《2018中考化学总复习-工艺流程专题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018中考化学总复习-工艺流程专题.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2018中考化学总复习-工艺流程专题 班级：_ 学生姓名：_ 一、工艺流程题的知识储备1、-重要物质化学式的书写氧气 铁 铜 生石灰 熟石灰 石灰石的主要成分 .纯碱 烧碱（火碱） 硫酸铜 碳酸氢铵 铁锈的主要成分 . 2、重要的化学方程式的书写氧化钙与水反应 ；铁和稀硫酸反应 ；铜和硝酸银反应 ；氧化铜和硫酸反应 ；硫酸除铁锈 ；工业制取烧碱 ；湿法冶铜 ；一氧化碳还原氧化铁 ；3、工艺流程题结构：原料预处理（研磨、水浸、酸洗、碱洗等） 制备（化学式、化学方程式） 产品的分离和提纯（过滤、结晶、蒸馏）1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是 。2、反应之前加水溶解，目的是 。3、将原材料
2、用酸液浸洗，目的是溶解哪些物质？ 。4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是 。 5、很多题中加入的反应物要过量是为什么？ 过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量的？（例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？）6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用 方法。提纯含有NaCl的KNO3的步骤：溶解、加热浓缩、 、过滤。7、 如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物？将混合物进行溶解、 、 、 可得纯净的二氧化锰；将混合物进行溶解、 、 可得纯净的氯化钾。 二、典型例题分析例1.（2013广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。（1）如图2中步骤都需要进行
3、操作，步骤需要进行 操作。（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列不符合要求的是 （填序号）A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钾溶液 D氢氧化钙溶液（4）步骤除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤中发生中和反应的化学方程式是 。变式：（2014广东）)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。(2)操作a的名称是 ，该操作中
4、需要用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题 图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 以下，因为Na2SO4的溶解度例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。(2)的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为故知新 ； 。(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析， 对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和 。变式：现有工厂丢弃的废铜块（其中
5、混有少量的铁,部分已生锈），铜块表面呈绿色。课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,请回答：废铜块过量稀硫酸操作溶液A固体B过量浓硫酸、加热方法过量稀硫酸、通入空气加热、方法SO2硫酸铜溶液操作胆矾（1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。（2）铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称 ，与硫酸反应时的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 2 CuSO4+ 3 + .（3）操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。（4）
6、溶液A的溶质有 （至少写两种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ,该反应的基本反应类型为 。（5）验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 ， 。如果此时加入的稀硫酸是适量的，又该如何验证？ 。（6）方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，反应前后元素化合价发生改变的元素是 。（7）操作的实验步骤为： ，降温结晶。（8）方法1中发生的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O和方法II相比较，你认为方法 更好，理由是 。例3：近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水
7、最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。(2) 图中反应、属于化合反应的是 (填序号)。(3) 中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。变式：某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：（1）天然二水石膏（CaSO42H2O）又称为生石膏，属于结晶水合物。结晶水合物中的水一般都不稳定，受热容易失水，例如生石膏在温度为350时持续加热会失去全部结晶水，方程式为：。写出芒硝（Na2CO310H2O）受热完全失水的化学方程式： 。（2）设备1中，通过喷淋
8、水吸收烟气中的SO2，该反应的基本反应类型为 。（3）设备3中反应的化学方程式是 ，反应中化合价升高的元素是 。（4）在设备4中，需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是 。（5）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等化工产品，该工艺流程如右图所示： Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3+2 + SO2 = 2 FeSO4+2H2SO4该流程中可循环利用的物质是： 。例3：以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）(1) 尿素与熟石灰混合研磨
9、(填“有”或“无”）刺激性气味。(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为 。(3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是 、 。变式：五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。（1） 写出反应的化学方程式 。（2）操作a的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）反应的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是 。（4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作 。三、 各地中考题再现：1、（2016广东）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了
10、如图所示的探究。请回答：（1）步骤的操作名称是_，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_。（2）由步骤实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是_（写化学式）。（3）由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为_。（4）由步骤产生的气体判断固体A中一定含有_（写名称）；综合步骤现象推理，固体A中还可能含有的物质是_（写至少两种物质的化学式）。（5）根据上述实验和分析判断固体是_（写化学式）。2、（2017山东）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图据图回答问题：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理
11、上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法（2）过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是 （写化学式）（3）过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是 。（5）浓海水中Mg2+、SO42、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42、Ca2+，需要的三种离子分别是 （写离子符号）。（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。3、（2017江苏）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、
12、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、_。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2
13、(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_ 。4、（2017广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。（5）160
14、g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。5、（2017湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：【小资料】I、贝壳的主要成分是CaCO3、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3+NH4Cl（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_（填“混合物”或“纯净物”）。空气中氮气的体积分数约为_。（2）过程中主要操作的名称是_。（3）过程中发生反应的化学方程式为_，过程中反应所属基本反应类型为_
15、。（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：_。（5）上述流程中可以循环利用的物质是：_（填化学式）6、（2014成都）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化回答下列问题：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的_转变为电能。（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为 ，除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OFe+Fe2（SO4）33FeSO4，其中属于化合反应的是_（填序号）反应前后铁元素的化合价不变的是_（填序号）。（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。（5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议 。