKHCO3 CAlCl3 DNH4NO312在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是Ac(NH4+)c(Cl) Bc(H+)c(OH) Cc(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH) 13常温下，将0.1mol/L的
6、醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是Ac(OH)c(H) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO) Dc(Na)+ c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)14下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKsp (AB2)小于Ksp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动15下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至
7、恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去16下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度17Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A在
8、纯水中B在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中C在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中D在0.1 molL-1的MgCl2溶液中 18某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液40 mL 0.2 molL1的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是()A BC D19将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子
9、积变大、pH变小、呈中性20下列实验操作正确的是A用上图装置测定中和热B中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化C研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸D测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照21小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是 A酸碱指示剂 BpH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸22常温下，pH3的HA溶液V1 mL与pH11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正
10、确的是A若V1V2，则反应后溶液的pH一定等于7B若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H)c(OH)2107 molL123有三瓶体积相等，浓度都是1 molL1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是A BC D24H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是Ac(HSO3)c(SO32)c(H2SO3
11、) Bc(Na)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO3)c(H)c(OH) Dc(Na)c(H)c(HSO3)c(OH)c(SO32)25在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变26体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为A4mn Bmn Cmn27某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是A为醋酸稀释时pH变化曲线B溶液的导电性：bacC取“0”处等体积的两者
12、溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸盐酸D取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：28用水稀释0.1 molL1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. Cc(H)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量29下列说法不正确的是 A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C加热CH3COONa溶液，溶液中 的值将减小D常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中30将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是A、只有AgI沉淀生成 B、
13、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多C、最先生成AgCL且最多 D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成31PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是A、33 B、3 C、5 D、4732有关电解质的下列叙述正确的是A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒33下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2ONH3H2O + H+B.NH3H2ONH4+ + OH C.HCO3+H2OH3O+ +CO32D.AlO
14、2+2H2OAl(OH)3+ OH 34下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH)=c(H+)B在01 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(OH)c(N3)c(H)D02 molL1NaHCO3溶液中加入等体积01 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)35短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是AY3+
15、、W- BZ2-、X+ CX+、Y3+ DX+、Z2-36下列有关说法正确的是A将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH 7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）c（CO32-）=6.8210-6 molL1C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:137室温时
16、，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A B C14+ D14+38短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW2-、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2- DX+、Z2-39等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO340已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B
17、25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF241对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液pH降低 Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH) D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大42下列有关溶度积常数Ksp的说法正确
18、的是 A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变43在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大44室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积
19、混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合45常温下，下列叙述正确的是APH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CPH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大二、填空题（题型注释）46（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HA-HA2。回答以下问题：（1）NaHA溶液_(填
20、“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H2B电离方程式是：H2B HHB，HBB2H， NaHB溶液_。（2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)11014 mol2/L2 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
21、滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。三、实验题（题型注释）47用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是 此时溶液显 性。（4）0.2000molL-1的盐酸应装在下图所示的 （填甲、乙 ）中，
22、图所示为滴定前液面，图所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1。（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。四、计算题（题型注释）五、简答题（题型注释）六、推断题（题型注释）参考答案1C 【解析】酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。 2D 【解析】 KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中
23、电离出的K+和NO3对水的电离平衡无影响。 NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。 NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac均可以发生水解生成弱电解质NH3H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。 NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。 3D【解析】试题分析：A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2、CO32与氢离子反应，所以不能大量共存，错误；B含有次氯酸根离
24、子的溶液具有氧化性，与溶液中的SO32、S2发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C、Fe3与SCN反应生成络合物不能大量共存，错误；D、=0.1mol/L，说明该溶液的氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以溶液呈碱性，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断4C【解析】试题分析：在常温下AgI饱和水溶液中，Ag和I浓度的乘积是一个常数，等于碘化银的溶度积常数，但非饱和溶液就不满足乘积关系，故A项错误；在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag)不一定等于c(I)但Ag与I浓度的乘积等于8.31017 mol2L2，故B项错误；向
25、AgI饱和溶液中加入AgBr固体，溶液中c(Ag+)增大Ksp值不变，则c(I)减小，故D项错误；常温下，将1mL 1.0102 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为：c=Ksp/c(Ag+)=8.31017 mol2L2/(0.5102 mol/L) 2=3.321014 mol/L,故C项正确。考点：难溶电解质的溶度积常数。5C【解析】试题分析：A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，则标准溶液被稀释，使待测溶液的浓度偏高，错误；B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，则待测溶液的物质的量偏多
26、，消耗标准溶液体积偏大，使溶液的浓度偏高，错误；C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，不会产生任何误差，正确；D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸,则溶液中酸的物质的量可能会偏少，使待测溶液的浓度偏低，错误。考点：考查酸碱中和滴定时的误差分析的知识。6A【解析】试题分析：H2SO4=2H+SO42-;所以c(H+)=0.02mol/L;由于25 时水的离子积常数是10-14,所以c(OH-)=10-140.02mol/L=51013 mol/L,因为水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的H浓度是5101
27、3 mol/L，因此选项是A。考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。7C【解析】试题分析：AHR溶液的导电性较弱，是由于溶液中自由移动的离子浓度较小，与电解质的强弱无关，错误；B某化合物溶于水导电，若自由移动的离子是原物质电离产生的，则该化合物为电解质，若离子是化合物与水反应产生的，则该化合物就不是电解质，错误；C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，正确；D食盐是电解质，食盐的水溶液是混合物，不是电解质，错误。考点：考查电解质、非电解质、溶液的导电性与物质的关系的知识。8A【解析】试题分析：相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，是一元弱酸、是
28、一元强酸，是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是：；是一元强碱，是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为,选A。考点：考查溶液pH大小的判断。9AD【解析】试题分析：AHCO3-是弱酸的酸式酸根离子，所以在水溶液中的存在电离平衡，电离方程式：HCO3- H2OH3OCO32-，错误；BH2SO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式H2SO3HHSO3-，错误；C碳酸是二元弱酸，在溶液中CO32-的水解是分步水解的，水解的离子方程式：CO32- H2O HCO3-OH-；错误；DCuSO4是可溶性强电解质，在溶液中Cu2+的水解方程式： Cu2
29、+2H2OCu(OH)2+2H+,正确。考点：考查盐的水解和若电解质的电离方程式的书写正误的判断的知识。10C【解析】试题分析：根据电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）=20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L故选C考点：物质的量浓度11A【解析】试题分析：A加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故A
30、正确；BKHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；CAl3+水解，生成Al（OH）3，故C错误；DNH4NO3不稳定，加热易分解，故D错误。故选A。考点：盐类的水解12C【解析】试题分析：A.在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，若NH3H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，则c(NH4+)c(Cl) ，若NH3H2O的电离作用小于NH4+的水解作用，则c(NH4+)c(Cl) ，错误；B. 根据溶液的电荷守恒可知，若NH3H2O的电离作用等于NH4+的水解作用，c(H+)c(OH) ，若NH3H2O的电离作用不等于NH4+的水解作用，则c(H+)与c(OH)不相等，错误；C.根据物料守恒
31、可知，在任何情况下 c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)，正确；D. 根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)c(Cl)c(OH) ，所以c(NH4+)c(Cl)c(OH)，错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。13B【解析】试题分析：将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合生成CH3COONa，CH3COO少部分发生水解使溶液显碱性，故AC正确、B错误；根据溶液中离子电荷守恒，D正确。考点：CH3COONa溶液中的离子关系。14C【解析】试题分析：A、Ksp 与溶解度是从两个不同的方面衡量溶解情况，不可比较；A错误；B、Ksp是温度的函数，温度不
32、变，Ksp不变；B错误；C、难溶物可向更难溶的物质转化，Ksp (Ag2S)0, G0,正确；C水是若电解质，升高温度会促进水的动力，所以将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小，但是由于水电离产生的H+的浓度与OH-的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误；D锅炉中沉积的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na2CO3溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶解除去，正确。考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡的转化的知识。16D【解析】试题分析：A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀，
33、得不到胶体，A错误；B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中c(CH3COO)降低，B错误；C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到Ca(OH)2，C错误；D、D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确，答案选D。考点：考查氢氧化铁胶体制备、盐类水解、离子反应以及溶解平衡等17B【解析】试题分析：根据沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，在纯水中，不影响该平衡，在01 molL-1的
34、CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出的H+，消耗了OH-,导致平衡向右移动，溶解度增大；在01 molL-1的NH3H2O溶液中，氨水电离出的OH-，导致平衡向左移动，溶解度减小；在01 molL-1的MgCl2溶液中，Mg2+浓度增大，导致平衡向左移动，溶解度减小。所以Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是B考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡、物质的溶解度等知识。18A【解析】存在BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，由于c(SO)增大，抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4溶解度降低，c(Ba2)减小，但中的c(SO)大于中的，故c(Ba2)大小应为。19D【解析】试
35、题分析：H2OH+OH，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H+)和c(OH)均增大，Kw增大，pH减小，但纯水中c(H+)=c(OH)，呈中性，选D。考点：考查水的电离，水的离子积常数，PH值等知识。20B【解析】试题分析：A. 右图装置缺少环形玻璃搅拌棒，因此不能准确测定中和热，错误；B中和滴定过程中，左手控制活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，正确；C研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液滴加少量的稀硫酸，错误；D测定溶液的pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少
36、量溶液点在干燥的pH试纸上,半分钟后再与标准比色卡对照，错误。考点：考查实验操作的正误判断的知识。21B【解析】试题分析：于测定土壤溶液pH且精确度最高的是pH计，故选项是B。考点：考查溶液pH测定方法的准确度的知识。22D【解析】试题分析：A如果二者体积相等，酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，故A错误；B如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；C如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；D若混合溶液呈中性
37、，则溶液中c（H+）c（OH-）10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）210-7molL-1，故D正确；故选D。考点：考查酸碱混合溶液定性判断23C【解析】试题分析：将加热蒸发至体积减少一半，由于浓HCl有挥发性，所以HCl会挥发逸出，是消耗的NaOH的物质的量减少；在中加入少量CH3COONa固体，HCl会发生反应产生CH3COOH,但是最后消耗的NaOH的物质的量不变，不作改变，则消耗的NaOH不变。所以以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积关系是，选项是C。考点：考查酸碱中和反应的物质的量的关系的知识。24A【解析】试题分析：NaHSO3溶液
38、呈酸性，说明HSO3电离强于水解，HSO3是弱酸，不完全电离，所以A对；B是物料守恒，应为：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)，B错；HSO3要发生电离，c(Na)与c(HSO3)不相等，C错；D是电荷守恒，应为：c(Na)c(H)c(HSO3)c(OH)2c(SO32)，D错。考点：盐类溶液酸碱性引起的原因、盐类水解的三个守恒以及离子浓度大小比较。25C【解析】试题分析：在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-;由于电离产生大量的OH-，使溶液显碱性，遇酚酞变为红色，当向其中加入少量的NH4Cl晶体时，由于c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，所以溶
39、液颜色变浅，故选项是C。考点：考查离子浓度对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。26C【解析】试题解析：氨水是弱电解质，存在电离平衡，加同量水稀释后，氨水的电离平衡向正向移动，会缓冲氢氧根浓度的减小，因此必须在氨水中加入更多的水，才能使两者pH均变为9，故选C。考点：弱电解质的电离平衡27C【解析】试题解析：起始时醋酸和盐酸pH相等，但醋酸中有未电离的醋酸，稀释过程中会电离补充H+，所以稀释过程中盐酸pH变化大，故A错误；溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，越稀释，离子浓度越小，则导电性abc，故B错误；起始时盐酸和醋酸pH相等，n(CH3COOH)n(HCl)，与足量铁粉反应放出氢气醋酸多
40、，故C正确；5mL时，醋酸中c(H+)大，与锌反应更快，故D错误。考点：强、弱电解质的比较28A【解析】试题分析：A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，但氢离子浓度降低，因此氢氧根离子浓度增大。由于醋酸浓度降低，则减小，A正确；B、氢离子浓度降低，因此氢氧根离子浓度增大，则增大，B错误；C、温度不变，则c(H)和c(OH)的乘积不变，C错误；D、氢氧根离子浓度增大，溶液体积增大，因此OH的物质的量增大，D错误，答案选A。考点：考查醋酸稀释过程的分析与判断29D【解析】试题分析：CH3COONa溶液中存在CH3COO+H2OCH3COOH+OH，使溶液中的C(OH)C(H+)溶液呈碱性
41、，但溶液中一样存在醋酸分子，故D项错误。考点：溶液酸碱性及盐类水解平衡。30B【解析】试题分析：在AgCl、AgBr和AgI饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）c（I-），当将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgI、AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多,选B。考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，沉淀转化等知识。31A【解析】试题分析：PH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/LPH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，等体积混合后c(H+)=50510-4mol/lPH=-lg50510-4=4-07=3 3，选A。考点：考查PH值的计算。欢迎您的光临，Word文档下载后可