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1、 高一化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 单元检测 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90min。 第I卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：N14 ，F19，O16，Cl35.5 , H1, C12一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共38分）1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（ ）A只有 B只有 C只有 D有2、下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是（
2、） 3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）ACS2 BH2S CPCl5 DXeF64、H、D、T、H+ 四种微粒（ ）A互称同位素 B属同种原子 C互为同素异形体 D核电荷数相同5、A族元素都有相同的（ ）A核外电子排布B离子半径C价电子数D失去最外层电子的能力6-8题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。O，F，C，Mg，Mg，Na，Na+，Cl6、中子数相同的微粒是（ ）A只有B只有 C只有 D只有7、关于这些微粒核外电子排布的判断，正确的是（ ）A与相同B与相同 C与相同 D均不相同8、微粒的结构示意图中，有2个电子层结构的有（ ）A3种B4种C5种D6种9、下列各组微
3、粒中，各电子层（n）上的电子数均达到2n2个的是 ( )AH、Na+ BNe、Ar CNe、C1 DF、S210、某主族元素原子第三电子层上有6个电子，其不可能具有的性质（ ）A该元素可形成离子化合物B该元素可形成共价化合物C该元素可存在不只一种氧化物D该元素的原子可以从其他原子获得2个电子，也容易失去6个电子11、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）ANaOH BNa2O2 CCaCl2DK2S12、下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是（ ）AHCl和NaCl B. KB和I2 CNaF和CaCl2 DH2S和He13、下列电子式书写正确的是（ ）14、过氧化氢(又称双
4、氧水)的电子式为 在过氧化氢分子中存在的化学键有（ ）A只有极性共价键 B只有非极性共价键C既有极性共价键，又有非极性共价键 D既有共价键又有离子键15、还原性随着原子序数递减而增强的一组微粒是（ ）AK、Ca、NaBAl、Mg、NaCSe2、S2、O2DAl3+、Mg2+、Na+16、x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径xy，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是 ( ) Azyx Byxz Czxy Dxyz17、已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正
5、确的是 ( )A所得氯气的相对分子质量约为71 BKCl中只含37C1CKCl中既含35C1又含37ClD被氧化和被还原的氯原子数之比为1518、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ( )ACH4、NH3、H2O、Ar BOH、F、O2、Ne CH3O+、NH4+、Na+、H2F+ DO2、F、Mg2+、A13+ 19、两种微粒的质子数、电子数均相同，它们不可能是（ ）A两种不同的原子 B一种单质分子与一种化合物分子C一种分子与一种离子 D一种原子与一种分子二、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共12分）20、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20
6、，则A、B两元素所处的周期为 ( ) A在同一周期 B一种在第一周期，一种在第三周期 C一种在第二周期，一种在第三周期 D一种在第三周期，一种在第四周期21、0.75mol RO32共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（ ）第二周期第三周期IVA族VIA族A BC D22、已知在形成共价键时，成键的两个原子的半径越小，两原子间的距离越近，键越短，共价键作用力越强，破坏此共价键所需的能量就越大，由此推测下列3种物质：金刚石 晶体硅 碳化硅，破坏此共价键所需的能量由高到低的顺序是（ ）ABCD23、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）AK层电子为奇数的所有元素所在族的
7、序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等第II卷（非选择题 共50分）三、填空题24、（6分）在下列各组的对比中：（填“”或“”）（1）氧化性：O2 O3、 还原性：Br Se2（2）酸性：H4SiO4 H2CO3、 碱性：Mg(OH)2 Ca(OH)2（3）稳定性：H2Te H2S、 熔点：S Se25、（4分）写出下列物质的电子式：（1）Ba（OH）2 （2）NH4Cl （3）CF4 （4）HC
8、lO 26、（2分）某非金属元素X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为 。27、（8分）实验室为验证同主族元素性质递变规律准备了如下药品：AgNO3溶液，稀HCl，氯水，溴水，碘水，NaOH溶液，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液 (10)Na (11)Mg （12）Al （13）蒸馏水(1)你准备选用的药品是(用编号表示)_(2)所做的实验中有现象的请写出方程式，并注明现象：_ 。28、（7分）短周期中相邻三个周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A与E在同一主族。又知：B、C、D、E原子内层都已填满
9、了电子，B的最外层有4个电子；A与B、B与C反应生成常温下都是气体的共价化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答下列问题：(1)五种元素的元素符号A：_B：_C：_D：_E： ；(2)A与C生成的分子，它的水溶液呈弱酸性，其结构式为：_；(3)D与E生成化合物的电子式_。29、（15分）用的形式表示某种同位素的组成，试回答： 由组成的表示形式，可以确定（用以下提供的选项填空） 。A同位素的相对原子质量 B同位素的近似相对原子质量CX元素的相对原子质量 D同位素的质量数E同位素原子的电子数 F同位素的中子数。实验测得12C的质量是1.9931026kg，一个的质量为9.2281
10、0-26kg，由此可确定该同位素的相对原子质量 （保留三位有效数字）。元素X在自然界中有两种同位素，它们分别是2Z+11ZX和3Z-24ZX，两种同位素在自然界中的原子个数比是31，该元素的近似相对原子质量是85.5，则元素X位于周期表中第 周期，第 族。A、B、C是三种短周期元素，原子序数依次增大，A、C上下相邻，A、B左右相邻，三种元素原子的最外层电子数之和为16，质子数之和是30。则A（填符号） ，B ，C ，其中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 。写出三种与HClO4具有相同电子数的最高价氧化物对应的水化物的化学式 、 、 。四、计算题30、（8分）由短周期中X、Y元素可以形成二种气
11、态化合物XY和XY2，已知在标准状况下XY和XY2体积比13混合后，对H2的相对密度为20。又在相同状况下XY和XY2的密度比为711。试回答下列问题：（1）X为： Y为： （写元素符号）（2）XY的化学式： （3）XY2的电子式为： 结构式为： （4）XY2分子中化学键的类型为： 。第五章单元考参考答案一、1D 2B 3A 4、D 5、C 6、D 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、C 13、B 14、C 15、B 16、A 17、B 18、C 19、C二、20、C 21、B 22、A 23、C三、24、(1)、(2)、(3)、26、H2bmXOb27、(1)(2)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2溶液由无色变橙色 Br2+2KI2KBr+I2溶液由无色变棕红色 Cl2+2KI2KCl+Cl2 溶液由无色变棕红色+28、(1)A：HB：CC：OD：FE：Na （2）H-O-O-H 29、B D E F 55.6 五，IA N、O、P HNO3 H2SO4 H3PO4 H4SiO430、相同情况下XY与XY2的密度比为711， 可知M（XY）M（XY2）=711解和方程组得： M（XY）=28 M（XY2）=44（1）X为C Y为O （2）XY为CO （3） XY2的电子式： 结构式为：O=C=O （4） 极性共价键