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1、高二化学选修四 盐类水解测试题二班级 姓名 学号 一、选择题 1以下关于FeCl3水讲解法错误是 ()A水解到达平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L两种FeCl3溶液，其他条件一样时，Fe3水解程度前者比后者小C有50和20同浓度两种FeCl3稀溶液，其他条件一样时，Fe3水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2正常人胃液pH在0.31.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗。这说明 ()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人
2、而言，酒石酸是营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水舒服感D酒石酸钠水解显酸性3能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性是 ()A向水中参加少量硫酸氢钠固体B向水中参加少量硫酸铝固体C向水中参加少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水pH64有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质量浓度均为0.1 mol/L，以下说法正确是 ()A3种溶液pH大小顺序是B假设将3种溶液稀释一样倍数，pH变化最大是C假设分别参加25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大是D假设3种溶液pH均为9，那么物质量浓度大小顺序是5恒温条件下，在C
3、H3COONa稀溶液中分别参加少量以下物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大是 ()ABC D6浓度均为0.1 molL1以下各组溶液，pH前者大于后者是 () ANa2CO3、NaHCO3 BNaH2PO4、Na2HPO4 CNaHSO4、NaHCO3 D Na2SO4、CH3COONa70.1 mol/L以下几种溶液，其pH由大到小顺序排列正确是 ()Na2CO3CH3COONaNaClNaHCO3NH4ClABCD8某温度下CH3COOH和NH3H2O电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL
4、1CH3COOH溶液中滴加一样浓度氨水，在滴加过程中 ( ) A水电离程度始终增大 BcNH4+/ cNH3H2O先增大再减小 CcCH3COOH与cCH3COO之和始终保持不变 D当参加氨水体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO)9常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小顺序是等浓度氨水、氯化铵混合溶液显碱性 AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C C(NH4+)C(OH-)=C(H+) DC(Cl-)=C(N
5、H4+)C(OH-)C(H+)10. 100纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11NaOH和NaCN溶液中，由水电离出c(OH-)之比为 ( )A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：111、以下各组离子中能在溶液中大量共存是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 12、物质量浓度一样以下溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确是 A、B、 C、D、Vb时：c(C
6、H3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)1525时，在浓度为1.0 mol/L(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得c(NH4+)为a、b、c单位为mol/L。以下判断正确是 A. abc B. abc C. acb D. cab16用0.10 molL1盐酸滴定0.10 molL1氨水，滴定过程中不可能出现结果是 ()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(
7、H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)12345678910111213141516二、填空题 17、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：1在水溶液中，该离子水解呈碱性是 。2在水溶液中，该离子水解呈酸性是 。3既能在酸性较强溶液里大量存在，又能在碱性较强溶液里大量存在离子有 。4既不能在酸性较强溶液里大量存在，又不能在碱性较强溶液里大量存在离子有 。18浓度均为0.1 mol/L溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；
8、NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3H2O；NaHCO3；溶液pH由小到大顺序是： 。填编号19、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要参加少量稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要参加少量铁屑，其目是 。20现有常温下0.1 mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性原因是(用离子方程式表示)：_ _。为证明你上述观点，请设计一个简单实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3水解是微弱，发生水解CO离子超过其总量10%。请你设计实验证明该同学观点是否正确。_ (3)同学乙就该溶液中粒子之间关系写出了以下四个关系式，你认为其中正确是_。Ac(Na)2c(CO)Bc
9、(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)21以下各小题均为常温下溶液(1)某溶液中由水电离c(H)1010 mol/L，那么该溶液pH为_。(2)某溶液中由水电离c(H)104 mol/L，那么该溶液pH为_。(3)某溶液pH为4，那么该溶液中由水电离出c(H)为_。(4)某溶液pH为10，那么该溶液中由水电离出c(H)为_。22有NH4Cl和NH3H2O组成混合液，假设其pH=7，那么该溶液中cNH4+_cCl-;假设pH7，那么该溶液中cNH4+_cCl-。(填“、“、“=).233。溶液中，
10、cNa+cH+=_，cHSO3-+cSO32-+cH2SO3=_。24.现有25时0.1 molL1氨水，请答复以下问题：(1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大、“减小或“ 不变)。(2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好中和，写出反响离子方程式：_；所得溶液pH_7(填“、“或“)，用离子方程式表示其原因_。(3)假设向氨水中参加稀硫酸至溶液pH7，此时c(NH)a molL1，那么c(SO)为 (4)假设向氨水中参加pH1硫酸，且氨水与硫酸体积比为11，那么所得溶液中各离子物质量浓度由大到小顺序是 25常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合后
11、所得溶液pH如下表：实验编号HA物质量浓度(molL1)NaOH物质量浓度(molL1)混合溶液pHpH9cpH7pH23、 cHSO3-+ 2cSO32-+ cOH-mol/L24、1：减小；2NH3H2O+H+=NH4+H2O，NH4+H2ONH3H2O+H+；30.5amol/l；4cNH4+cSO42-cH+cOH-25、(1) HA是弱酸；(2) 大于；c(A)c(Na)(3) 大于；c(A) c(Na) c(H)c(OH) (4) 10-52分; 10-510-9；10-926、 (1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)大于小于小于(4)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)