《溶解平衡第一课时w.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶解平衡第一课时w.ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第四章第四章 第四节第四节复习复习 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。性质。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有关。有关。物理物理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质3、固体物质的、固体物质的溶解度（溶解度（S）： 在在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100克溶剂里克溶剂里达达到到饱和状态饱和状态时时所溶解的所溶解的质量
2、质量。3、固体物质的、固体物质的溶解度（溶解度（S）： 任何物质的溶解是有条件的，在一定任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是的条件下某物质的溶解量一般是有限有限的。的。溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S /g影响溶解度大小的因素：影响溶解度大小的因素：1 1、内因：、内因：溶剂、溶质本身的性质溶剂、溶质本身的性质2 2、外因：、外因： 温度温度 （大多数固体物质大多数固体物质的溶解度随温的溶解度随温度的升高而增大）度的升高而增大）注意：注意：1 1、Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度随温度的升高而降低，
3、的溶解度随温度的升高而降低，NaClNaCl的溶解度受温度的影响不大。的溶解度受温度的影响不大。2 2、气体的溶解度随温度的升高而降低。、气体的溶解度随温度的升高而降低。检测习题：检测习题：1、20时100克水中，溶解了36克NaCl达到饱和，则20时NaCl的溶解度多少？2、20时KClO3在水中的溶解度是7.4克，这表示什么含义？ 此时溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？溶液的质量分数是多少？36克（1）NaCl在水溶液里能无限溶解吗在水溶液里能无限溶解吗?当它当它“不在溶不在溶解解”时，实际上就是达到了什么状态？有何特征？时，实际上就是达到了什么状态？有何特征？ （2）要使）要使NaC
4、l饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，可采固体，可采取什么措施？取什么措施？蒸发蒸发溶剂溶剂降温降温加入浓盐酸加入浓盐酸？不能。溶解平衡状态。不能。溶解平衡状态。特征：特征： V溶解溶解 =V沉淀沉淀各离子的浓度保持不变。各离子的浓度保持不变。 思考：思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？【科学探究【科学探究1】向盛有】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试溶液的试管中加入管中加入2 mL 0.1 mol/
5、L NaCl溶液。溶液。1、恰好反应没有？、恰好反应没有？2、溶液中还含有、溶液中还含有Ag+和和Cl-吗？吗？【科学探究【科学探究2】取上层清液，滴加】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？溶液，有何现象？说明了什么？说明了什么？ 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 溶解溶解 沉淀沉淀有少量黄色沉淀产生。有少量黄色沉淀产生。说明溶液中还含有说明溶液中还含有Ag+。 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子在一定条件下，难溶电解质溶解成离
6、子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变（平衡的共性）（平衡的共性）1、溶解平衡的概念：、溶解平衡的概念：练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式。练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式。条件改变条件改变平衡移动平衡移动c(Mg2+)c(OH-)加水加水升温升温加加MgCl2(s)加加HCl加加NaOH(s)Mg(OH)2(s) Mg2(aq) + 2OH(aq) 溶解溶解 沉淀沉淀正
7、向移动正向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡。解平衡。内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因：外因： a、浓度：加水，促进溶解。、浓度：加水，促进溶解。b、温度：升温，促进溶解。、温度：升温，促进溶解。特例：特例：Ca(OH)2 C、加入相同离子加入
8、相同离子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移动。方向移动。 2、影响难溶电解质溶解平衡的因素：、影响难溶电解质溶解平衡的因素：d d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向难电离或气体的离子，使平衡向溶解溶解的方向移动的方向移动遵循平衡移动原理遵循平衡移动原理自学成才 自学教材P65-66 有关溶度积的知识，并将溶度积与化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数进行比较。 、表达式：、表达式： 平衡时：平衡时：K Kspspc(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Am-m-) )n n 当当: Q: Qc c K Kspsp 过饱和，
9、析出沉淀，过饱和，析出沉淀， QQc c K Kspsp 饱和，处于平衡状态饱和，处于平衡状态 QQc c K Kspsp 未饱和。未饱和。 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) 、溶度积（、溶度积（KspKsp）：难溶电解质的溶解平衡）：难溶电解质的溶解平衡中，中，离子浓度幂的乘积。离子浓度幂的乘积。溶度积溶度积、溶度积规则、溶度积规则任意时刻：任意时刻：Qc Qc c(Mc(Mn n) )mmc(Ac(Amm) )n n溶度积知识的应用溶度积知识的应用1、比较同类型物质的溶解度大小、比较同类型物质的溶解度大小例例1、阅读教材、阅读教材P65 表表3-5 ，比较，比较BaSO4、
10、 CaCO3 、CaSO4 、CuS 的溶解度大小。的溶解度大小。溶解度：溶解度：CaSO4 CaCO3 BaSO4CuS 2、判断有无沉淀的生成、判断有无沉淀的生成例例2 2：在：在100mL 0.01mol/LKCl 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入溶液中，加入 0.1mL 0.01mol/L AgNO0.1mL 0.01mol/L AgNO3 3溶液，下列说法正确溶液，下列说法正确的是的是(AgCl K(AgCl Kspsp=1.8=1.81010-10-10) ) （ ） A.A.有有AgClAgCl沉淀析出沉淀析出 B.B.无无AgClAgCl沉淀沉淀 C.C.无法
11、确定无法确定 D.D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClAgClA3生生成沉淀的方法：成沉淀的方法： 调调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加 调调 pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS课本课本P63：思考与交流思考与交流氨水氨水同离子效应法同离子效应法氧化还原法氧化还原法4、沉淀的溶解沉淀的溶解 原理：原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子应离子，
12、使平衡向沉淀溶解的方向移动，使平衡向沉淀溶解的方向移动分析：难溶于水的盐能溶于酸中分析：难溶于水的盐能溶于酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Mg(OH)2溶溶 于盐酸。于盐酸。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀例：例：添加添加试剂试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸 NH4ClFeCl3对应对应试剂试剂少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2滴加滴加试剂试剂2ml蒸馏水蒸馏水2ml盐酸盐酸3ml饱和饱和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液现象现象固体无明显固体无明显溶解现象溶解现象迅速溶解迅速溶解逐渐溶
13、解逐渐溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O有红褐有红褐色沉淀色沉淀生成生成【实验【实验3-3和和3-5】3Mg(OH)2 + 2FeCl3 3 MgCl2 + 2Fe(OH)3 【实验【实验3-4】步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合向所得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIA
14、g2SKINa2S溶解度溶解度/g 1.510-4 310-7 1.310-165、沉淀的转化沉淀的转化 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 溶解溶解 沉淀沉淀若逆向进行，有何现象若逆向进行，有何现象？ 实验说明实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。容易。AgCl + KI AgI + KCl2AgI + Na2S Ag2S + 2KI沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 应用应用1：锅炉除水
15、垢：锅炉除水垢：P64锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。1 1、Cu(OH)Cu(OH)2 2(s) Cu(s) Cu2 2(aq(aq) )2OH2OH(aq(aq) )，K Kspsp2 210102020。(1)(1)某某CuSOCuSO4 4溶液里溶液里c c(Cu(Cu2 2) )0.02 mol/L0.02 mol/L，如果，如果要生成要生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，应调节溶液的沉淀，应调节溶液的pHpH，使之大，使之大于于_。(2)(2)要使要使0.
16、2 mol/LCuSO0.2 mol/LCuSO4 4溶液中的溶液中的CuCu2 2沉淀较为沉淀较为完全完全( (使使CuCu2 2浓度降低至原来的千分之一浓度降低至原来的千分之一) )，则，则应向溶液里加入应向溶液里加入NaOHNaOH溶液，使溶液溶液，使溶液pHpH为为_。56巩固练习：巩固练习：2 2、如果溶液中、如果溶液中FeFe3+3+和和MgMg2+2+的浓度均为的浓度均为0.10 mol0.10 molL L, , 使使FeFe3+3+完全沉淀而使完全沉淀而使MgMg2+2+不沉淀的不沉淀的酸碱性酸碱性条件是什么条件是什么? ?（可查阅教材可查阅教材P65 P65 表表3-53-5中有关数据）中有关数据）3 3、在粗制在粗制CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体中常含有杂质晶体中常含有杂质FeFe2+2+ 。假如配制的溶液中假如配制的溶液中C(CuC(Cu2+2+) )为为0.1mol/L,C(Fe0.1mol/L,C(Fe2+2+) )为为0.001mol/L,0.001mol/L,在提纯时，为了除去在提纯时，为了除去FeFe2+2+，而不，而不损失硫酸铜该怎么办？损失硫酸铜该怎么办？巩固练习：巩固练习：沉淀反应的应用沉淀反应的应用 自学教材P62-65有关内容，完成书上的“思考与交流”