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1、专题二物质的检验、鉴别、分离与除杂专题二物质的检验、鉴别、分离与除杂【专题突破明技法】 【类型1】物质的鉴别【典例1】鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是( )A用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体B用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体C用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液D用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液【典例2】(2020甘孜州中考)下列各组物质的鉴别方法错误的是( )ACaCl2、CaCO3：加水，观察能否被水溶解BCaO、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的
2、温度C浓H2SO4、稀H2SO4：打开瓶盖，观察是否有白雾DCO2、O2：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况AC【方法点拨】 1检验物质时，若无其他要求，则一般是先用物理方法，后用化学方法。即先观色闻味看状态，若无明显差异，再利用其化学性质区分。2利用化学方法检验物质时的特征现象有：变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)、生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)等。3检验物质的过程一般分为(1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量；(2)分别加入某试剂充分反应；(3)观察实验现象；(4)根据现象，分析、判断，得结论。可归纳为取物质加试
3、剂观现象得结论。4物质鉴别的方法(1)不加任何试剂型观察颜色、闻味法：先找出有特殊颜色或有特别气味的一种物质，然后再用它与其他物质混合，根据特殊现象鉴别出第二种物质，再以第二种物质为试剂，让它与剩余物质混合，鉴别出有特殊现象的第三种物质，以此类推。两两混合法：是将其中任一种未知液与其他几种未知液混合，根据产生的不同现象通过分析而得出结论的鉴别方法。(2)加水鉴别型：根据水和不同物质混合的现象鉴别。有些物质会放热：如CaO、浓H2SO4、NaOH等；有些物质难溶变浑浊：如BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3等；有些物质溶于水显特征颜色：如CuSO4、FeCl3、KMnO4等。(3)一种试
4、剂鉴别类型若几种物质在溶液中的酸碱性不同可用酸碱指示剂或pH试纸。选择一种使它们分别产生不同现象的试剂。如碳酸盐和酸混合有气体产生，有Fe3、Cu2、Mg2等常用碱， 、Cl分别用Ba2、Ag等。24SO【类型2】物质的除杂【典例3】(2021郴州中考)下列除杂试剂和方法正确的是( )选项物质(括号内为杂质)加入的除杂试剂及方法A铁粉(炭粉)O2、加热BNaOH溶液Ca(OH)2通入CO2气体、过滤CFeCl2溶液(CuCl2)加过量铁粉、过滤DNaCl溶液(FeCl3)加过量NaOH溶液、过滤C【典例4】(2021抚顺中考)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( )选项物质(
5、杂质)选用试剂和操作A氯化钾固体(二氧化锰)溶解、过滤、洗涤、干燥B氧化铜固体(炭粉)加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C氯化钠溶液(氯化钙)加过量的碳酸钠溶液，过滤D硝酸钠溶液(硫酸铜)加适量的氢氧化钡溶液，过滤D【方法点拨】1分离除杂三原则：不增(不增加新杂质)；不减(不减少主要成分)；易分离(杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去)。2明确除杂的几个优化原则：(1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法；(2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法，即“一举两得”；(3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸收法
6、、转化法等)。3明确物质分离除杂常用的方法：(1)物理方法及适用范围。方法适用范围理论依据举例过滤不溶性固体与液体或可溶性固体与不溶性固体物质的溶解性不同提纯粗盐结晶可溶性固体与可溶性固体物质的溶解度受温度影响不同硝酸钾和氯化钠蒸馏液体与液体液体的沸点不同制取蒸馏水(2)化学方法。方法原理举例气化法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀硫酸沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去碳粉中的CuO粉，可加适量的
7、稀硫酸，再过滤加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去Na2CO3中的NaHCO3，可加热转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuOC 【方法点拨】 1共存条件：(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(离子)之间不发生反应，即不会生成气体、沉淀或水。2不能共存离子图：3离子共存判断的隐含条件：(1)pH7或酸性溶液，则溶液中一定存在H，且该溶液中没有能与H反应的物质(离子)。常见的描述：酸性溶液、pH2(pH7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH7或碱性溶液，
8、则溶液中一定存在OH，且该溶液中没有能与OH反应的物质(离子)。常见的描述：碱性溶液、pH11(pH7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2、Fe2、Fe3、 等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。4MnO【强化训练检成效】1(2021宁夏模拟)下列区分物质的试剂不正确的是( )A.用水能鉴别CaCO3、Na2CO3固体B.用稀硫酸鉴别氧化铜粉末、铁粉C.用无色酚酞溶液鉴别NaCl溶液、稀硫酸D.用氢氧化钙鉴别化肥氯化钾、硝酸铵C2(2021邵阳中考)下列除杂方法中，错
9、误的是( )选项物质杂质(少量)除杂方法A氮气氧气通过灼热的铜网B稀盐酸稀硫酸加适量的氯化钡溶液C硫酸钠溶液碳酸钠溶液加入适量的稀硫酸 D二氧化碳一氧化碳通入氧气后点燃D3.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )选项需区分的物质方法一方法二A硬水和软水滴加酚酞溶液，观察闻气味B碳铵和磷矿粉观察颜色加熟石灰研磨，闻气味 C羊毛纤维和涤纶线点燃，闻气味加水，观察是否溶解 D空气和氧气伸入带火星的木条，观察观察颜色 B4.用括号内的物质不能区分的一组是( )ANaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)BK2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)C铁粉、炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D
10、NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)5采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是( )A白酒和矿泉水闻气味B黄铜和铜相互刻画C纯碱和小苏打加稀盐酸D硝酸铵和尿素加熟石灰研磨闻气味DC6(2021海南中考)下列实验方案设计合理的是( )实验目的实验方案A鉴别白酒和白醋看颜色B除去铁粉中少量的铜粉加入稀盐酸C鉴别KNO3和NaOH固体加水溶解，测温度D除去CaO中的CaCO3加足量水、搅拌、过滤C7.(2021固原模拟)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是( )AHCl、KOH、NaNO3、CaCl2BH2SO4、NaOH、BaC
11、l2、NaClCHCl、NaOH、FeCl3、NaClDNa2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaClC8(2021营口中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作方法均正确的是( )选项物质试剂和操作方法ACuO(Cu)加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干BC(MnO2)加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥CKCl(AlCl3)加入适量的KOH溶液，蒸发DBaCl2溶液(NaCl)加过量Na2CO3溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量稀盐酸DB C 11某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白
12、色沉淀，发生的化学反应方程式为_。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_(填化学式)。(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途：_(写一点即可)。Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHKOH、K2CO3作钾肥12(2020铜仁中考)酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶
13、液变_。(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸_(填字母)，写出反应的化学方程式_。ANaOHBNa2CO3CAl(OH)3苛性钠红色CAl(OH)33HCl=AlCl33H2O(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水)：根据以上实验信息，用_操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是_，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_。过滤检验样品中的杂质是否含有MgCl2Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4