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1、分析化学数据处理及结果计算现在学习的是第1页，共74页分析化学常用法定计量单位及计算基础分析化学常用法定计量单位及计算基础化学分析中常用的溶液浓度及其滴定度的表示方化学分析中常用的溶液浓度及其滴定度的表示方法法滴定分析法计算滴定分析法计算分析结果的判断及分析数据的取舍方法（分析结果的判断及分析数据的取舍方法（4d法、法、Q检验法、检验法、Grubbs法）法）平均值精密度的表示方法及平均值的置信区间平均值精密度的表示方法及平均值的置信区间 现在学习的是第2页，共74页第一节第一节 分析化学法定计量单位及计算基础分析化学法定计量单位及计算基础一、法定计量单位一、法定计量单位法定计量单位：由国家以法
2、令形式规定使用或允许使法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。用的计量单位。我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。结合我国的实际情况制定。国际单位制国际单位制SIInternational System of Units 现在学习的是第3页，共74页19711971年第年第1414届国际法定计量大会规定届国际法定计量大会规定SI SI基本单位基本单位量的名称量的名称单位名称单位名称符号符号量的名称量的名称单位名称单位名称符号符号长度长度米米m热力学温度热力学温度开开尔文尔文K质量质量千克（公斤）千克（
3、公斤）kg物质的量物质的量摩摩尔尔mol时间时间秒秒s光强度光强度坎坎德拉德拉cd电流电流安安培培A现在学习的是第4页，共74页二、分析化学中常用法定计量单位二、分析化学中常用法定计量单位o1、物质的量、物质的量o物质的量物质的量表示物质的基本单元多少表示物质的基本单元多少o符号为符号为nB，单位名称为摩尔，单位符号为单位名称为摩尔，单位符号为mol，中文符中文符号为摩。号为摩。o1mol系系统中物质单元统中物质单元B的数目与的数目与0.012kg碳碳-12的原的原子数目相等。子数目相等。o注意：注意：基本单元应予指明。例如原子、分子、离子、电基本单元应予指明。例如原子、分子、离子、电子及其他
4、粒子等。子及其他粒子等。现在学习的是第5页，共74页例题例题以以H2SO4为基本单元，为基本单元，98.08g的的H2SO4以以1/2 H2SO4为基本单元，为基本单元，98.08g的的H2SO41mol H1mol H21mol（1/2Na2CO3 ）现在学习的是第6页，共74页2 2、质量、质量习惯上称为重量，用符号习惯上称为重量，用符号m m表示，单位为表示，单位为kgkg，在分析化在分析化学上常用学上常用g g、mgmg和和gg表示。表示。换算关系：换算关系：1kg=1000g 1g=1000mg 1mg=1000g现在学习的是第7页，共74页3 3、体积、体积体积或容积用符号体积或容
5、积用符号V V表示，表示，SISI单位为立方米单位为立方米( (m3) )，在分在分析化学上常用析化学上常用L、mL 和和L表示表示。换算关系：换算关系：1 m3 =1000L 1L=1000mL 1mg=1000L现在学习的是第8页，共74页4 4、摩尔质量、摩尔质量o摩尔质量摩尔质量=质量质量/物质的量物质的量o摩尔质量的符号摩尔质量的符号MB，单位为千克单位为千克/摩尔（摩尔（kg/mol）oMB=m/nBo在分析化学中摩尔质量单位常用在分析化学中摩尔质量单位常用g/mol表示。表示。现在学习的是第9页，共74页常用物质的摩尔质量常用物质的摩尔质量名称名称化学式化学式式量式量基本单元基本
6、单元MB盐酸盐酸HCl36.46HCl36.46硫酸硫酸H2SO498.081/2H2SO449.04氢氧化钠氢氧化钠NaOH40.00NaOH40.00氨水氨水NH3H2O35.05NH3H2O35.05碳酸钠碳酸钠Na2CO3105.991/2Na2CO353.00氯化钠氯化钠NaCl58.45NaCl58.45高锰酸钾高锰酸钾KMnO4158.041/5KMnO431.61现在学习的是第10页，共74页5 5、摩尔体积、摩尔体积o摩尔体积摩尔体积=体积体积/物质的量物质的量o摩尔体积的符号为摩尔体积的符号为Vm，国际单位为立方米国际单位为立方米/摩尔摩尔(m3/mol)o分析化学中常用单
7、位为升分析化学中常用单位为升/摩尔摩尔(L/mol)oVm=V/nB现在学习的是第11页，共74页6 6、密度、密度符号符号，单位千克单位千克/米米3(kg/m3)常用单位为克常用单位为克/厘米厘米3(g/cm3)或克或克/毫升毫升(g/mL)。体积受温度影响，密度必须注明有关温度。体积受温度影响，密度必须注明有关温度。现在学习的是第12页，共74页7 7、元素的相对原子质量、元素的相对原子质量元素的相对原子质量元素的相对原子质量元素的平均原子质量与元素的平均原子质量与12C原原子质量的子质量的1/12之比。之比。元素的相对原子质量用符号元素的相对原子质量用符号Ar表示，量纲为表示，量纲为1，
8、以前称，以前称为原子量。为原子量。例如例如Fe的相对原子质量为的相对原子质量为55.85。现在学习的是第13页，共74页8 8、物质的相对分子质量、物质的相对分子质量物质的相对分子质量物质的相对分子质量物质的分子或特定单元平均物质的分子或特定单元平均质量与质量与12C原子质量的原子质量的1/12之比。之比。物质的相对分子质量用符号物质的相对分子质量用符号Mr表示，量纲为表示，量纲为1，以，以前称为分子量。前称为分子量。例如例如FeO的相对分子质量为的相对分子质量为71.84现在学习的是第14页，共74页三、溶液浓度表示方法三、溶液浓度表示方法物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数质量浓度质量
9、浓度体积分数体积分数比例浓度比例浓度滴定度滴定度现在学习的是第15页，共74页1 1、物质的量浓度、物质的量浓度o物质的量浓度物质的量浓度 = 物质的量物质的量/混合物的体积混合物的体积ocB=nB/Vo式中：式中： ocB物物质质B的物质的量浓度，的物质的量浓度，mol/L； onB物物质质B的物质的量，的物质的量，mol；oV混合物（溶液）的体积，混合物（溶液）的体积，LoB基本单元基本单元现在学习的是第16页，共74页2 2、质量分数、质量分数B的质量分数的质量分数 = B的质量的质量/混合物的质量混合物的质量B表示，量纲为表示，量纲为1。(HCl)=0.38 或或(HCl)=38 %质
10、量分数表示质量分数表示mg/g、g/g、ng/g现在学习的是第17页，共74页3 3、质量浓度、质量浓度B的质量浓度的质量浓度 = B的质量的质量/混合物的体积混合物的体积B表示，单位为表示，单位为g/L或或mg/L、g/L、ng/L。B= mB/V式中：式中： B物物质质B的质量浓度，的质量浓度，g/L； mB物物质质B的质量，的质量，g；V混合物（溶液）的体积混合物（溶液）的体积，L现在学习的是第18页，共74页4 4、体积分数、体积分数nB的体积分数的体积分数 = 混合前混合前B的体积的体积/混合物的体积混合物的体积nB表示，量纲为表示，量纲为1。n (C H OH)= 0.70 或或
11、(C H OH) = 70 %n质量分数表示质量分数表示mg/g、g/g、ng/g2 52 5现在学习的是第19页，共74页5 5、比例浓度、比例浓度n容量比浓度：液体试剂相互混合的表示方法。容量比浓度：液体试剂相互混合的表示方法。n(1+5)HCl-1(1+5)HCl-1体积浓盐酸与体积浓盐酸与5 5体积蒸馏水混合。体积蒸馏水混合。n质量比浓度：两种固体试剂相互混合的表示方法。质量比浓度：两种固体试剂相互混合的表示方法。n(1+100)(1+100)钙指示剂钙指示剂- -氯化钠混合试剂氯化钠混合试剂1 1单单位质量的位质量的钙指示剂与钙指示剂与100100个单位的氯化钠相互混合。个单位的氯化
12、钠相互混合。现在学习的是第20页，共74页6 6、滴定度、滴定度( (Titer)Titer)n两种表示方法：两种表示方法：nTs/x1mL标准溶液相当于被测物的质量。标准溶液相当于被测物的质量。n单位为单位为g/mL。ns滴滴定剂的化学式；定剂的化学式；x被测定物的化学式。被测定物的化学式。n“/”表示表示“相当于相当于”。现在学习的是第21页，共74页6 6、滴定度、滴定度n 两种表示方法：两种表示方法：n Ts1mL标准溶液中所含滴定剂的质量。标准溶液中所含滴定剂的质量。n 单位为单位为g/mL。n s滴滴定剂的化学式。定剂的化学式。n THCl=0.001012g/mL，表示表示1mL
13、溶液含盐酸溶液含盐酸0.001012g纯纯HCl现在学习的是第22页，共74页分析化学中常用的量及其单位的名称和符号分析化学中常用的量及其单位的名称和符号 量的名称量的名称符号符号单位名称单位名称单位符号单位符号物质的量物质的量nB摩摩尔尔molmmol质量质量m千克千克kgG,mg,g体积体积V立方米立方米m3L,mL摩尔质量摩尔质量MB千克每摩千克每摩尔尔kg/molg/mol摩尔体积摩尔体积Vm立方米每摩立方米每摩尔尔m3/molL/mol密度密度千克每立方米千克每立方米kg/m3g/mL,g/ m3相对原子量相对原子量Ar相对分子量相对分子量Mr现在学习的是第23页，共74页分析化学中
14、常用的量及其单位的名称和符号分析化学中常用的量及其单位的名称和符号 量的名称量的名称符号符号单位名称单位名称单位符号单位符号物质的量浓度物质的量浓度cB摩每立方米摩每立方米mol/m3mol/L质量分数质量分数B质量浓度质量浓度B 千克每立方米千克每立方米Kg/m3g/L,g/mL体积分数体积分数B滴定度滴定度Vm克每毫升克每毫升g/mL现在学习的是第24页，共74页四、一般溶液的配制和计算四、一般溶液的配制和计算 o1 1、物质的量浓度溶液的配制和计算、物质的量浓度溶液的配制和计算o欲配制欲配制c(Na CO )= 0.5mol/L溶液溶液500mL，如何配制？如何配制？o欲配制欲配制c(H
15、 PO )= 0.5mol/L溶液溶液500mL，如何配制？如何配制？(浓磷浓磷酸密度酸密度=1.69，=85%，浓度为浓度为15mol/L)2 33 4现在学习的是第25页，共74页2 2、质量分数溶液的配制和计算、质量分数溶液的配制和计算o欲配制欲配制NaCl=10% NaCl溶液溶液500g，如何配制？如何配制？o欲配制欲配制 = 30% H2SO4溶液溶液500mL(=1.22)，如何配如何配制？制？(浓浓H2SO4=1.84，=96%)H2SO4现在学习的是第26页，共74页3 3、质量浓度溶液的配制和计算、质量浓度溶液的配制和计算o欲配制欲配制20g/L亚硫酸钠溶液亚硫酸钠溶液10
16、0mL，如何配制？如何配制？o4 4、体积分数溶液的配制和计算、体积分数溶液的配制和计算o欲配制欲配制 = 3%H2O2溶液溶液500mL，如何配制？如何配制？o5 5、比例浓度溶液的配制和计算、比例浓度溶液的配制和计算o欲配制欲配制(2+3)乙酸溶液乙酸溶液1L，如何配制？如何配制？C2H5OH现在学习的是第27页，共74页o滴定分析计算的依据滴定分析计算的依据o标准溶液浓度的计算标准溶液浓度的计算o滴定分析法计算实例滴定分析法计算实例现在学习的是第28页，共74页滴定：滴定：将试样制备成溶液置于三角瓶中，再将另一种已知将试样制备成溶液置于三角瓶中，再将另一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液
17、）由滴定管滴加到待测组准确浓度的试剂溶液（标准溶液）由滴定管滴加到待测组分的溶液中去，直到所加标准溶液和待测组分恰好完全定分的溶液中去，直到所加标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。量反应为止。仪器与试剂：仪器与试剂：滴定管、三角瓶、标准溶液、被测溶液、滴定管、三角瓶、标准溶液、被测溶液、指示剂指示剂一、滴定分析计算的依据 现在学习的是第29页，共74页滴定分析法（滴定分析法（titrimetric analysistitrimetric analysis）：）：根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓度和根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分含量的定量分析方法
18、。体积用量，计算出被测组分含量的定量分析方法。滴定分析计算的依据：滴定分析计算的依据： nT nA = t anA = (cV)Tat t T + a A P （标准溶液）标准溶液） （待测物质）（生成物）（待测物质）（生成物）现在学习的是第30页，共74页现在学习的是第31页，共74页二、标准溶液浓度的计算二、标准溶液浓度的计算 1 1、标准溶液的配制、标准溶液的配制标定法标定法： 稀释后标定稀释后标定(NaOH) n1=n2 c1V1= c2V2直接法：直接法： 用基准物质直接配制用基准物质直接配制(K2Cr2O7) 准确称量并配成准确体积。准确称量并配成准确体积。什么是基准什么是基准 物
19、物质？质？现在学习的是第32页，共74页2 2、基准物质（、基准物质（standard substancestandard substance） 基准物质：直接配制或标定标准溶液的物质。基准物质：直接配制或标定标准溶液的物质。 基准物质应具备下列条件：基准物质应具备下列条件：n纯度高，一般要求在纯度高，一般要求在99.9%99.9%以上；以上；n组成与化学式相符，包括结晶水；组成与化学式相符，包括结晶水；n性质稳定，在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，性质稳定，在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，不与空气中的二氧化碳、氧气等作用；不与空气中的二氧化碳、氧气等作用；n具有较大的摩尔质量，以减少称量误
20、差。具有较大的摩尔质量，以减少称量误差。现在学习的是第33页，共74页名称名称化学式化学式使用前的干燥条件使用前的干燥条件碳酸钠碳酸钠Na2CO3270-300干燥干燥2-2.5h邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4110-120干燥干燥1-2h重铬酸钾重铬酸钾K2Cr2O7研细，研细，100-110干燥干燥3-4h草酸钠草酸钠Na2C2O4130-140干燥干燥1-1.5h氧化锌氧化锌ZnO800-900干燥干燥2-3h硝酸银硝酸银AgNO3在浓硫酸干燥器中干燥至在浓硫酸干燥器中干燥至恒重恒重氯化钠氯化钠NaCl500-650干燥干燥40-45min现在学习的是第34页，共74页2
21、2、标准溶液浓度的计算、标准溶液浓度的计算 例例1：配制：配制0.02000 molL-1 K2Cr2O7标准溶液标准溶液250.0mL，需称取多少克需称取多少克K2Cr2O7 ?m = nM = cVM = 0.02000 molL-1 0.2500L294.2 g mol 1 =1.471 (g)解：已知解：已知M = 294.2 g mol 1 n = M mK2Cr2O7保留几位有效保留几位有效数字？数字？现在学习的是第35页，共74页 准确称量准确称量1.47g(10%) K2Cr2O7基准物质于容量瓶中基准物质于容量瓶中，溶解定容，再计算出其准确浓度。，溶解定容，再计算出其准确浓度
22、。现在学习的是第36页，共74页例例2：已知浓盐酸的密度为：已知浓盐酸的密度为1.19g mL-1 ，其中其中HCl含含量为量为37%。计算：。计算：（1）浓盐酸的浓度（物质的量浓度）；）浓盐酸的浓度（物质的量浓度）；（2）欲配制浓度为）欲配制浓度为0.1mol L-1的稀盐酸的稀盐酸1.0103mL，需要需要量取上述浓盐酸多少毫升量取上述浓盐酸多少毫升?现在学习的是第37页，共74页 c HCl = 12 molL-1 1.19gmL-1 (1.0 103mL)0.3736.46 gmol-1 c HCl =（1）解：已知）解：已知MHCl = 36.46 g mol 1有效数字有效数字现在
23、学习的是第38页，共74页 （2）解：）解： 根据稀释定律根据稀释定律（nHCl ）前前 = （ nHCl ）后后（cHClVHCl）前前 = （ cHClVHCl ）后后VHCl = 8mL0.1 molL-1 ( 1.0 103mL) 12 molL-1VHCl =现在学习的是第39页，共74页 用用10mL量筒量取量筒量取9mL浓盐酸，注入浓盐酸，注入1000mL水中，摇水中，摇匀，贴上标签，备用。匀，贴上标签，备用。 如何配制如何配制0.10.1molmolL L-1 -1 HClHCl溶液？溶液？现在学习的是第40页，共74页 例例3：用基准无水碳酸钠标定：用基准无水碳酸钠标定HCl
24、溶液的浓度，称取溶液的浓度，称取0.2023gNa2CO3，滴定至终点时消耗滴定至终点时消耗HCl溶液溶液37.70mL，计算计算HCl 溶液的浓度。溶液的浓度。3 3、标定溶液浓度的有关计算、标定溶液浓度的有关计算Na2CO3解：已知解：已知M =105.99 g mol 1Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O现在学习的是第41页，共74页c HCl = 0.1012mol L12 （0.2023g/105.99g mol 1） 37.70 10-3 Lc HCl =2 (m/M) VHClc HCl =Na2CO3现在学习的是第42页，共74页 例例4：要求在标定
25、时用去：要求在标定时用去0.10molL-1 NaOH溶液溶液2025mL，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHP）多少克？如果改用草酸（多少克？如果改用草酸（H2C2O42H2O）作基准物质作基准物质，又应称取多少克？，又应称取多少克？要求：要求：相对误差小于相对误差小于0.1%0.1%现在学习的是第43页，共74页解：已知解：已知MKHP = 204.22 g mol 1NaOH + KHP NaKP + H2OnKHP = nNaOH mKHP = (cV) NaOHMKHP（1）V=20mL:mKHP = 0.10molL-1 2010-3L204.22
26、 g mol 1mKHP = 0.41g现在学习的是第44页，共74页（2）V=25mL:mKHP = 0.10molL-1 25 10-3L 204.22 g mol 1mKHP = 0.51g现在学习的是第45页，共74页（1）V=20mL，m = 0.13g（2）V=25mL，m = 0.16g解：已知解：已知M = 126.07 g mol 12NaOH + H2C2O4 Na2C2O4 + 2H2OH2C2O42H2OH2C2O42H2O(m/M) = 1/2(cV) NaOH现在学习的是第46页，共74页由此可知： 在标定同一浓度的在标定同一浓度的NaOH溶液时，若分析天平的绝溶液
27、时，若分析天平的绝对称量误差一定时，采用摩尔质量较大的邻苯二甲对称量误差一定时，采用摩尔质量较大的邻苯二甲酸氢钾作为基准试剂，可以减少称量的相对误差。酸氢钾作为基准试剂，可以减少称量的相对误差。算一算算一算V=20mLmKHP = 0.41gm = 0.13g现在学习的是第47页，共74页 称取称取120gNaOH固体，溶于固体，溶于100mL水中，摇匀，注入水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置清亮。用塑料管虹吸聚乙烯容器中，密闭放置清亮。用塑料管虹吸5mL上上层清液，注入层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀，贴无二氧化碳的水中，摇匀，贴上标签备用。上标签备用。如何配制如何配制0.
28、1molL-1 NaOH溶液？溶液？现在学习的是第48页，共74页 例例5：准确量取：准确量取30.00mL HCl溶液，用溶液，用0.09026molL-1 NaOH溶液滴定，到达化学计量点时消耗溶液滴定，到达化学计量点时消耗NaOH溶液溶液的体积为的体积为31.93mL，计算计算HCl溶液的浓度。溶液的浓度。 cHClVHCl = cNaOHVNaOH解：解： NaOH + HCl NaCl + H2O现在学习的是第49页，共74页 c HCl = 0.09908 molL-1 0.09026 molL-1 32.93mL 30.00mL c HCl =现在学习的是第50页，共74页3 3
29、、物质的量浓度与滴定度之间的换算、物质的量浓度与滴定度之间的换算 例例6：HCl标准溶液的浓度为标准溶液的浓度为0.09908 molL-1 ，HCl标准标准溶液对溶液对NaOH的滴定度的滴定度THCl/NaOH（gmL-1 ）为多少？为多少？ 解：已知解：已知M = 40.00 g mol 1HCl + NaOH NaOH + H2ONaOHnHCl = nNaOH现在学习的是第51页，共74页THCl/NaOH = 0.09908 molL-1 (1.00 10-3 L ) 40.00 g mol 1 = 0.00396 gmL-1 现在学习的是第52页，共74页三、滴定分析法计算实例三、
30、滴定分析法计算实例 例例7：准确移取食用白醋：准确移取食用白醋25.00mL，置于置于250mL容量容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用50mL移液移液管称取上述溶液，置于管称取上述溶液，置于250mL三角瓶中，加入酚酞指三角瓶中，加入酚酞指示剂，用示剂，用0.1000mol L-1 NaOH标准溶液滴定至微红色标准溶液滴定至微红色，计算每，计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。食用白醋中含醋酸的质量。现在学习的是第53页，共74页解解: :NaOH + HAc NaAc + H2O25mL白醋白醋250mL溶液溶液50mL测定测定（1）50mL溶液中溶液
31、中HAc浓度：浓度：（2）25mL白醋中白醋中HAc浓度：浓度：（3）100mL食用白醋中含醋酸的质量。食用白醋中含醋酸的质量。 M HAc = 60.00 g mol 1现在学习的是第54页，共74页 例例8：测定铝盐中铝含量。称取样品：测定铝盐中铝含量。称取样品0.2500g，溶解后溶解后加入加入EDTA标准溶液，标准溶液， c (EDTA) =0.05000mol L-1 ，V (EDTA)=25.00mL。选择适当条件，选择适当条件，用用c (Zn2+) = 0.02000mol L-1 标准溶液返滴定，用去标准溶液返滴定，用去V(Zn2+) = 21.50mL，求铝的含量？求铝的含量
32、？现在学习的是第55页，共74页解：解：Al3+ + H2Y2- AlY- + 2H+ Zn2+ + H2Y2- ZnY2- + 2H+ Al3+ H2Y2- Zn2+ n (EDTA) = 0.05000mol L-1 25.00 10-3L =1.25 10-3moln (Zn2+) = 0.02000mol L-1 21.50 10-3L = 0.43 10-3mol现在学习的是第56页，共74页 n (EDTA) = n (Zn2+) + n (Al3+) n (Al3+) = 1.25 10-3mol - 0.43 10-3mol = 0.82 10-3mol铝的含量铝的含量 = (
33、26.98g mol-1 0.82 10-3mol)/ 0.2500g 100%铝的含量铝的含量 = 8.85%现在学习的是第57页，共74页第三节 分析结果数据处理q复习复习q精密度是什么？如何表示？精密度是什么？如何表示？q什么是平均偏差？什么是平均偏差？q什么是有限次测定的标准偏差？什么是有限次测定的标准偏差？q过失误差是什么？如何处理过失误差的数据？过失误差是什么？如何处理过失误差的数据？现在学习的是第58页，共74页一、一、分析结果的判断o可疑值：可疑值：在消除了系统误差后，所测得的数据出现显在消除了系统误差后，所测得的数据出现显著的特大值或特小值，这样的数据是值得怀疑的。著的特大值
34、或特小值，这样的数据是值得怀疑的。o对可疑值应做如下判断：对可疑值应做如下判断：o在分析实验中，已然知道某测定值是操作中的过失所造在分析实验中，已然知道某测定值是操作中的过失所造成的，应立即将此数据弃去。成的，应立即将此数据弃去。o如找不出可疑值出现的原因，不应随意弃去或保留如找不出可疑值出现的原因，不应随意弃去或保留，而应按照介绍的方法来取舍。，而应按照介绍的方法来取舍。 现在学习的是第59页，共74页例：我们测得一组数据如下表示：例：我们测得一组数据如下表示：30.5630.56为可疑值？为可疑值？测得值测得值30.18 30.18 30.5630.56 30.2330.2330.3530
35、.3530.3230.32现在学习的是第60页，共74页1、4d法：也称法：也称“4乘平均偏差法乘平均偏差法”n求可疑值以外其余数据的平均值。求可疑值以外其余数据的平均值。n求可疑值以外其余数据的平均偏差。求可疑值以外其余数据的平均偏差。n求可疑值和平均值之间的差值。求可疑值和平均值之间的差值。n将平均偏差乘将平均偏差乘4 4，再和可疑值和平均值之间的差值比较，再和可疑值和平均值之间的差值比较: : 若差值若差值 4 4d d则弃去，若小于则弃去，若小于4 4d d则保留。则保留。二、分析结果数据的取舍二、分析结果数据的取舍现在学习的是第61页，共74页1、4d法法o4乘平均偏差法统计处理不够
36、严格，但比较简单，乘平均偏差法统计处理不够严格，但比较简单，不用查表，至今仍有人采用。不用查表，至今仍有人采用。o4乘平均偏差法仅适用于测定乘平均偏差法仅适用于测定4-8个数据的检验分个数据的检验分析。析。现在学习的是第62页，共74页2、Q检验法检验法n将测定数据按大小顺序排列。将测定数据按大小顺序排列。n计算可疑值与最邻近数据之差，除以最大值与最小值计算可疑值与最邻近数据之差，除以最大值与最小值之差，所得商称为之差，所得商称为Q Q值。值。可疑值出现在首项可疑值出现在首项 x x2 2 x x1 1 Q Q计算计算 = = x xn n - x - x1 1 可疑值出现在末项可疑值出现在末
37、项 x xn n x xn-1n-1 Q Q计算计算 = = x xn n - x - x1 1 查查p304页表页表8-1：Q计算计算Q（弃去）弃去） Q计算计算 Q（保留）保留）现在学习的是第63页，共74页分析结果数据的取舍分析结果数据的取舍表表8-1舍弃商舍弃商Q值表值表,（置信度（置信度90%、96%和和99%）。置信度置信度P：是指对测量结果判断的可信程度，又称置是指对测量结果判断的可信程度，又称置信水平。信水平。它是由分析工作者根据对测定的准确度的要求来确定它是由分析工作者根据对测定的准确度的要求来确定。Q检验法适用于测定次数为检验法适用于测定次数为3-10次的检验。次的检验。现
38、在学习的是第64页，共74页n将测定数据按大小顺序排列。将测定数据按大小顺序排列。30.18 30.18 、30.2330.23、 30.32 30.32、 30.35 30.35、 30.56 30.56n计算可疑值与最邻近数据之差，除以最大值与最小值之差计算可疑值与最邻近数据之差，除以最大值与最小值之差，所得商称为，所得商称为Q Q值。值。P=99%P=99%测得值测得值30.18 30.18 30.5630.5630.2330.2330.3530.3530.3230.32可疑值出现在末项可疑值出现在末项 x xn n x xn-1n-1 Q Q计算计算 = = x xn n - x -
39、x1 1 Q计算计算=0.55Q计算计算 Q（保留）保留）查查p304页表页表8-1：Q=0.82现在学习的是第65页，共74页标定标定NaOH标准溶液时测得标准溶液时测得4个数据：个数据：0.1016、0.1019、0.1014、0.1012（mol/L）试用试用Q检验法确定检验法确定0.1019数据是否应舍去？（置信度数据是否应舍去？（置信度90%）排列：排列：0.1012、 0.1014、 0.1016、0.1019 （mol/L）Q计算计算=0.43 查表：查表：Q=0.76 Q计算计算Q， 0.1019mol/L保留。保留。 现在学习的是第66页，共74页3、格鲁布斯、格鲁布斯（Gr
40、ubbs）法法o将测定数据按大小顺序排列。将测定数据按大小顺序排列。o计算该组数据的平均值（包括可疑值在内）及标准偏差。计算该组数据的平均值（包括可疑值在内）及标准偏差。o计算计算T值。值。可疑值出现在首项可疑值出现在首项 _ x x x x1 1 T T = = s s 可疑值出现在末项可疑值出现在末项 _ x xn n x x T= T= S S 查查p305页表页表8-2：TT p,n（弃去）弃去） TT p,n （保留）保留）现在学习的是第67页，共74页n 将测定数据按大小顺序排列。将测定数据按大小顺序排列。n 30.18 、30.23、 30.32、 30.35、 30.56n 计
41、算平均值，标准偏差。计算平均值，标准偏差。n 可疑值在末端。可疑值在末端。P=99%P=99%测得值测得值30.18 30.18 30.5630.5630.2330.2330.3530.3530.3230.32可疑值出现在末项可疑值出现在末项 _ x xn n x x T= T= S S T10时，时，慢。慢。n当当n 5时，几乎没有什么变化时，几乎没有什么变化，实际分析中测定次数大都在，实际分析中测定次数大都在5次左右。次左右。SXn现在学习的是第73页，共74页例题：例题：进行污水中铁含量测定，结果如下：进行污水中铁含量测定，结果如下：67.48 , 67.47, 67.47, 67.43 , 67.40 mg/L求：平均偏差，标准偏差和平均值的标准偏差。求：平均偏差，标准偏差和平均值的标准偏差。 现在学习的是第74页，共74页