化学知识网络图.ppt

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1、20042005年上学期期末复习年上学期期末复习一、初三化学知识网络图一、初三化学知识网络图1、物质的组成、物质的组成物质物质 元素元素 化合物化合物 原子原子 分子分子 离子离子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 宏观角度宏观角度微观角度微观角度单质单质 2、阳离子的质子数、阳离子的质子数3、阴离子的质子数、阴离子的质子数小结：小结：1、原子中：、原子中： 质子数质子数=核电荷数核电荷数 =核外电子数核外电子数 =原子序数原子序数核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数一、初三化学知识网络图一、初三化学知识网络图4、相对原子质量质子数中子数、相对原子质量质子数中子数2、物质

2、的分类、物质的分类 物质物质 纯净物纯净物 混合物混合物 金属金属 非金属非金属 单质单质 化合物化合物 无机无机化合物化合物 有机有机化合物化合物 非金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物金属氧化物 含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 一、初三化学知识网络图一、初三化学知识网络图 分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子； 分子有一定的大小和质量；分子有一定的大小和质量； 分子在不停的运动着；分子在不停的运动着； 分子有一定的间隔；分子有一定的间隔； 同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。1.

3、 构成物质的粒子构成物质的粒子-分子、原子、离子分子、原子、离子(1) 分子分子二、化学用语复习二、化学用语复习（蒸发、溶解、扩散等）（蒸发、溶解、扩散等）（物质的（物质的“三态三态”变化）变化）非金属单质非金属单质气态化合物气态化合物酸类、有机物酸类、有机物（H H2 2、O O2 2、N N2 2、ClCl2 2等）等）（HClHCl、NHNH3 3、COCO2 2等等）（CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH等等）(1) 分子分子分子分子直接构成直接构成H H2 2O O、H H2 2O O2 21. 构成物质的粒子构成物质的粒子-分子、原子、离子分子、原子、离子(2) 原子原

4、子原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。 原子有一定的大小和质量原子有一定的大小和质量 原子处于不停的运动中原子处于不停的运动中 原子间有一定的距离原子间有一定的距离1. 构成物质的粒子构成物质的粒子-分子、原子、离子分子、原子、离子少数的非金属单质（金刚石、石墨等）少数的非金属单质（金刚石、石墨等）金属单质（铁、铜等）金属单质（铁、铜等）相对原子质量相对原子质量 =C-12原子的质量原子的质量某原子的实际质量某原子的实际质量112原子原子原子构成原子构成稀有气体稀有气体(2) 原子原子1. 构成物质的粒子构成物质的粒子-分子、原子、离子分子、原子、离子多电子原子的电子在核外是

5、分层排布的。由里向外，多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。+112 8 1Na+1128Na+核外电子排布核外电子排布练习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。练习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。1. 构成物质的粒子构成物质的粒子-分子、原子、离子分子、原子、离子元元素素金属元素金属元素：非金属元素非金属元素：稀有气体元素：稀有气体元素：最外层电子数少于最外层电子数少于4个，易失去个，易失去最外层电子而成为稳定结构最外层电子

6、而成为稳定结构最外层电子数多于最外层电子数多于4个，易得到个，易得到电子而成为电子而成为 8个电子的稳定结构个电子的稳定结构最外层有最外层有8个（个（He:2个）电子，个）电子，是稳定结构是稳定结构原子的最外层电子数与元素性质的关系原子的最外层电子数与元素性质的关系(3) 离子离子 带电荷的原子或原子团带电荷的原子或原子团离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子正电荷正电荷数数负电荷负电荷数数=原子所失去的电子数原子所失去的电子数=原子所得到的电子数原子所得到的电子数常见原子团：常见原子团： OHOH- - NONO3 3- - COCO3 32-2- SOSO4 42-2- NHNH4 4+ + 、

7、HCOHCO3 3- - POPO4 43-3- MnOMnO4 4- - MnOMnO4 42-2- ClOClO3 3- - 等等含金属元素的化合物以及含金属元素的化合物以及含有铵根离子的化合物含有铵根离子的化合物离子离子直接构成直接构成1. 构成物质的粒子构成物质的粒子-分子、原子、离子分子、原子、离子原子原子离子（离子（相对稳定结构）相对稳定结构）结构结构核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数（不带电性）（不带电性）相对不稳定结构相对不稳定结构阴离子：阴离子： （带负电）（带负电）核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数阳离子：阳离子： （带正电）（带正电）核电荷数核外电子数，核电荷数核外

8、电子数，性质性质活泼活泼稳定稳定表示表示方法方法元素符号元素符号元素符号右上角标明所带的元素符号右上角标明所带的电性和电量电性和电量相互相互关系关系 阴离子阴离子 原子原子 阳离子阳离子得电子得电子失电子失电子原子、离子的区别与联系原子、离子的区别与联系1. 构成物质的粒子构成物质的粒子-分子、原子、离子分子、原子、离子元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准，核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准， 核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。 元素

9、只有种类，没有个数。元素只有种类，没有个数。 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素2. 元素元素(1)元素符号所表达的含义元素符号所表达的含义b、表示该元素的一个原子。、表示该元素的一个原子。 a、表示某一种元素，、表示某一种元素，c、表示某些由原子直接构成的物质、表示某些由原子直接构成的物质区别区别联系联系使用范围使用范围元素元素只表示种类，没有个只表示种类，没有个数的含义，不能说几数的含义，不能说几个元素个元素 元素是具有元素是具有相同核电荷数相同核电荷数的一类原子的一类原子 原子是体现原子是体现元素性质的最元素性质的最小粒子小粒子宏观：

10、水是由氢、宏观：水是由氢、氧元素构成氧元素构成原子原子既表示种类，又表示既表示种类，又表示个数，能说几个原子个数，能说几个原子微观：一个水分子微观：一个水分子中含有两个氢原子中含有两个氢原子和一个氧原子和一个氧原子(2)元素与原子的比较元素与原子的比较(1)(1)单原子单质的化学式用元素符号表示。单原子单质的化学式用元素符号表示。 氦气（氦气（He)(2)(2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。铁（铁（Fe） 碳（碳（C） 碘（碘（I2）例外）例外(3)(3)双原子双原子单质在元素符号右下角加单质在元素符号右下角加2表示。表示。 氧气氧气 O2

11、3 3、化学式化学式(4) 化学式的意义：化学式的意义：a、表示某一种物质，、表示某一种物质， c、表示该物质的、表示该物质的1个分子，个分子， b、表示该物质的元素组成，、表示该物质的元素组成，d、表示该物质的、表示该物质的1个分子的原子组成。个分子的原子组成。4、化合价、化合价 单质分子里元素的化合价为零；单质分子里元素的化合价为零； 化合物中正负化合价的代数和为零。化合物中正负化合价的代数和为零。CuSO4 HCl NH4NO3CaO CO2 CuO MgO SO2 P2O5 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HBr H2S

12、NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 练习练习1 1：给下列物质命名，：给下列物质命名，并说出红色部分的化合价并说出红色部分的化合价CuSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 AgNO3 NH4NO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaCl CaCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 氮气、氢气、氧气、氦气、红磷、硫磺、锌、水、干冰、氮气、氢气、氧气、氦气、红磷、硫磺、锌、水、干冰、一氧化碳、生石灰、一氧化碳、生石灰、氧化钠、氧化镁、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化

13、铝、氧化钡、氧化钡、氧化铁、磁性氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氧化铁、磁性氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铁、练习练习2 2：常见物质的化学式书写：常见物质的化学式书写硫酸钠、硫酸钠、硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铵、碳酸钠、硫酸铵、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钙、碳酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铜、碳酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铜、硝酸铵、氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化铵、硝酸铵、氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化铵、氯化亚铁、氯化亚铁、高锰酸钾、锰酸钾高锰酸钾、锰酸钾练习练习3 3、指出下

14、列红色部分数字的含义、指出下列红色部分数字的含义两个氦原子两个氦原子一个五氧化氮分子含有两个氮原子一个五氧化氮分子含有两个氮原子带两个正电荷的钙离子带两个正电荷的钙离子硫化钠中的硫元素显负二价硫化钠中的硫元素显负二价（1） 2He （2）N2O5（3）Ca2+（4）Na2S（5）Al-2+3+3正三价的铝元素正三价的铝元素（1）一个氮原子）一个氮原子（2）两个氯分子）两个氯分子（3）三个铁离子）三个铁离子（4）四个碳酸根离子）四个碳酸根离子（5）五个二氧化氮分子）五个二氧化氮分子练习练习4 4、用化学符号或式子表示：、用化学符号或式子表示：l 要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类要遵循质量

15、守恒定律，等号两边各原子的种类 与原子数目必须相等。与原子数目必须相等。1 1）遵循的原则）遵循的原则l 以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实 上不存在的物质和化学反应；上不存在的物质和化学反应；三、化学方程式的书写三、化学方程式的书写写出反应物和生成物的化学式写出反应物和生成物的化学式配平反应式中各元素的原子数目相等配平反应式中各元素的原子数目相等注明反应条件如注明反应条件如“ ”“点燃点燃”“”“高温高温”，生成物的状态生成物的状态“” “” “” 将短线改为等号将短线改为等号2、书写步骤、书写步骤C + O2 CO2点燃点燃CCOO12 ：16

16、2 ： 12 + 16212 ： 32 ： 44l 哪些物质参加反应（反应物）、在何条件下哪些物质参加反应（反应物）、在何条件下 反应、生成了什么物质（生成物）反应、生成了什么物质（生成物）l 参加反应的各粒子的相对数量参加反应的各粒子的相对数量l 反应前后各物质的质量比关系反应前后各物质的质量比关系 O O1、质的方面、质的方面2、量的方面、量的方面3、化学方程式的意义、化学方程式的意义4、写出有关的化学方程式，并对、写出有关的化学方程式，并对(1)、(2)、(3)从物质种类、从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，写出下列化学方程式的含义。质量和反应条件等方面考虑，写出下列化学方程式的含义。

17、（1）水在通电下反应）水在通电下反应（2）镁带在氧气中燃烧）镁带在氧气中燃烧（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应（4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜练习练习5、写出下列反应的化学方程式并指出反应类型、写出下列反应的化学方程式并指出反应类型1. 铝在氧气中燃烧铝在氧气中燃烧2. 不纯的氢气在空气中点燃爆炸不纯的氢气在空气中点燃爆炸 3. 高锰酸钾受热分解制取氧气高锰酸钾受热分解制取氧气 4. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 5. 碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）碳还原赤铁矿（主要

18、成分是氧化铁） 三、走进化学世界三、走进化学世界化学是：研究化学是：研究物质的组成、物质的组成、结构、性质以结构、性质以及变化规律的及变化规律的自然科学。自然科学。1、化学与社会的发展有密切关系，能使、化学与社会的发展有密切关系，能使人类生活得更加美好。人类生活得更加美好。2、学习化学对促进学生自身科学素养的、学习化学对促进学生自身科学素养的提高具有重要意义。提高具有重要意义。化学是以化学是以实验为基实验为基础的科学础的科学 化学实验基本操作化学实验基本操作化学实验探究（设计实化学实验探究（设计实验内容、准备实验药品验内容、准备实验药品和仪器、实验操作、观和仪器、实验操作、观察实验现象、实验过

19、程察实验现象、实验过程记录、推断实验结论记录、推断实验结论化学实验室药品的一些图标化学实验室药品的一些图标一些与燃烧和爆炸有关的图标一些与燃烧和爆炸有关的图标1、往试管里送入固体粉末（可用药匙）、往试管里送入固体粉末（可用药匙）块状固体可用镊子块状固体可用镊子2、液体的取用和量取、液体的取用和量取倾倒倾倒滴加滴加量取量取 量取液体时，量取液体时，如果视线没有与量如果视线没有与量筒内液体筒内液体凹液面的凹液面的最低处保持水平最低处保持水平，而是采用仰视的方而是采用仰视的方法，将会对读数产法，将会对读数产生什么影响？生什么影响？2、液体的取用和量取、液体的取用和量取3、酒精灯的使用、酒精灯的使用使

20、用酒精灯时，要注意以下几点：使用酒精灯时，要注意以下几点： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。用试管夹夹住该试管中上部（夹在距用试管夹夹住该试管中上部（夹在距试管口约试管口约13处），放在外焰上处），放在外焰上3、酒精灯的使用、酒精灯的使

21、用加热加热标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股 流下时，表示仪器已洗干净。流下时，表示仪器已洗干净。4、试管的洗涤、试管的洗涤1）计算物质的相对分子质量）计算物质的相对分子质量四、化学计算四、化学计算2 2）计算化合物中各元素的质量比）计算化合物中各元素的质量比3 3）计算化合物中某元素的质量分数）计算化合物中某元素的质量分数(N%)(N%)4 4）计算一定质量的化合物中某元素的质量）计算一定质量的化合物中某元素的质量 （10g10g硝酸铵中硝酸铵中N N元素的质量）元素的质量） 5 5）计算含一定质量的某元素的化合物的质量）计算含一定质量的某元素的

22、化合物的质量 （某硝酸铵中含氧元素的质量为（某硝酸铵中含氧元素的质量为20g20g，求该硝酸铵的质量。，求该硝酸铵的质量。) )1 1、根据化学式的计算、根据化学式的计算( (以以NHNH4 4NONO3 3为例）为例）2、化学方程式计算、化学方程式计算练习练习1）已知反应物，求生成物）已知反应物，求生成物2）已知生成物，求反应物）已知生成物，求反应物3）含有杂质的求算）含有杂质的求算1、在实验室用、在实验室用3.7g锌跟足量的盐酸反应可制得氢气锌跟足量的盐酸反应可制得氢气 和氯化锌各多少和氯化锌各多少g？*在实验室用在实验室用3.7g锌溶解在锌溶解在200g盐酸中可制得氢气和氯化锌盐酸中可制

23、得氢气和氯化锌 各多少各多少g？(需要进行过量计算吗？需要进行过量计算吗？)不纯物与纯净物的关系式：不纯物与纯净物的关系式：纯净物的质量纯净物的质量 = = 不纯物的质量不纯物的质量纯净物的质量分数纯净物的质量分数2、若要制取、若要制取10gCu，至少需要用多少，至少需要用多少g的的CuO 跟过量的跟过量的H2反应？反应？3、若要制取、若要制取10gCu，至少需要用多少，至少需要用多少g含杂质含杂质 10%的氧化铜跟过量的的氧化铜跟过量的H2反应？反应？四、化学方程式计算四、化学方程式计算练习练习4、由锌和碳酸钠组成的混合物中，加入足量的、由锌和碳酸钠组成的混合物中，加入足量的 稀硫酸，完全反

24、应后，将生成的稀硫酸，完全反应后，将生成的4.6克气体，克气体， 全部通入足量的石灰水中，生成全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀，克沉淀， 求混合物中锌的质量分数。求混合物中锌的质量分数。(38%)四、化学方程式计算四、化学方程式计算练习练习四、化学方程式计算四、化学方程式计算练习练习5、实验室常用一定质量分数的、实验室常用一定质量分数的H2O2溶液制取溶液制取O2，某同学，某同学 实验前称得一定质量分数的实验前称得一定质量分数的H2O2溶液溶液42.5g，加入，加入1g MnO2，完全反应称得剩余物的质量为，完全反应称得剩余物的质量为41.9g。计算：。计算： （1）反应中放出的氧气的质

25、量）反应中放出的氧气的质量 （2）实验中加入的过氧化氢的质量分数。）实验中加入的过氧化氢的质量分数。(4%)（2004年中考题）年中考题）6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至克加热至 质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的 质量为质量为21.0克。试问：克。试问： （1）生成氧气的质量是多少克？生成氧气的质量是多少克？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？四、化学方程式计算四、化学方程式计算练习练习7、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取、为测定某

26、石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克克 石灰石样品，放入盛有石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中克稀盐酸的烧杯中,石灰石石灰石 中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，（杂质不反应），中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，（杂质不反应）， 放出气体后，烧杯内物质质量变为放出气体后，烧杯内物质质量变为159.4克。克。 求（求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数）石灰石中碳酸钙的质量分数 ； （90.1%) （2）盐酸的质量分数。）盐酸的质量分数。(10%)四、化学方程式计算四、化学方程式计算练习练习8、向放有、向放有10克克CuO的试管中通入的试管中通入H2，加热一段，加热一段 时间后停止加热，继续通时间后停止加热，继续通H2至试管冷却，测至试管冷却，测 得剩余固体质量为得剩余固体质量为8.4克。则参加反应的克。则参加反应的H2的的 质量。质量。 (0.2g)四、化学方程式计算四、化学方程式计算练习练习