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1、版权所有：南通市教育局版权所有：南通市教育局高中化学高中化学 必修二必修二金新革金新革 江苏省通州高级中学江苏省通州高级中学 1 1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和反应热的关和反应热的关系的化学方程式，叫做系的化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。复习回顾：化学方程式。复习回顾：化学方程式。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol2 21 1H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=1
2、4.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa物质变化物质变化能量变化能量变化(1)(1) 包含物质变化和能量变化两个部分。包含物质变化和能量变化两个部分。(2)(2) 注明反应的温度和压强。注明反应的温度和压强。(3)(3) 物质后标注物质状态。物质后标注物质状态。(4)(4) 化学计量数可为整数或分数。化学计量数可为整数或分数。热化学反热化学反应方程式应方程式必须标明各种物质的状态必须标明各种物质的状态( (s固体、固体、l液液体、体、g气体气体、aq溶液溶液) )。方程式后面必须标明反应热，吸热反应方程式后面必须标明反应热，吸热反应HH为为“”、放热反应、放热
3、反应HH为为“”。 需注明反应的需注明反应的 和和 ；因反应的；因反应的温度和压强不同时，其温度和压强不同时，其H H不同。（对于不同。（对于2525、101KPa时时进行的反应可以不注明）进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的、热化学方程式书写的注意事项注意事项：温度温度+压强压强不需要注明反应的条件。不需要注明反应的条件。不用不用或或符号。符号。H的数值与反应的的数值与反应的计量数计量数成比例；成比例； 计量数加倍，计量数加倍， H。热化学方程式中各物质化学式前面的计量数热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的仅表示该物质的，所以，可以用分数，所以，可以用分数表示。表示。
4、物质的量物质的量加倍加倍例题例题1:1:依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC(1)1molC2 2H H4 4(g)(g)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应，生成反应，生成COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)，放出放出1411kJ1411kJ热量。热量。C2H4( )3O2( )=2CO2( )2H2O( )2Cu( )+O2( )=2CuO( )(2)0.5molCu(2)0.5molCu(固态固态) ) 与适量与适量O O2 2( (气态气态) ) 反应反应, , 生成生成CuOCuO( (固态固态
5、), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的热量。的热量。lgggH1411kJmol1sgsH =314KJ/mol3 3、热化学方程式的意义：、热化学方程式的意义：(1)(1)、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态(2)(2)、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比(3)(3)、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。判断或检查热化学方程式正确与否的方法判断或检查热化学方程式正确与否的方法 1、看物质的聚集状态是否正确； 2、看H的“+” “-”是否正确； 3、看反应热的单位是否为“KJ/mol”； 4、看反应热数值与化
6、学计量数是否相对应。 “ “四看法四看法”例题例题2:2:下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是( )( )A A2SO2SO2 2O O2 2 = 2SO = 2SO3 3 H H196.6kJ/mol196.6kJ/molB BH H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2=H=H2 2O(l) O(l) H H241.8kJ/mol241.8kJ/molC CH H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H H 285.8kJ/mol285.8kJ/molD D2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H571.6kJ/mol571.6kJ/molD归纳总结归纳总结 1、热化学方程式的定义 2、热化学方程式的意义 3、热化学方程式书写的注意事项 4、热化学方程式正误判断的方法版权所有：南通市教育局版权所有：南通市教育局谢谢观看谢谢观看