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1、人教版高一化学第三章 第二节 几种重要的金属化合物(第1课时).ppt Four short words sum up what has lifted most successful indivi Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more. duals above the crowd: a little bit more. -author -author -date-date1. 1.通过对通过对NaNa2 2O O和和NaNa2
2、2O O2 2性质的探究，掌握性质的探究，掌握NaNa2 2O O2 2的重要化学性质的重要化学性质及重要用途。及重要用途。2. 2.通过实验探究，认识通过实验探究，认识NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的性质，掌握鉴别它的性质，掌握鉴别它们的方法；通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴们的方法；通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。别方法。3. 3.通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法；通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学习化学方法；通过化学知识在日常生活中的具体应用，激
3、发学习化学的兴趣。学的兴趣。4. 4.了解焰色反应的概念、实验操作了解焰色反应的概念、实验操作及应用。及应用。(1)(1)回忆金属钠与氧气的反应及生成物回忆金属钠与氧气的反应及生成物思考与交流思考与交流NaNa2 2O + HO + H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH(2)(2)氧化钠与氧化钠与H H2 2O O、COCO2 2的反应和氧化钙与的反应和氧化钙与H H2 2O O、COCO2 2的反的反应类似，请写出氧化钠与应类似，请写出氧化钠与H H2 2O O、COCO2 2反应的化学方程式。反应的化学方程式。4Na +O4Na +O2 2 = 2Na = 2Na2 2O (O (
4、白色白色) )2Na2Na +O+O2 2 Na Na2 2O O2 2( (淡黄色淡黄色) )NaNa2 2O + COO + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 31. 1.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 情境导入情境导入“吹气生火吹气生火”：把少量淡黄色粉末：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。用细长拨，使粉末进入脱脂棉中。用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。观察现象。思考：思考：这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？棉花为什么会
5、燃烧？棉花为什么会燃烧？ 实验探究实验探究实验实验3-53-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？振荡后又有什么现象发生？发生？振荡后又有什么现象发生？实验现象结论反应生成有反应生成有O O2 2；反应放热；反应放热；反应生成反应生成 NaOHNaOH；NaNa2 2O O2 2具有漂白性；具有漂白性；
6、试管中发生剧烈反应，试管中发生剧烈反应， 产生产生大量无色气泡，且此气体能使大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃带火星木条复燃；试管发烫；试管发烫；无色酚酞变红无色酚酞变红；振荡后红色褪去；振荡后红色褪去；2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O = 4 NaOH+OO = 4 NaOH+O2 2过氧化钠可与水发生如下反应：思考：思考：结合结合“吹气生火吹气生火”实验分析过氧化实验分析过氧化钠与钠与COCO2 2生成什么物质？生成什么物质？过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2结论结论过氧化钠可用于呼吸面
7、具或潜水过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂艇的供氧剂思考与交流思考与交流 在面粉发酵或油条制作时常在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 2. 2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠（1 1）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性的溶解性科学探究科学探究实验步骤实验步骤 Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3白色粉末，加水白色粉末，加水结块变成晶体；结块变成晶体；放热放热 细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不
8、到热量变化振荡时间长时振荡时间长时可溶解可溶解未全溶解未全溶解溶液变红（较溶液变红（较深）深）溶变微红色溶变微红色加水先变成含结加水先变成含结晶水的晶体，溶晶水的晶体，溶液碱性比液碱性比NaHCONaHCO3 3的强的强 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比NaNa2 2COCO3 3的弱的弱 滴加滴加3 3滴水滴水 继续滴继续滴加加10ml10ml水水 加加2 2滴滴酚酞溶液酚酞溶液 初步结论初步结论(2)Na(2)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性现现 象象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式 结结 论论NaNa2 2COCO3 3
9、NaHCONaHCO3 3澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊受热不受热不分解分解 试管壁上有水试管壁上有水珠，澄清的石珠，澄清的石灰水变浑浊灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热易受热易分解分解思考：思考：加热时试管内固体有什么变化？加热时试管内固体有什么变化？加热时试管壁有什么物质生成？加热时试管壁有什么物质生成？ 澄清的石灰水有什么变化？澄清的石灰水有什么变化？ 实验：实验：在两根试管中分别加入在两根试管中分别加入2mL2mL稀盐酸，将等量（稀盐酸，将等量（1/31/3药匙）药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠通过气球加入试管中。的碳酸钠和碳酸氢钠通过气球加入试管中。注意：通
10、过气球比较反应的剧烈程度。注意：通过气球比较反应的剧烈程度。（3 3）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与盐酸的反应与盐酸的反应结论：结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠碳酸氢钠与酸反与酸反应应比碳酸钠比碳酸钠更剧烈。更剧烈。NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3为什么为什么?碳酸钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应NaNa2 2COCO3 3 + HCl = Na + HCl = NaHCOHCO3 3 NaClNaClCOCO3 32-2- + H + H+ + = = HCOHCO3 3- -NaHCONaHC
11、O3 3 + HCl = + HCl = NaClNaCl + + COCO2 2+ H+ H2 2O OHCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O碳酸氢钠与盐酸反应碳酸氢钠与盐酸反应NaHCONaHCO3 3 + HCl = + HCl = NaClNaCl + + COCO2 2+ H+ H2 2O OHCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实质：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实质： （4 4）NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3用
12、途用途制玻璃制玻璃制皂制皂造纸造纸纺织纺织 发酵剂发酵剂灭火剂灭火剂Na2CO3NaHCO3制药制药 大家知道节日燃放的五彩缤纷大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？的烟花是怎么来的吗？思考与交流思考与交流：3. 3.焰色反应焰色反应概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。这在化学上叫焰色反应。实验实验36 36 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。上灼烧。NaNa：_ _ 黄色黄色紫色紫色蓝色钴蓝色钴洗洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝：用
13、稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝焰色反应的实验步骤：焰色反应的实验步骤：蘸蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。烧烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。的颜色。NaNa和和K K焰色反应的颜色焰色反应的颜色烧烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰呈：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰呈无色。无色。K K：_（ 透过透过_玻璃）玻璃） 一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄绿色黄绿色黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色（1 1）每次试验完后，为什么都要用盐
14、酸洗净铂丝，并灼烧至无色？）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？（2 2）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。应的少量杂质。 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验应进行检验“NaNa+ +”、 “K K+ + ”，所以常常用焰色反应来检验，所以常常用焰色反应来检验物理性质，属元素性质，与价
15、态无关物理性质，属元素性质，与价态无关 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。（3 3）焰色反应的主要作用是什么？）焰色反应的主要作用是什么？（4 4）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？思考与探究：思考与探究： 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3
16、3NaClNaCl2. 2.焰色反应操作步骤：洗焰色反应操作步骤：洗 烧烧 蘸蘸 烧烧1. 1.钠的重要化合物之间转化关系钠的重要化合物之间转化关系 随堂练习随堂练习1.1.下列关于下列关于NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ） A.A.都是白色固体都是白色固体 B.B.都是碱性氧化物都是碱性氧化物 C.C.都能和水反应形成强碱溶液都能和水反应形成强碱溶液 D.D.都是强氧化剂都是强氧化剂2.2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )( ) A.NaOH B.Na A.NaOH B.Na2
17、2COCO3 310H10H2 2O O C.Na C.Na2 2COCO3 3 D.NaHCO D.NaHCO3 33 3下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ） A.Na A.Na2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3 易溶于水易溶于水 B.Na B.Na2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3稳定稳定 C.Na C.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D. D.物质的量相等的物质的量相等的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3分别与盐酸反应得分别与盐酸反应得COC
18、O2 2的物质的量的物质的量 之比为之比为2 21 1C CC CD D 4 4不能用来鉴别不能用来鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3两种白色固体的实验操作是（两种白色固体的实验操作是（ ）A.A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.B.在这两种物质的溶液中加入在这两种物质的溶液中加入CaClCaCl2 2溶液溶液C.C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水5 5下列关于下列关于“焰色反应焰色反应”的理解正确的是（的理解正确的是（ ）A A只有金属单质才有焰色反应只有金属单质才有焰色反应 B B只有金属化合物才有焰色反应只有金属化合物才有焰色反应 C C某些金属或其化合物才有焰色反应某些金属或其化合物才有焰色反应 D D只有金属离子才有焰色反应只有金属离子才有焰色反应D DC C