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1、中考第三轮复习计算题之十一一物质的检验、鉴别与除杂1、小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A,其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。 他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所 示的实验探究(假设所有能发生的反响都充分进行；图中局部产物省略)。(1)写出步骤中发生反响的化学方程式：。(2)溶液D中，肯定含有的阳离子为、 (填粒子符号)。(3)白色沉淀C和E分别为、 (填化学式)。(4)由上述实验探究可知白色粉末A是 (填化学式)。(5)根据步骤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl,小亮不同意 他的观点，理由是 o【答案】Ca(OH)2+
2、CO产CaCO, J+也。Ca2+ Na CaC03 AgClNa2c(h 第步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰【解析】A是一种常见的钠盐，进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解；碳 酸钠溶液与盐酸反响生成氯化钠和水和二氧化碳、与氯化钙生成碳酸钙沉淀，二氧化碳和氢 氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和水，根据现象推断，A是碳酸钠，B是二氧化碳，C是碳 酸钙；代入检验，推理正确。(1)步骤中发生反响为二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙 沉淀和水：Ca(OH)2+CO?=CaCO3(2)碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，溶液D中有生成的氯化钠和过量的氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子，
3、故填Na、 Ca2 (3)由分析可知，白色沉淀C为碳酸钙；E为氯离子和银离子生成的氯化银沉淀；故 填CaCOa、AgCK (4)由上述实验探究可知白色粉末A是NazCOn (5)第步反响中生成氯 化钠，带入了氯离子，无论存在不存在氯化钠都会生成氯化银白色沉淀。2、有一包固体样品可能是由NaOH、CaCG、ASO,、CuSO、MgSO,中的一种或几种组成。某兴 趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：请回答：(1)白色固体a的成分是。(2)固体样品中一定没有。(3)生成白色沉淀b的反响的化学方程式为。【答案】CaCCh、Mg(0H)2 CuSO, Na2SO4+BaCl2=BaSO4 i+2Na
4、Cl【解析】固体粉末溶于水得到无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；白色沉淀a加入稀盐酸, 产生二氧化碳0.88g,那么有碳酸钙，那么根据方程式：CaCO3 +2HCl=CaCl, +H2O+CO2 T10044 , 2g4. 9g,那么白色沉淀a中还有其它的沉淀，分析得知：x=2g0.88g2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2 i ,所以另一沉淀是氢氧化镁，那么固体中一定含有氢氧 化钠、硫酸镁；不能确定的是硫酸钾。那么沉淀b是硫酸钢，产生方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO41 +2NaCl o (1)根据分析:白色固体 a 的成分是 NaOH、CaCO MgSOo(2)固体
5、样品中一定没有CuSOi。(3)生成白色沉淀b的反响的化学方程式为 Na2SO4+BaCI2=BaSO41 +2NaCl。3、有一包白色粉末,可能由BaCb、NaOH、Na2cg Na2s04中的一种或几种组成。为确定其 成分，某兴趣小组做了如下图实验。那么：(1)无色溶液A中一定含有的溶质是o(2)白色粉末的成分是7,那么为亚硝酸钠溶液，假设pH=7那么为食盐溶液。）（2）蓝；MgCl2 （NHJ2SO4；Na Ba2*：2NaOH+MgCk=Mg （OH） 2 I +2NaCl （或A.（NH4 ）2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O+2NH3 T ）【解析】（1）亚硝酸钠
6、显碱性，能使无色酚酰试液变红，食盐水溶液显中性，不能使无色酚 献试液变色，故可选用无色酚酰试液；分别取两种溶液各少量于试管中，各滴入23滴酚 陵试液，假设溶液变红，那么该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；（2）向固体混合物中加入适量氢氧化钠溶液，加热，充分反响，得到无色气体A、无色溶 液B、白色沉淀C,氯化镁能与氢氧化钠反响生成氢氧化镁沉淀，故一定含氯化镁，氯化铜 溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，故一定不含氯化铜，硝酸铉和硫酸钱均能与氢氧化钠反响 生成氨气，故含硝酸铉和硫酸筱中至少一种，向无色溶液B中，加入过量的硝酸钢，产生沉 淀，说明一定含硫酸根离子，故一定含硫酸镂。气体A为氨气，将
7、气体A通入紫色石蕊试液，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫 色石蕊试液变蓝；由分析可知，一定存在氯化镁、硫酸锈；固体混合物中一定含硫酸铉、氯化镁，加入适量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反响生成氢 氧化镁和氯化钠，硫酸铉和氢氧化钠反响生成硫酸钠、氨气和水，向无色溶液B中加入过量 的硝酸钢，硝酸钢和硫酸钠反响生成硫酸领和硝酸钠，硝酸钢过量，故一定存在的金属阳离 子是：Ba2 Na；实验过程中肯定发生的反响为氯化镁和氢氧化钠反响生成氢氧化镁和氯化钠，该反响的 化学方程式为:2NaOH+MgCl2=Mg (OH) 2l +2NaCl ；硫酸钺和氢氧化钠在加热的条件卜.反响生成硫酸钠、氨气和水，该反响的
8、化学方程式为：小(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH5 T。6、有一固体物质A,其中可能含有NHC1、CuO或CuCk三种物质中的一种或多种。另 有一固体物质B,其中可能含有FeA和CaCQ,或两者之一。为了探究A、B固体的成分，某 研究小组对两种固体进行了实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反响都恰好 完全反响)。试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：(1)气体C的水溶液pH 7 (选填之一)，气体G化学式为,沉淀M的化学式为。(2)请写出实验中发生的一个化学方程式 o(3)步骤向沉淀D中加入足量稀盐酸后，出现的现象N为 o(4)溶
9、液H中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。(5)固体混合物A中,还不能确定的物质是(填化学式)。固体混合物B的成分为(填化学式)，请说明理由。【答案】(1) . ； C02； Fe(0H)3 (2) Ee2O3+6HCl=2FeC13+3H2OWcCaCO3+2HC 1 =CaC12+H2O+CO2 t (3)固体溶解,溶液变为蓝色;(4) Ca2 Na (5) CM或CuCL Fe2O3?flCaCO3；由反响澄清石灰水变浑浊可知含有碳酸钙，由反响产生红褐色沉淀可知含有【解析】固体物质A中加入适量氢氧化钠溶液，生成气体C,将气体C通入紫色石惹试液, 石蕊试液变为蓝色，那么气体C是氨气，固体物
10、质A中含有氯化铉。固体物质A中加入适量氢 氧化钠溶液，生成沉淀I）,那么沉淀D是Cu（0H）2，固体物质A中含有氯化铜。固体物质B中 加入适量稀盐酸，生成气体G,将气体G通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，气体G是 二氧化碳，那么固体物质A中含有碳酸钙。溶液E和溶液F混合，产生红褐色沉淀那么M是 氢氧化铁，固体物质B中含有氧化铁。（1）气体C的水溶液是氨水，其pH7,气体G是二氧化碳，其化学式为CO?,沉淀U是氢 氧化铁，其化学式为Fe（0H）”（2）实验中发生的一个化学方程式为：F203+6HCl=2FcCh+3HQ或CaCO3+2HC 1 =CaC 12+H20+C021。（3）沉淀D是氢
11、氧化铜，步骤向沉淀D中加入足量稀盐酸后，出现的现象N为固体溶解.， 溶液变为蓝色。（4）溶液E中含有氯化钠，溶液F含有氯化钙、氯化铁，所以溶液H中一定存在的阳离子 是 Ca2 Na。（5）固体混合物A中，还不能确定的物质是CuO或CuCk,只能确定至少含有一种。固体混 合物B的成分为FeO,和CaCCh,由反响澄清石灰水变浑浊可知含有碳酸钙，由反响产生 红褐色沉淀可知含有FeAo7、某固体样品A可能是NH,N（h和MgCd或两者之一，另有一固体样品B,其中可能含有 NASOi、BaCb、CuSOi、KC1四种物质中的一种或多种，按以下图所示进行探究实验，出现的现 象如图中所述（设计过程中所有发
12、生的反响都恰好完全反响）。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变 色。（2）沉淀F的化学式为 o（3）溶液D中，一定存在的阳离子是 （填写离子符号）。（4）写出步骤中生成沉淀I的化学方程式。（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有 种。(6)固体样品B中，一定不存在的物质是(填写化学式)，得出此结论的理由是。 【答案】(1)红 (2) BaSOi (3).“成和 NH； (4). MgSOI+2NaOH=Mg (OH) 21 +Na2S0.1 (5). 3(6). CuSO,；假设固体样品B中存在CuSO”那么溶液E中不含有NaOH,那么步骤后不会生成气体
13、G【解析】样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸镀；样 品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E.溶液E与溶液D混合后，有气体G生成.根 据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，那么A中一定含有硝酸较.那么E中含 有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反响的物质，所以样品B中一定不含硫酸铜，那么生 成的沉淀F为硫酸钢沉淀,即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钢，可能含有氯化钾。 氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反响生成的沉淀I为氢氧化镁。(1)C为二氧化碳，二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。(2)由以上分析可得F为BaSO”(3)溶液D为硝
14、酸钺和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg?； NH,(4)步骤中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgS(%+2NaOH=Mg (OH) 2 I +Na2SOi(5)溶液H中肯定存在的阴离子为C、S0.、N(V,共3种。(6)由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在的物质是CuSO”原因是假设固体样品B 中存在CuSO”那么溶液E中不含有NaOH,那么步骤后不会生成气体G。8、己知某粗盐样品混有硫酸钠(NafOD，为了除去杂质并制得纯洁的氯化钠固体，某学生 设计方案如下图(步骤中加入试剂均过量)，请回答以下问题：(提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物)(1)写出此方案中
15、除去Na2soi反响的化学方程式 o(2)加入NaQ,溶液的目的是什么？ o(3)小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案。【答案】BaCb+NazSOLBaSON +2NaCl除去过量的氯化钢向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发【解析】(1)硫酸钠能与氯化钢溶液反响生成硫酸钢沉淀和氯化钠，反响的化学方程式为: BaCl2+Na2SO,BaSOi I +2NaCU(2)碳酸钠能与过量的氯化钢溶液反响生成碳酸钢沉淀和氯化钠，加入Na。)、溶液的H的 除去过量的氯化钢。(3)碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有过量的碳酸钠，可向滤液中滴加足量的稀盐酸，再 加热蒸发。9、某粗盐水中可能含有少
16、量的CaCL, MgCh. Na2s0”中的一种或几种，为了检测该粗盐水 中含有的杂质并将所含杂质除去，某化学小组设计了以下实验：（1）请分析该粗盐水中含有的杂质。（提示：微溶物不形成沉淀）（2）加入适量X的作用是什么？ （3）请写出一个上述实验中一定发生的反响的化学方程式【答案】硫酸钠除去杂质碳酸钠和氢氧化钠BaCl2+Na2SO4=BaSO4 J +2NaCl【解析】（1）向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显现象，说明粗盐水中不含氯化镁, 加入过量氯化钢溶液，过滤得到固体和滤液，说明固体应为硫酸领，说明粗盐水中含有硫酸 钠，再加入过量天酸钠得到固体和溶液，得到固体中一定含有碳酸钢，不一定
17、含有碳酸钙, 因此粗盐水中含有硫酸钠；（2）加入适量X得到氯化钠溶液，可知X可将溶液中的杂质转化为氯化钠，因此X为盐酸， 作用是除去杂质碳酸钠和氢氧化钠；（3）硫酸钠和氯化钢反响生成硫酸钢沉淀和氯化钠，该 反响的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 i +2NaCl。10、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。为 确定某久置的碱石灰是否变质，进行如图实验：（1）氢氧化钠在空气中吸收而变质;（2）实验中所得滤液b的成分是； （3）以下有关说法中，正确的选项是；A.假设碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定含氧化钙B.假设向漉液A.滤液b的样品
18、中滴入酚酸溶液，溶液一定变红C.假设将白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解D.该碱石灰仍可用于干燥氧气、氢气、氨气等【答案】(1)二氧化碳(2)氯化领和氢氧化钙(3) BCD【解析】(1)氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；(2)根据题干中的信息可知，溶液b中的成分有氯化钢和氢氧化钙；(3)A.氢氧化钠固体溶于水也会发出热量，样品中不一定含有氧化钙，故A错误；B.滤液A.滤液b中都含有氢氧化钙，滴加无色酚配试液，溶液一定变红，故B正确；C.根据题意可知：白色沉淀甲是碳酸钙、白色沉淀乙碳酸钢、白色沉淀丙是碳酸钙都能和盐 酸反响生成可溶性盐，故C正确；D.氧气、氢气、氨气都不和碱石灰反响，因此可以用碱石灰来干燥，故D正确。