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1、新课标人教版必修1第三章同步练习第二节 几种重要的金属化合物1铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 。氧化铁是_色的粉末，常用于_；氧化铜呈_色，可以作为_；氧化亚铜呈_色，可作为_,氧化铝是一种_的物质，是较好的_，常用于_等。下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ）A、Cu B、Fe2O3 C、Fe(OH)3 D、Al 4、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（ ） A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁 5、下列说法正确的是（ ）A、纯碱不是碱 B、食盐不是盐 C、火碱不是碱 D、干冰不是冰 6、如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物
2、？写出有关反应的离子方程式 。 7、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（ ） A、氢氧化钠溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液 8、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是（ ）A、热稳定性：Na2CO3NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3NaHCO3 9、写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应 ，(2)氢氧化铝治疗胃酸过多 ，(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液 ，(4)加热碳酸氢钠粉末 ，(5)生石灰溶于水 。10 、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuC
3、l2杂质可选用（ ）（A）NaOH （B）Cl2水 （C）Fe粉 （D）Mg粉11、下列离子方程式正确的是( )(A)铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2(C)FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-(D)Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O12、（6分）在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1） ， （2） ，（3）_。13、下列物质NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，
4、又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A、 B、 C、 D、全部14、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（ ）A、用水洗涤23次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用15、已知A为金属单质, 根据右图物质的变化，回答：（1）各物质的化学式： A，B ，C ，D ，E 。(2)写出有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。17.有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示(1)药品是(2)沉淀是 (3)药品是(4)母液中存
5、在的阳离子：_18、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。 求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。19、Na2CO310H2O与NaHCO混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，Na+浓度为0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？第二节（几种重要的金属化合物）参考答案 1、铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物保护膜，从而阻止了铝的进一步氧化；用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破坏铝表面的氧化物保护膜
6、，加速铝的氧化 2、红棕、制涂料和红色油漆；黑色、红色、制造玻璃搪瓷的红色颜料；白色难熔、耐火材料、制坩埚和耐火管 3.A 4.A 5.A 6、略 7、C 8.BC 9、略 10.C 11.D 12、（1）Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2 （2）Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu（3）FeSO4+Ba(NO3)2Fe(NO3)2+BaSO4 13.D 14.D15、(1)AAlBAlCl3CAl(OH)3DAl2(SO4)3ENaAlO2(2)2Al + 3Cl22AlCl3 16、(1)Fe(2)沉淀是Fe和Ag (3)药品是稀H2SO4(4)Na+H+17、(1)mFe = 16.8克= 32克 (2) 18、剩余固体的质量为3.92 g