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1、【与名师对话】2014高考化学总复习 7-3 化学平衡的移动课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)H乙 B甲5：3，说明甲中A的转化率大于乙中A的转化率，则甲中生成的C多于乙中生成的C。答案：A3下列关于催化剂的说法不正确的是()A温度越高，催化剂的催化效果越好B汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂解析：某些催化剂会因温度过高
2、而失去活性，即失去催化作用，故催化剂不是温度越高催化效果越好。答案：A4(2012年山东安丘一中期中)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)2B(g)xC(g)H甲B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲D平衡时A的物质的量：甲乙解析：甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此C的转化率乙甲，A对；平衡时C的体积分数：甲乙，B错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲乙，C错；平衡时A的物质的量：乙甲，D错。答案：A6(201
3、2年上海联考题)当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是()Ac(NO2) Bc(N2O4) C. D.解析：根据N2O42NO2，反应达到平衡后，再加入N2O4，平衡正向移动，但压强增大不利于N2O4转化为NO2。答案：C7(2013年山东省沂源一中)T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H
4、2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()A反应开始至a点时v(H2)1 molL1min1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.125解析：v(H2)1 molL1min1，A项正确。若曲线I为升温n(H2)增大平衡逆向移动，该反应为放热，H0，B错误。降低压强平衡逆向移动n(H2)应变大。C项错误。平衡时n(H2)2，则K，D项错误。答案：A8(2012年成都诊断)在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)HT2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高B
5、r2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大解析：根据反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)HT2。选项B，b点Br2(g)的浓度比a点Br2(g)的浓度大，反应速率也大，正确。选项C，降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Br2(g)的转化率提高。选项D，体积不变时，在Br2(g)的物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小。答案：D9一定温度下， 在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g)aZ(g)W(g)HQ kJmol1(Q0，a是
6、正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是()A温度升高，平衡常数K减小B化学计量数a为1C维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q1Q2Q且QQ1Q2DX的转化率Q1/Q解析：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，r减小，说明21a1，则a1，A、B正确；C中两平衡等效，则Q1Q2Q，但不知的大小，故无法比较Q1与Q2的大小，C错误；物质转化的物质的量与放出的热量成正比，D正确。答案：C10(2012年海淀模拟)TC
7、时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A平衡时，X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动CTC时，该反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)，平衡常数K40DTC时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%解析：根据图示，X、Y为反应物，Z为生成物，10 s时达到平衡。在010 s内，Z增加1.60 mol，X减少0.80 mol，Y减少0.80 mol，由于X、Y起始物质的量不同，故平衡时X、Y的转化率不同，A项不正确；根据n(X)：n(Y)：n(Z
8、)0.80 mol：0.80 mol：1.60 mol1：1：2，得TC时，该反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)，由于反应前后气体体积不变，达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡不移动，B项不正确；达到平衡时，c(X)0.40 mol/2 L0.20 mol/L，c(Y)0.20 mol/2 L0.10 mol/L，c(Z)1.60 mol/2 L0.80 mol/L，平衡常数K32，C项不正确；若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则：X(g)Y(g)2Z(g)起始(mol) 0.71 1.00 0改变(mol) x x 2x平衡(mol) 0.71x 1.00x
9、 2x由于温度不变，K不变，故32，解得x0.60，故平衡时Y的转化率为60%。答案：D11已知可逆反应：X(s)aY(g)bZ(g)；H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1p2)。下列有关判断正确的是()A可逆反应的焓变H0B反应的化学计量数a0，A错；由图像可知，压强越大，Y的含量越大，即增大压强，反应向生成Y的方向移动，而X为固体，故ab，B正确；X为固体，故Kcb(Z)/ca(Y)，C错；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，D错。答案：B12(2012年乌鲁木齐测试题)在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器(恒容)和(恒
10、压)中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是()A该反应的化学方程式：3X2Y3ZB若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所用时间小于t0C若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D达平衡后，若对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应解析：由图可知，Z是反应物，X、Y是生成物，根据t0时刻前物质的量的变化知，该反应的化学方程式为：3Z3X2Y，A项错误；中为恒容反应，中为恒压反应，达到平衡后，V()P()，压强越大，反应速率越快，则容器中达到平衡所用的时
11、间越长，B项错误；达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明、容器中的平衡为等效平衡，恒容恒压的平衡等效，由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系数相等，则X为气态，Y为液态或固态，C项正确；容器为恒压反应，升高温度，气体膨胀，不管平衡向哪个方向移动，其体积一定增大，D项错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)(2012年金华联考题)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(
12、g)3H2(g)，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知100C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_。图中的p1_p2(填“”或“”)，100C时平衡常数为_。在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。该反应的H_0，S_0(填“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大D再充入1
13、mol CO和3 mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T(C)n(CO)/n(H2)p(MPa)1500.1_5350_5解析：(1)在100C时，CH4的转化率为0.5，则有CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始： 1.0 mol 2.0 mol 0 0变化： 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 1.5 mol平衡： 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 1.5 molv(H2)(1.5 mol/100 L)/5 min0.0030 mo
14、l/(Lmin)。Kc(CO)c3(H2)/c(CH4)c(H2O)0.0050.0153/(0.0050.015)2.25104。在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小。(2)因反应自发进行，故GHTS0，H0，反应前后分子数减小，故S0。由于H0，则升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，A不合题意；将CH3OH(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，甲醇产率增加，B符合题意；充入He，使体系总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，C不合题意；再充入1 mol CO和3 mol H2，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，D符合题意。显然该同学通过“控制变量法”探究温度、压强对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其他条件不变，故实验的温度是150C，n(CO)/n(H2)1/3，同样实验中n(CO)/n(H2)1/3。答案：(1)0.0030 molL1min12.25104减小(2)0.03 mol11