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1、学习必备欢迎下载课时作业 (二十二 ) 一、选择题1下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是() 已达平衡的反应C(s)H2OCO(g)H2(g)， 当增加反应物的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)， 当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动， N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时， 若减小反应容器容积时， 平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后， 在恒压反应器中充入稀有气体， 平衡一定不移动ABCD答案D 解析不一定，如果增加碳的物质的量，由于碳是固体，平衡不移动；增大 N2浓度后平衡向正反应方向移动，但N
2、2的转化率降低；有气体参加且两边气体分子数不相等的反应(如合成氨反应 )达平衡后，在恒压条件下充入稀有气体，则相当于减压，平衡向气体分子数增多的方向移动。2(2012 山东省模拟考试 )用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应在 570 K 时的平衡常数为11059，但反应速率极慢。下列说法正确的是() A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或 COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂答案D 解析因为该反应是可逆反应，不可能进行到底，
3、A 项错误；由题干知570 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载K 时反应速率较慢， B 项错误；因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，故应通过提高反应速率而提高净化效率，故C 项错误，D 项正确。3(2012 黄冈模拟 )在一定温度下某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： M(s)2N(g)P(g)R(g) HQ kJ mol1。下列说法正确的是 (
4、) A将 1 mol M 和 2 mol N 加入到上述密闭容器中，当体系的压强不再发生变化时说明该反应达到化学平衡状态B若上述可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压 (缩小容积其他条件不变 )，则容器内气体的平均摩尔质量将变小C若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度时(其他条件不变 )P 的物质的量增大，则Q0 D若上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加M 的质量 (其他条件不变 )，则 N 的转化率增大答案C 解析A 项，该可逆反应是反应前后气体体积不变的反应，所以不能通过体系的压强不再发生变化来说明达到化学平衡状态；B 项，给平衡体系加压，平衡不移动，容器内气体的平均摩尔质量不变；
5、 C 项， 升高温度时 P 的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应的 H0，故 Q0；D 项，M 为固体，增加它的质量对平衡没有影响，N 的转化率不变。4(2012 黄冈模拟 )在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是() A不论加多大压强，此化学平衡也不会移动B升温，此化学平衡肯定会发生移动C在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后 HI 的百分含量增大D在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整
6、理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载答案B 解析A 项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动； C 项，达到新平衡后， HI 的百分含量保持不变； D 项，充入氢气后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(HI)增大，逆反应速率加快。5(2012 河北省普通高中教学质量监测)在相同温度下，将H2和 N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应： 3H2N22NH3。n H2n N2表示起始时 H2和 N2的物质的量之比，且起始时H2和 N2
7、的物质的量之和相等。下列图像正确的是() 答案D 解析随着n H2n N2的增大，氢气含量增多，氢气的平衡转化率降低，A 项错误； 随着n H2n N2的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小， B 项错误；随着n H2n N2的增大，氢气含量增多，氮气的平衡转化率增大，C 项错误；随着n H2n N2的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，D 项正确。6(2012 南通一诊 )在密闭容器中， 对于可逆反应 A3B2C(g)，平衡时C 的体积分数 (C%)与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是() 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - -
8、 - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载AA 一定为气体BB 一定为气体C该反应是放热反应D若正反应的 HT2答案B 解析本题考查化学平衡的移动， 意在考查考生对图像题的处理能力和综合分析问题、解决问题的能力。由题图可知，增大压强，反应正向移动，说明反应物中气体的化学计量数之和大于2， 故可推知 B 一定为气体，A 为气态或非气态；因不知 T1、T2的大小，故无法判断反应的热效应，C 项错；若正反应的 H0，则升高温度， C%减小，故应有 T1T2。
9、7(2012 潍坊模拟 )在恒温、恒压下， a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应： A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是() A物质 A、B 的转化率之比为 12 B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(abn2) C当 2v正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体 (如 Ar)，平衡向正反应方向移动答案C 解析根据化学方程式， A、B 转化的物质的量分别为0.5 n mol、n mol，故A、B 的转化率之比为0.5nanbb2a，A 项错；由于该反应在恒温、 恒压下进行，因此起始时
10、和平衡时容器中的压强之比为1 1，B 项错；当 2v 正(A)v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C 项对；充入惰性气体 (如 Ar)，由于保名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向 )移动， D项错。8(2012 福建八中质量评估)对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp1) 压强(p)对平衡常
11、数的影响温度(T)对反应的影响温度(T)对反应的影响 (T2T1) 示意图答案C 解析根据“先平先拐 ”可判断选项 A 错。化学平衡常数与压强无关，可判断选项 B 错。选项 C 可以这样理解：开始时，反应向右进行，N2的体积分数减小；达平衡时， N2的体积分数最小；接着升温，化学平衡逆向移动，N2的体积分数增大，所以选项C 正确。选项 D 中 T2斜率应大于 T1。9(2012 合肥市质量检测 )如图是温度和压强对反应XY2Z 影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是() AX、Y、Z 均为气态B恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的依据C升
12、高温度时 v正增大， v逆减小，平衡向右移动D使用催化剂 Z 的产率提高答案B 解析由图可知，在温度不变时增大压强，Z 的体积分数减小，即平衡逆向名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载移动，所以 X、Y 中有一种是气体、一种是固体或液体，故A 项错误。因反应物中有非气体物质存在， 所以恒容时只要平衡发生移动， 混合气体的质量就会发生变化，则密度必然改变， 所以混合气体的密度可作为此反
13、应是否达到化学平衡状态的判断依据， B 项正确。升高温度， v正、v逆都增大，故 C 项错误。催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z 的产率，故 D 项错误。10(2012 山东省模拟考试 )反应 N2O4(g)2NO2(g) H57 kJ mol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() Aa、c 两点的反应速度： ac Ba、c 两点气体的颜色： a 深，c 浅C由状态 b 到状态 a，可以用加热的方法Da、c 两点气体的平均相对分子质量：ac 答案C 解析c 点压强大于 a 点压强，故反应速率ac，A 项错误；反应是吸热的，升高温度平
14、衡正向移动， NO2的体积分数增大， C 项正确；增大压强平衡逆向移动，气体平均相对分子质量是增大的(At1)：反应时间 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol01.200.60 t10.80 t20.20 下列说法正确的是() 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)0.40t1mol L1 min1B保持其他条件不变，起始
15、时向容器中充入0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡时 n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大， H2O 的体积分数增大D温度升高至 800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案BC 解析本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力。A 项，t1时CO减少 0.40 mol， 则 H2增加 0.40 mol， 用 H2表示的平均反应速率为0.40 mol2 Lt10.20t1mol/(L
16、 min)，故不正确； D 项，由表格中数据可知，从t1到 t2，H2O(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则700 时的平衡常数0.4 mol2 L0.4 mol2 L0.8 mol2 L0.20 mol2 L1，升温到 800 ，平衡常数变为0.64，则表明化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。12(2012 江苏)温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据如表所示：t/s 050150250350 n(PCl3)/mol 00.160.190.200.20
17、 下列说法正确的是() A反应在前 50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 mol L1 s1B保持其他条件不变，升高温度， 平衡时 c(PCl3)0.11 mol L1，则反应的 Hv(逆) D相同温度下， 起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80% 答案C 解析A 项，反应在前 50 s 的平均速率为0.16 mol2 L50 s0.001 6 mol L1 s1，A项错； B 项，由表格数据可知平衡时c(PCl3)0.20 mol2 L0.1 mol L1，升温时PCl3浓度增大，则该反应是吸热反应， H0，B
18、项错； C 项，平衡常数K0.20 mol2 L0.20 mol2 L0.80 mol2 L0.025 mol L1，而 QC0.020 mol2 L0.20 mol2 L1.0 mol2 L0.02 mol L1v(逆)， 正确；D 项，根据反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) 起始浓度 (mol L1) 1 1 0 转化浓度 (mol L1) x x x 平衡浓度 (mol L1) (1x) (1x) x 根据 K正1K逆，则 K逆40 x1x 1x，解得 x0.85，即 PCl3的转化率为 85%，故 D 项错。二、非选择题13在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)
19、 H0 达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到新平衡时NO2的百分含量_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，保持容器容积不变，通入一名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载定量 N2O4，则达到新平衡时NO2的百分含量 _。(2)保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量_；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达
20、到平衡时NO2的百分含量_。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率_；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时 NO2的转化率 _。答案(1)减小减小(2)不变不变(3)不变减小解析(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则增加了 NO2的浓度，所以平衡正向移动， 且 NO2转化率比原来大， NO2的含量减小。保持容器容积不变，通入一定量 N2O4，则增加了 N2O4的浓度，所以平衡逆向移动，但其进行的程度比原来的 N2O4的转化率要小，所以NO2的含量减小。 (2)保持压强不变，通入一定量 NO2或 N2O4，不影响平衡，所以NO2的含量不变。
21、(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，此过程中各物质的物质的量都没发生改变，所以平衡不移动，NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则相当于减小压强，所以平衡向生成NO2的方向移动，所以NO2的转化率会减小。14(2012 山东)偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)() (1)反应()中氧化剂是 _。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)() 当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，
22、反应 ()的焓变为 H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数_( 填“增大”“不变”或“减小”)， 反应 3 s 后 NO2的物质的量为 0.6 mol，则 0 s3 s 内的平均反应速率v(N2O4)_ mol L1
23、 s1。答案(1)N2O4(2)吸热(3)A、D不变0.1 解析(1)反应( )中 N2O4中 N 由4 价变为 0 价，N2O4作氧化剂。(2)温度升高时，气体颜色变深，说明升温时平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。(3)该反应从正反应开始进行，气体分子数逐渐增多，而压强保持不变，则容器体积逐渐增大， 气体密度逐渐减小， 达平衡时保持不变， A 对；该反应的 H始终保持不变，不能作为反应达到平衡状态的标志，B 错；该反应从正反应开始进行，N2O4的量逐渐减小，达平衡时保持不变，C 错；N2O4的转化率逐渐增大，达平衡时保持不变， D 对。平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变
24、。v(N2O4)12v(NO2)120.6 mol1 L3 s0.1 mol L1 s1。15 (2012 河南省洛阳统考 )一定温度下，在 2 L 的密闭容器中充入 0.4 mol SO2和 0.2 mol O2，发生反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，n(O2)随时间的变化关系如图实线所示：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(1)用 SO2表示 0 min
25、4 min 内该反应的平均速率为 _。该温度下反应的平衡常数K 为_，升高温度K 值_(填“增大”“不变”或“减小” )。(2)若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则 SO2的平衡浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”“不变”或“降低”)， SO3的体积分数 _(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线改变的实验条件是_，曲线改变的实验条件是_。答案(1)0.025 mol/(L min)20减小(2)减小降低减小(3)升高温度增大压强解析(1)在 0 min4 mi
26、n 内，该反应的反应速率v(SO2)2v(O2)2(0.10 mol/L0.05 mol/L) 4 min0.025 mol/(L min)；由图示数据，结合方程式可知该温度下，反应达到平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.10 mol/L、0.05 mol/L、0.10 mol/L，故该温度下反应的平衡常数Kc2SO3c2SO2 c O220；因正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 值减小。 (2)若保持温度不变，向容器中再加入 1 mol O2，平衡正向移动，故重新达到平衡时，SO2的转化率增大，但其平衡浓度减小，氧气的转化率降低；SO3的体积分数减小。 (3)曲线、都缩短了
27、达到平衡的时间，反应速率加快，但曲线平衡时O2的转化率降低，因正反应是放名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载热反应，故曲线改变的条件是升高温度；曲线平衡时O2的转化率升高，根据正反应气体体积减小可知曲线改变的条件是增大压强。16(2012 石家庄市部分学校联考 )一定温度下在体积为5 L 的密闭容器中发生某可逆反应。()若该可逆反应的化学平衡常数表达式为Kc CO c H2c H
28、2O。(1)写出该反应的化学方程式：_ 。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号 )。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bv正(H2O)v逆(H2) C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的总物质的量不随时间而变化E消耗 n mol H2的同时消耗 n mol CO()若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与 1 mol H2O(g)，t1s 时，H2的物质的量为 0.20 mol，到 t2s 时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为 0.35 mol。(1)t1st2s这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡
29、 _移动(填“正向”“逆向”或“不” )。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。t1s时改变了某种条件，改变的条件可能是 _。(填写两项即可 ) 答案()(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(2)ABCD ()(1)0.03t2t1mol L1 s1(2)不(3)使用了催化剂、升高了温度(或增大了 H2的浓度等合理答案均可 ) 解析( )(1)根据平衡常数表达式可知，生成物、反应物中的气体物质分别名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第
30、12 页，共 13 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载为 CO、H2、H2O，该反应为 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。(2)该反应中有非气体物质，气体的平均相对分子质量、密度、总物质的量保持不变，都可以作为平衡标志， A、C、D 对；v正(H2O)v逆(H2)，则正逆反应速率相等，可以作为平衡标志， B 对；消耗 n mol H2的同时消耗 n mol CO 为同一反应方向，不能作为平衡标志， E 错。( )v(H2)0.350.20 mol/ 5 Lt2t1s0.03t2t1mol L1 s1。(2)继续加入2 molFe(s)，平衡不移动。 (3)t1s 时改变条件，逆反应速率增大，可能为使用催化剂、升高温度或增大 H2的浓度等。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - -