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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时 溶解平衡主讲人：曹敏军班级：高二理科班1.在饱和在饱和KNO3溶液中加入溶液中加入粉末状粉末状KNO3固体，固体，请问请问KNO3还能溶解吗还能溶解吗？【生活中的化学】2.饱和和KNO3溶液中溶液中KNO3溶解溶解过程完全停止了程完全停止了吗？现象：固体的量并没有改变，但现象：固体的量并没有改变，但KNO3固体由固体由粉粉末状末状变成了针状晶体。变成了针状晶体。结论：可见溶解并结论：可见溶解并没有停止，在没有停止，在KNO3的饱和的饱和溶液中，存在溶解平衡溶液中，存在溶解平衡 ：KNOKNO3 3(s)(s)K K+(aq)(aq)+NO+NO3 3-(a
2、q)(aq)【思考思考】Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？【实验探究实验探究】将含有等物质的量的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，请问二者能否恰好反应？答：有黑色沉淀生成，说明溶液中依然有答：有黑色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即存在，即Ag和和Cl的反的反应不能不能进行到底。行到底。【继续试验继续试验】在上层清液中，滴加在上层清液中，滴加Na2S溶液，溶液，有何现象？说明了什么？有何现象？说明了什么？AgCI 20 时在时在100克水中仅能溶解克水中仅能溶解1.5 10-4g。我们化。我们化学里习惯把溶解度小于学里习惯把溶解度小于0.01g的电解质成为难溶电
3、解质。的电解质成为难溶电解质。AgCI沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，它在水中存在溶解平衡。小，它在水中存在溶解平衡。AgCI(s)(s)Ag Ag+(aq)+CI(aq)+CI-(aq)(aq)答：二者答：二者1:1反应，恰好完全反应反应，恰好完全反应一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡(1)(1)概念：概念：在一定温度下，像在一定温度下，像AgCIAgCI这样沉淀这样沉淀溶解成离子溶解成离子的速率和的速率和离子重新离子重新结合成沉淀结合成沉淀的速率的速率 时，形成的饱和溶时，形成的饱和溶液中各离子的浓度液中各离子的浓度
4、 的状态。（也叫沉淀溶的状态。（也叫沉淀溶解平衡解平衡)(2)(2)表示式表示式 MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)如：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)相等相等保持不保持不变【练习】写出下列写出下列难溶物的溶解平衡的表示式溶物的溶解平衡的表示式（1）CaCO3（2）Ag2SCaCOCaCO3 3(s)Ca(s)Ca2+2+(aq)+CO(aq)+CO3 32-2-(aq)(aq)AgAg22S(s)2AgS(s)2Ag+(aq)+S(aq)+S2-2-(aq)(aq)（3 3）溶解平衡的特征）溶解平衡的特征沉淀溶解平衡也具有类似化学平衡的五个特逆：固体沉淀、
5、溶解的过程是 的。等：V(溶解)V(沉淀)动：是一个动态平衡，V(溶解)=V(沉淀)0 定：平衡状态时，溶液中各离子浓度 .变：影响平衡的外界条件改变，平衡发生 ，达到新的平衡可逆可逆保持不保持不变移移动(4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的不溶的电解解质是没有的。是没有的。b、同是、同是难溶溶电解解质，溶解度差，溶解度差别也很大。也很大。c、易溶、易溶电解解质做溶做溶质时只要是只要是饱和溶液也和溶液也存在溶解平衡。存在溶解平衡。内因：内因：电解解质本身的性本身的性质 外因外因:(做笔做笔记)a.浓度：加水，度：加水，溶解溶解。b.温度：升温，多数温度：升温，多数 溶解。溶解。Ca
6、(OH)2特殊C.同离子效同离子效应：加入溶解：加入溶解产生的离子，生的离子，溶解溶解d.能反能反应的物的物质：加入能反：加入能反应的物的物质，溶解溶解促促进促促进抑制抑制促促进【互动探究互动探究】在在AgCl的饱和溶液中，有的饱和溶液中，有AgCl固体存固体存在，在，存在下列平衡：存在下列平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当分当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？平衡移平衡移动方向方向C(Ag+)变化化C(CI-)变化化AgCl的的溶解度溶解度加水加水升高温度升高温度加入加入AgNO3固体固体加入加入浓盐酸酸加入加入KI固体固体右
7、移右移不不变不不变不不变右移右移增大增大增大增大增大增大左移左移增大增大减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小右移右移减小减小增大增大增大增大溶解度溶解度规律：在律：在纯水中，物水中，物质的溶解度只与温度有关。的溶解度只与温度有关。温度一定温度一定时在其它水溶液中，物在其它水溶液中，物质的溶解度的溶解度还与离子与离子效效应有关。有关。【巩固训练】1.判断正判断正误（1）只有）只有难溶物才存在溶解平衡，易溶物不存在溶物才存在溶解平衡，易溶物不存在溶解平衡（溶解平衡（）（2）难溶物达到溶解平衡溶物达到溶解平衡时，溶解就停止了（，溶解就停止了（）（3）因）因为Ag+与与CI-会反会反应生成
8、生成AgCI沉淀，所以沉淀，所以Ag+与与CI-不能共存（不能共存（）（4）物）物质的溶解度不的溶解度不仅与温度有关，与温度有关，还可能与加可能与加入的离子有关（入的离子有关（）（5）一定温度下向）一定温度下向饱和和氯化化钠溶液中加入溶液中加入浓盐酸，酸，溶液中溶液中Na+浓度不度不变（）2.(双双选)下列关于溶解平衡的下列关于溶解平衡的说法不正确的是法不正确的是（）（）A.溶解平衡是一种溶解平衡是一种动态平衡平衡B.达到溶解平衡达到溶解平衡时，物，物质沉淀和溶解的速率沉淀和溶解的速率相同相同C.达到溶解平衡达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解，升高温度平衡将向溶解方向移方向移动D.达到溶解平
9、衡达到溶解平衡时，加入其他物，加入其他物质，溶解平，溶解平衡一定不移衡一定不移动CD3.（双（双选）下列有关）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是法中，正确的是()AAgCl 沉淀的生成和溶解在不断沉淀的生成和溶解在不断进行，但速行，但速率相等率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有溶于水，溶液中没有Ag和和ClC升高温度，升高温度，AgCl的溶解度增大的溶解度增大D向向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固固体，体，AgCl的溶解度不的溶解度不变AC4.（双（双选）石灰乳中存在下列平衡：）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(
10、aq)+2 OH(aq),加入下列加入下列溶液，可使溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液AB第四节 难溶电解质的溶解平衡第二课时 溶度积常数主讲人：曹敏军班级：高二理科班二二.沉淀反沉淀反应的的应用用 1.沉淀的生成沉淀的生成规律：尽量选择生成更难溶沉淀的物质规律：尽量选择生成更难溶沉淀的物质（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于小于110-5mol/L时，沉淀就达完全）时，沉淀就达完全）【思考与交流思考与交流】如果要除去某溶液中的如果要除去某溶液中
11、的SO42-，你选择加，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使用更难溶，使用钡盐可使钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2.沉淀溶解规律：促进沉淀溶解的方法有一般可升高温度设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子。【练习】以下物质能溶解Mg(OH)2(s)的是（）A.蒸馏水B.盐酸C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液BC3.沉淀的转化规律：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；反之，也可能发生，但很难。【交流并解释】已知：S表示溶解度，S(AgCI)S(AgI)S(Ag2S)(1)向白色的氯化银沉淀中滴加碘化钾溶
12、液的现象为：。有关方程式为 。(2)向黄色的碘化银沉淀中滴加硫化钠溶液的现象为：。有关方程式为 。白色沉淀白色沉淀转化化为黄色沉淀黄色沉淀黄色沉淀黄色沉淀转化化为黑色沉淀黑色沉淀2AgI+K2S=Ag2S+2KIAgCI+KI=AgI+KCI【互动探究】锅炉水垢中含有CaSO4，请问除去水垢的最好的方法是（）已知：S(CaSO4)S(CaCO3)A.直接加入盐酸溶解B.用利器将水垢刮下C.先加入碳酸钠溶液将CaSO4转变成CaCO3，再加盐酸溶解D.直接加醋酸溶解C三.溶度积(KSP)1.定义：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。符号为KSP2.表达式：对于MmAn(s)mMn+(aq)
13、+nAm-(aq)KSP=c(Mn+)m c(Am+)n 如：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)KSP=c(Ca2+)c2(OH-)3.意义：结构组成相似的物质，溶度积(KSP)越大，溶解度就越大。4.影响因素：只与温度有关。一般温度越高溶度积越大，Ca(OH)2例外判断溶液中离子是否达到溶解平衡的常数离子积QC1.概念：溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。注意：溶度积（KSP）是达到溶解平衡时的离子积(QC)2.作用：QCKSP=QCKSPQCKSP溶液过饱和，有沉淀析出溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液饱和，沉
14、淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质例例1：若某溶液中：若某溶液中Fe3+的浓度为的浓度为0.10.1molL,现往其中现往其中加入加入NaOH溶液。已知溶液。已知 Ksp(Fe(OH)Ksp(Fe(OH)3 3)=4.010)=4.010-38-38（1）求）求Fe3+刚开始沉淀时的刚开始沉淀时的PH.（2）求）求Fe3+沉淀完全时的沉淀完全时的PH.(离子浓度小于离子浓度小于110-5mol/L时，沉淀就达完全）时，沉淀就达完全）(1)【常常见题型型】C(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/7.010.010-13-13=1.4101
15、0-2-2molLPH=2-lg1.4=1.86(2)C(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/1.610.610-11-11=6.251010-4-4molLPH=4-lg6.25=3.2【例题2】在一个PH=1含有杂质Fe2+、Fe3+的CuCI2的溶液中，以下除去杂质最好的方法是（）已知下列离子沉淀的PHA.直接加入氢氧化钠溶液，调整溶液的PH=8.3，将杂质转化沉淀，再过滤除去。B.先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+再加入CuO调整溶液的之间，将杂质转变成沉淀，再过滤除去。C.直接加入CuO，调整溶液的之间，将杂质转化为沉淀，再过滤除去。D.直接加入氨水，调整溶液的之间，将杂质转化为沉淀，再过滤除去。沉淀物开始沉淀沉淀完全Fe(OH)Fe(OH)2 25.88.3Fe(OH)Fe(OH)3 31.863.2Cu(OH)Cu(OH)2 24.36.7C